Cho 2 peptit X, Y (MX Y) và este Z (X, Y, Z đều mạch hở; X, Y đều được tạo từ Gly và Ala; Z có không quá 3 liên kết trong phân tử và được tạo từ phản ứng giữa axit cacboxylic và a...

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Phân tử Z có 2 liên kết \(\pi \to {{n}_{z}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06\left( mol \right)\)

Ta có: \({{M}_{T}}=\frac{1,86}{0,06k}=\frac{31}{k}\to \) Không có ancol T thỏa mãn.

Trường hợp 2: Phân tử Z có 3 liên kết \(\pi \to {{n}_{z}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}=0,03\left( mol \right)\)

Ta có: \({{M}_{T}}=\frac{1,86}{0,03k}=\frac{62}{k}\to \) T là C₂H₄(OH)₂.

→  Z có dạng \({{C}_{m}}{{H}_{2m-1}}COO{{C}_{2}}{{H}_{4}}OOC{{C}_{n}}{{H}_{2n+1}}\)

Quy đổi hỗn hợp E

Dễ thấy CH₂ không ảnh hưởng tới hiệu số mol CO₂ và H₂O, ta có hệ sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{O_2}(X,Y)}} – {n_{{H_2}O(X,Y)}} = 0,5a – b = 2.0,06\\
42,34 + 56(a + 0,06) = 1,86 + 18b + 72,32
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,56\\
b = 0,16
\end{array} \right.(mol)\)

\(\to c=\frac{72,32-113.0,56-\left( 84+110 \right).0,03}{14}=0,23\)

Xét phản ứng đốt cháy một peptit có k mắt xích, ta có:

\(\left\{ \begin{align}
& {{C}_{n}}{{H}_{2n-1}}ON:k \\
& {{H}_{2}}O:1 \\
\end{align} \right.\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{peptit}}.\left( 0,5k-1 \right)(*)\)

Số mắt xích trung bình của peptit là:

\(\overline{mx}=\frac{0,56}{0,16}=3,5\to \) Do \({{n}_{C{{O}_{2}}}}>{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to \) X không thể là đipeptit

→ X là tripeptit \(\to {{n}_{X}}=\frac{0,06}{0,5.3-1}=0,12\)

\({{n}_{Y}}=0,16-0,12=0,04\to m{{x}_{Y}}=\frac{0,56-3.0,12}{0,04}=5\to \) Y là pentapeptit.

Tiến hành ghép CH₂, ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_3}:0,12\\
Y:Gl{y_5}:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03\\
C{H_2}:0,23
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_2} – Ala:0,12\\
Y:Gl{y_4} – Ala:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03\\
C{H_2}:0,07
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
X:Gl{y_2} – Ala:0,12\\
Y:Gl{y_3} – Al{a_2}:0,04\\
Z:{C_6}{H_8}{O_4}:0,03
\end{array} \right.\)

\(%{{m}_{Y}}=\frac{0,04.331}{42,34}.100%=31,27%\)