Đăng nhập Đăng kí

Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 12 Hóa học Ôn tập về kim loại

Ôn tập về kim loại

Hóa học - Lớp 12

Ôn tập về kim loại

Ôn tập phần hóa học hữu cơ

phương pháp tính nhanh số đồng phân của HCHC

nguyên tử bảng tuần hoàn – liên kết hóa học

Đề thi online xác định CTPT, CTCT của HCHC

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Quốc học Huế lần 1 năm 2016 mã đề 154

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Lào Cai lần 2 năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Phan Ngọc Hiển lần 2năm 2016 mã đề 415

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Lao Bảo lần 1 năm 2016 mã đề 745

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa Sở giáo dục đào tạo Bắc Ninh lần 1năm 2016 mã đề 435

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Nguyễn Trãi Thanh Hóa lần 1năm 2016 mã đề 209

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Hạ Long lần 1năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Kim Liên Hà Nội lần 1năm 2016 mã đề 543

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa học trường THPT Đồng Đậu lần 2 năm 2016Mã đề 134

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Thái Bình lần 3năm 2016 mã đề 357

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa học trường THPT Chuyên Lê Quí Đôn lần 3 năm 2016Mã đề 691

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Thanh Oai A lần 1năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Yên Định lần 1năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Lê Lợi Thanh Hóa lần 1năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc lần 1năm 2016 mã đề 182

Đề thi thử THPT Quốc Gia ĐH môn hóa năm 2016, Đề 13 ()

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Trực Ninh Nam Định lần 1năm 2016 mã đề 457

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Yên Lạc 2 Vĩnh Phúc lần 1năm 2016 mã đề 132

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Hàn Thuyên Bắc Ninh lần 2năm 2016 mã đề 136

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Lam Sơn Thanh Hóa lần 1năm 2016 mã đề 485

Câu hỏi 1 :

Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ

B Các nguyên tư kim loại đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹

C Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh

D Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao

Câu hỏi 2 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra sự ăn mòn điện hoá?

A Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển

B Sự gỉ của gang trong không khí ẩm

C Nhúng thanh Zn trong dung dịch H₂SO₄ có nhỏ vài giọt CuSO₄

D Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄

Câu hỏi 3 :

Có hỗn hợp gồm Si và Al. Hỗn hợp này phản ứng được với dãy các dung dịch nào sau đây:

A NaOH, KOH

B BaCl₂ và AgNO₃

C HCl, HF

D Na₂CO₃và KHCO₃

Câu hỏi 4 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:- Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO₃.- Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.- Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH.- Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl.- Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.- Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A 4

B 2

C 3

D 1

Câu hỏi 5 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;(b) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;(c) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;(d) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;(e) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;(g) Đốt Ag₂S trong không khí;(h). Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng thép. Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

A 5

B 3

C 2

D 4

Câu hỏi 6 :

Hòa tan hết 2,24 g Fe trong 120ml dung dịch HCl 1M bị loãng được dung dịch X. Cho AgNO₃ dư vào X tạo m g kết tủa. Giá trị của m là

A 19,40

B 17,22

C 21,54

D 18,30

Câu hỏi 7 :

Cho sơ đồ chuyển hóa trong dd Cr(OH)₃ $\overset{NaOH }{\rightarrow}$ X $\overset{NaOH , Br_{2}}{\rightarrow}$ Y(X ,Y là hợp chất của Crom). X,Y lần lượt là

A Na₂CrO₄, CrBr₃

B Na₂CrO_{4 ,}Na₂Cr₂O₇

C NaCrO_{2 ,} CrBr₃

D NaCrO_{2 ,}Na₂CrO₄

Câu hỏi 8 :

Khi cho hỗn hợp Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch Y. Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dd Y?

A BaCl₂, HCl, Cl₂.

B NaOH, Na₂SO_4,Cl₂.

C KI, NH₃, NH₄Cl.

D Br_2,NaNO₃, KMnO₄.

Câu hỏi 9 :

khi không có không khí , 2 kim loại nào đều tác dụng với HCl trong dung dịch tỉ lệ mol bằng nhau:

A Fe,Mg

B Fe,Al

C Na,Zn

D Na,Mg

Câu hỏi 10 :

Cho 4,2g bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch gồm AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A 10,00

B 5,9

C 9,1

D 8,6

Câu hỏi 11 :

Dẫn hơi nước đi qua bột sắt nung nóng theo sơ đồ hình vẽỞ nhiệt độ thấp hơn 570^oC thì Fe bị nước oxi hóa thành

A Fe(OH)₂

B Fe₃O₄

C Fe(OH)₃

D Fe₂O₃

Câu hỏi 12 :

Hoà tan hoàn toàn m₁ gam hỗn hợp 3 kim loại X,Y (đều có hoá trị II), Z ( hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì được m₂ gam muối khan. Biểu thức liên hệ giữa m₁, m₂, V là

A m₂= m₁+ 35,5V

B m₂ = m₁+ 71V.

