Hoà tan hoàn toàn 11,2648 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 và Al vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y có chứa 24,2348 gam muối và thoát ra 0,672 lít...

Câu hỏi :

Hoà tan hoàn toàn 11,2648 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 và Al vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y có chứa 24,2348 gam muối và thoát ra 0,672 lít hỗn hợp khí Z \(({{d}_{Z/{{H}_{2}}}}=29/3)\) gồm 2 khí không màu, đều nhẹ hơn không khí. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 72,2092 gam kết tủa. % khối lượng muối FeCl3 trong hỗn hợp muối là.

A. 33,526%      

B. 52,636%             

C. 32,453% 

D. 30,083%

* Đáp án

C

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

\(\underbrace {X\left\{ \begin{array}{l} Fe\\ Fe{(N{O_3})_2}\\ Al \end{array} \right.}_{11,2648(gam)} \to \left\{ \begin{array}{l} Y\left\{ \begin{array}{l} F{e^{2 + }}\\ F{e^{3 + }}\\ NH_4^ + :a\,\,(mol) \to \downarrow \underbrace {\left\{ \begin{array}{l} AgCl\\ Ag \end{array} \right.}_{(72,2092\,\,gam)}\\ A{l^{3 + }}\\ C{l^ - } \end{array} \right.\\ Z\left\{ \begin{array}{l} {N_2}:0,02\\ {H_2}:0,01 \end{array} \right.(mol) + {H_2}O \end{array} \right.\)

Ta có các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l} 12{H^ + } + 2NO_3^ - + 10e \to {N_2} + 6{H_2}O\\ 0,24\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,02\,\,\,\,0,12 \end{array}\)

\(\begin{array}{l} 10{H^ + } + NO_3^ - + 8e \to NH_4^ + + 3{H_2}O\\ 10a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3a\,\,\,\,\,\,mol \end{array}\)

\(\begin{array}{l} 2{H^ + } + 2e \to {H_2} \uparrow \\ 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\,\,mol \end{array}\)

\( \to {n_{HCl}} = 0,26 + 10a = {n_{C{l^ - }}} = {n_{AgCl}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = 0,12 + 3a\)

Bảo toàn khối lượng:

\(\begin{array}{l} 11,2468 + 36,5.(0,26 + 10a) = 24,2348 + 0,02.28 + 0,01.2 + 18.(0,12 + 3a)\\ \to a = 0,02 \to {n_{C{l^ - }}} = 0,26 + 10a = 0,46 = {n_{AgCl}}\\ {n_{Ag}} = \frac{{72,2092 - 0,46.143,5}}{{108}} = 0,0574\,\,(mol)\\ F{e^{2 + }} + A{g^ + } \to Ag + F{e^{3 + }}\\ \to {n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{Ag}} = 0,0574\,(mol) \end{array}\)

Bảo toàn điện tích dung dịch Y: \(2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{NH_4^ + }} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}\)

\(\begin{array}{l} \to 3{n_{F{e^{3 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,3252\,\,mol\left( 1 \right)\\ {m_{muoi}} = 56.{n_{F{e^{3 + }}}} + 56.{n_{F{e^{2 + }}}} + 18.{n_{NH_4^ + }} + 27.{n_{A{l^{3 + }}}} + 35,5.{n_{C{l^ - }}}\\ \to 56.{n_{F{e^{3 + }}}} + 27.{n_{A{l^{3 + }}}} = 4,3304\left( 2 \right) \end{array}\)

Giải (1), (2) \( \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{F{e^{3 + }}}} = 0,0484\\ {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,06 \end{array} \right.(mol) \to \% {m_{FeC{l_3}}} = \frac{{0,0484.162,5}}{{24,2348}}.100\% = 32,453\% \)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK