Các dạng liên kết hóa học

A Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn luôn là liên kết ion.

B Liên kết giữa 2 phi kim luôn là liên két cộng hóa trị, không phụ thuộc vào hiêụ độ âm điện.

C Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố tạo thành liên kết càng lớn thì liên kết càng phân cực.

D Những hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với các hợp chất cộng hóa trị.

A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C Liên kết ion

D Liên kết cho - nhận (phối trí)

A O=S→O

B O-S-O

C O→S→O

D O=S=O

A 6

B 2

C 3

D 4

A Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bằng một cặp electron dùng chung

B Liên kết cho - nhận là một dạng của liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung

D Liên kết cộng hoá trị là liên kết hình thành giữa các cation và anion băng lực hút tĩnh điện

A 3 liên kết σ

B 1 liên kết σ, 2 liên kết π

C 1 liên kết π, 2 liên kết σ          

D 3 liên kết π

A Số oxi hoá cùa oxi trong hợp chất luôn là -2

B Số oxi hoá của hiđro luôn là +1 trong tất cả các hợp chất

C Tổng số oxi hoá các nguyên tử trong ion bằng không

D Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không

A Cl₂, NaCl, HCl

B HCl, Cl₂, NaCl

C NaCl, Cl₂, HC1 

D Cl₂, HCl, NaCl

A Hai ion có điện tích trái dấu hút nhau băng lực hút tĩnh đi

B Hai ion có điện tích trái dấu tiến lại gần nhau tạo liên kết

C Hai nguyên từ có độ âm điện khác nhau nhiều tiến lại gần nhau tạo liên kết

D Mỗi nguyên tử góp chung electron để tạo ra cặp electron chung 

A Cộng hóa trị

B Cộng hóa trị có cực

C Cộng hóa trị không cực

D Cộng hóa trị và liên kết cho - nhận

A Một dạng đặc biệt của liên kết ion B.

B Liên kết mà cặp electron dùng chung chi do 1 nguyên tử đóng góp

C Liên kết của hai phi kim có độ âm điện rất khác nhau

D Liên kết mà một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử khác

A Từ một haỵ nhiêu cặp electron dùng chung và cặp electron này ít bị lệch về phía nguyên tử nào đó

B Giữa các kim loại điển hình và các phi kim điển hình

C Từ một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chune này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

D Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

A Liên kết cộng hóa trị có cực. 

B Liên kết hiđro

C Liên kết cho - nhận.

D Liên kết ion

A Liên kết cho - nhận. 

B Liên kết ion.

C Liên kết cộng hóa trị. 

D Cả 3 loại liên kết của A, B, C.

A SO₂, H₂S, NaCl, NH₃.

B CO₂, SO₂, HCl, BaCl₂

C BaO, KC1, Na₂S, Ca(OH)₂.

D CO₂, Cl₂, H₂O, PCl₅

A Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn luôn là liên kết ion.

B Liên kết giữa 2 phi kim luôn là liên két cộng hóa trị, không phụ thuộc vào hiêụ độ âm điện.

C Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố tạo thành liên kết càng lớn thì liên kết càng phân cực.

D Những hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với các hợp chất cộng hóa trị.

A Liên kết cộng hoá trị phân cực

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C Liên kết ion

D Liên kết cho - nhận (phối trí)

A O=S→O

B O-S-O

C O→S→O

D O=S=O

A 6

B 2

C 3

D 4

A Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bằng một cặp electron dùng chung

B Liên kết cho - nhận là một dạng của liên kết ion

C Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung

D Liên kết cộng hoá trị là liên kết hình thành giữa các cation và anion băng lực hút tĩnh điện

A 3 liên kết σ

B 1 liên kết σ, 2 liên kết π

C 1 liên kết π, 2 liên kết σ          

D 3 liên kết π

A Số oxi hoá cùa oxi trong hợp chất luôn là -2

B Số oxi hoá của hiđro luôn là +1 trong tất cả các hợp chất

C Tổng số oxi hoá các nguyên tử trong ion bằng không

D Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không

A Cl₂, NaCl, HCl

B HCl, Cl₂, NaCl

C NaCl, Cl₂, HC1 

D Cl₂, HCl, NaCl

A Hai ion có điện tích trái dấu hút nhau băng lực hút tĩnh đi

B Hai ion có điện tích trái dấu tiến lại gần nhau tạo liên kết

C Hai nguyên từ có độ âm điện khác nhau nhiều tiến lại gần nhau tạo liên kết

D Mỗi nguyên tử góp chung electron để tạo ra cặp electron chung 

A Cộng hóa trị

B Cộng hóa trị có cực

C Cộng hóa trị không cực

D Cộng hóa trị và liên kết cho - nhận

A Một dạng đặc biệt của liên kết ion B.

B Liên kết mà cặp electron dùng chung chi do 1 nguyên tử đóng góp

C Liên kết của hai phi kim có độ âm điện rất khác nhau

D Liên kết mà một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử khác

A Từ một haỵ nhiêu cặp electron dùng chung và cặp electron này ít bị lệch về phía nguyên tử nào đó

B Giữa các kim loại điển hình và các phi kim điển hình

C Từ một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chune này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

D Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

A Liên kết cộng hóa trị có cực. 

B Liên kết hiđro

C Liên kết cho - nhận.

D Liên kết ion

A Liên kết cho - nhận. 

B Liên kết ion.

C Liên kết cộng hóa trị. 

D Cả 3 loại liên kết của A, B, C.

A SO₂, H₂S, NaCl, NH₃.

B CO₂, SO₂, HCl, BaCl₂

C BaO, KC1, Na₂S, Ca(OH)₂.

D CO₂, Cl₂, H₂O, PCl₅

A Liên kết giữa X₁ và X₂ là liên kết ion.

B Liên kết giữa Y₁ và Y₂ là liên kết kim loại.

C Liên kết giữa Z₁ và Z₂ là liên kết cộng hóa trị.

D Liên kết giữa T₁ và T₂ là liên kết cộng hóa trị.

A O₃ 

B CO 

C SO₂    

D H₂O₂

A cho nhận

B cộng hóa trị không phân cực

C cộng hóa trị phân cực     

D ion

A Hợp chất T có thể tạo được liên kết hiđro với nước.

B Liên kết giữa R và X trong phân tử T là liên kết cộng hoá trị có cực.

C Trong hợp chất, hoá trị cao nhất của X có thể đạt được là 5.

D Trong hợp chất với các nguyên tố khác, R có thể có số oxi hóa bằng -1.

A NH₄NO₃ và Al₂O₃.

B (NH₄)₂SO₄ và KNO₃.

C NH₄Cl và NaOH.    

D Na₂SO₄ và HNO₃.