C 112m₂ = 112m₁ + 71V

D 112m₂ = 112m₁ + 355V.

Câu hỏi 13 :

Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X. Sục khí Cl₂ cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

A 0,747.

B 1,120.

C 0,726.

D 0,896

Câu hỏi 14 :

Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V1 lít SO₂ và dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa T, nung kết tủa này đến khối lượng không đổi thu được 15,2 gam rắn Q. Nếu cũng cho lượng X như trên vào 400 ml dung dịch P chứa HNO₃ và H₂SO₄ thấy có V₂ lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất thoát ra, còn 0,64 gam kim loại chưa tan hết. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Giá trị V1, V2 là

A 2,576 và 0,224

B 2,576 và 0,896

C 2,912 và 0,224

D 2,576 và 0,672

Câu hỏi 15 :

Hòa tan a gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện là 1,93 (A). Nếu thời gian điện phân là t (s) thu được kim loại ở catod và 156,8 (ml) khí ở anod. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 (ml) khí ở cả hai điện cực. Biết các khí đo ở đktc. Thời gian t và giá trị a lần lượt là

A 1400 s và 4,5 gam

B 1400 s và 7 gam

C 1400 s và 7 gam

D 700 s và 3,5 gam

Câu hỏi 16 :

Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe₂O₃ trong 400 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và còn lại 1 gam đồng không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H₂ (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg). Khối lượng của Cu trong X và giá trị của a là:

A 4,2g và a = 1M.

B 4,8g và 2M

C 1,0g và a = 1M

D 3,2g và 2M

Câu hỏi 17 :

Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

A Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

B Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng.

C Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

D Thép cacbon để trong không khí ẩm.

Câu hỏi 18 :

Bốn kim loại K, Al, Fe và Ag được ấn định không theo thứ tự là X, Y, Z, và T. Biết rằng X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối; và Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là

A Al, K, Fe, và Ag.

B K, Fe, Al và Ag.

C K, Al, Fe và Ag.

D Al, K, Ag và Fe.

Câu hỏi 19 :

Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO₃)₂ và c mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết 0,5c < a < b + 0,5c. Kết luận nào sau đây đúng?

A X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại.

B X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại.

C X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại.

D X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.

Câu hỏi 20 :

Có ba dung dịch riêng biệt: H₂SO₄ 1M; KNO₃ 1M; HNO₃ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3).- Trộn 5 mL dung dịch (1) với 5 mL dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₁ lít khí NO.- Trộn 5 mL dung dịch (1) với 5 mL dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₂ lít khí NO.- Trộn 5 mL dung dịch (2) với 5 mL dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 3V₁ lít khí NO.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng?

A V₂ = V₁.

B V₂ = 3V₁.

C V₂ = 2V₁.

D 2V₂ = V₁.

Câu hỏi 21 :

Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO₃)₂ 0,4M và NaHSO₄ 1,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn B và khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:

A 15,92

B 13,44

C 17,04

D 23,52

Câu hỏi 22 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư(b) Dẫn khí H₂ dư qua MgO nung nóng(c) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với lượng dư Fe(NO₃)₂(d) Cho Na vào dung dịch MgSO₄(e) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂(g) Đốt Ag₂S trong không khí(h) Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với cực dương làm bằng đồng và cực âm làm bằng thép.Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là:

A 3

B 4

C 2

D 5

Câu hỏi 23 :

Cho m gam hỗn hợp A gồm bột Fe và Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 2:3 vào 200ml dung dịch AgNO₃2M sau một thời gian phản ứng thu được 62,4 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 27,3 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 28,7 gam chất rắn Z. Để hòa tan hết m gam hỗn hợp A bằng dung dịch HNO₃ tạo sản phẩm khử duy nhất là NO thì cần số mol HNO₃ tối thiểu là:

A 1,53

B 1,6

C 1,48

D 1,8

Câu hỏi 24 :

Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và Fe3O4 hòa tan hoàn toàn trong 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc) thoát ra. Sau phản ứng còn lại 0,448 gam kim loại. Trị số của C là:

A 0,5M

B 0,68M

C 0,4M

D 0,72M

Câu hỏi 25 :