nguyên tử bảng tuần hoàn – liên kết hóa học
Câu hỏi 1 :
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
A Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
B Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Câu hỏi 2 :
(ĐHKB – 2012) : Phát biểu nào sau đây là sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1,2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Câu hỏi 3 :
Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3,có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là
A Zn
B Cu
C Mg
D Fe
Câu hỏi 4 :
(ĐHKA – 2011) : Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 
chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 
. Thành phần % theo khối lượng của trong HClO4 là:
A 8,92%
B 8,43%
C 8,56%
D 8,79%
Câu hỏi 5 :
(ĐHKA – 2010): Các nguyên tố từ Li đến F , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
Câu hỏi 6 :
(ĐHKA – 2009): Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc:
A chu kỳ 4, nhóm VIII A
B chu kỳ 4, nhóm II A
C chu kỳ 3, nhóm VII B
D chu kỳ 4, nhóm VIII B
Câu hỏi 7 :
Cho X (Z = 24), Y (Z = 26). X3+ , Y2+ có cấu hình electron lần lượt là:
A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2
B [Ne]3d3, [Ne]3d6
C [Ar]3d3, [Ar]3d6
D [Ar]3d3, [Ar]3d5
Câu hỏi 8 :
Ion X3+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d3 , công thức oxit cao nhất của X là
A X2O5
B XO2
C X2O3
D XO3
Câu hỏi 9 :
Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là:
A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2
B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2
C [Ar]3d9 và [Ar]3d3
D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3
Câu hỏi 10 :
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 
,
, 
?
A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
B X và Z có cùng tỉ khối
C X và Y có cùng số nơtron
D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học
Câu hỏi 11 :
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm
B Tính kim loại giảm, bán kính nguyên tử tăng
C Tính phi kim tăng, độ âm điện giảm
D Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
Câu hỏi 12 :
Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14,15, 16, 17. Dãy gồm các phi kim xếp theo chiều giảm tính oxi hóa từ trái sang phải là
A T, Y, X, Z
B T, Z, Y, X
C Z, T, Y, X
D X, Y, Z, T
Câu hỏi 13 :
Một hợp chất MX có tổng số hạt (p, n, e) là 86 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12. Tổng số các hạt trong X nhiều hơn trong M là 18. Công thức phân tử của hợp chất MX là
A NaCl
B MgCl2
C K2S
D CaS
Câu hỏi 14 :
Tỉ số hạt mang điện và hạt không mang điện trong ion Fe3+ là
A 1,63
B 1,86
C 0,86
D 0,76
Câu hỏi 15 :
Các electron của anion X3- được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3 có 8 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
A 15
B 18
C 21
D 16
Câu hỏi 16 :
Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong phân tử MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt (p, n ,e) trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. M và X lần lượt là
A Al và Br
B Cr và Cl
C Al và Cl
D Cr và Br
Câu hỏi 17 :
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:
A 1s22s22p63s23p6
B 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C 1s22s22p63s23p5
D 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu hỏi 18 :
Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị là 
và 
. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % theo khối lượng của trong Cu2S là giá trị nào trong các giá trị sau (Cho S = 32) ?
A 39,94
B 29,15
C 58,31
D 21,69
Câu hỏi 19 :
Hợp chất X cấu tạo từ các ion của 2 nguyên tố A và B có dạng AB2. Trong phân tử X có số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 44 hạt, tổng số proton trong X là 46. Công thức phân tử của X là
A MgCl2
B CaCl2
C MgBr2
D CaBr2
Câu hỏi 20 :
Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 hợp chất của nó với hidro có %H = 8,82. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A Số thứ tự 7, chu kỳ 2, nhóm V A
B số thứ tự 15, chu kỳ 3, nhóm V A
C số thứ tự 13, chu kỳ 4, nhóm V A
D số thứ tự 23, chu kỳ 3, nhóm V B.
Câu hỏi 22 :
Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4
B Cl2 , CO2 , C2H2
C NH3 , Br2 , C2H4
D HCl , C2H2 , Br2
Câu hỏi 23 :
Dãy gồm các phân tử có cùng bản chất liên kết là:
A NH3 , O2, SO2, NaOH
B HCl , CO2, H2SO4 , NH3
C NaCl, CaO, CH3COONa, CaS
D CH4, NaHCO3 , H2, HNO3
Câu hỏi 24 :
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?
A F2, K2S , H2S
B K2S , F2 , H2S
C F2, H2S , K2S
D K2S , H2S , F2
Câu hỏi 25 :
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố A là 3s1 , còn nguyên tố B là 3s23p5. Vậy liên kết giữa A và B thuộc loại liên kết nào?
A Liên kết cộng hóa trị có cực
B Liên kết ion
C Liên kết cho – nhận
D Liên kết hidro
Câu hỏi 26 :
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 16, của nguyên tố Y là 1. Vậy hợp chất của X và Y có bản chất liên kết gì?
A Liên kết ion
B Liên kết cộng hóa trị có cực
C Liên kết cho – nhận
D Liên kết cộng hóa trị và liên kết cho – nhận
Câu hỏi 27 :
Những nhóm hợp chất nào dưới đây không tuân theo quy tắc bát tử?
A H2O, NH3 , PCl3 , Al2S3
B NO2 , PCl5 , BH3
C Al2O3 , PH3 , H2S , P2O5
D NH3, AlCl3 , SO2
Câu hỏi 28 :
Các nguyên tố X (Z= 8), Y (Z = 16), T (Z = 19) , G (Z = 20) có thể tạo được tối đa bao nhiêu hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị chỉ gồm hai nguyên tố?
A Ba hợp chất ion và ba hợp chất cộng hóa trị.
B Hai hợp chất ion và 4 hợp chất cộng hóa trị
C Năm hợp chất ion và một hợp chất cộng hóa trị
D Bốn hợp chất ion và hai hợp chất cộng hóa trị
Câu hỏi 29 :
Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl(3,16) , Mg (1,31), C (2,55), H (2,2). Trong các phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O. Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là
A 2
B 1
C 3
D 4
Câu hỏi 30 :
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11. Điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Y là +14,418.10-19 C (cu-lông). Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết
A Kim loại
B cho – nhận
C cộng hóa trị có cực
D ion
Câu hỏi 31 :
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
A Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
B Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.
Câu hỏi 32 :
(ĐHKB – 2012) : Phát biểu nào sau đây là sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1,2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Câu hỏi 33 :
Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3,có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là
A Zn
B Cu
C Mg
D Fe
Câu hỏi 34 :
(ĐHKA – 2011) : Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là . Thành phần % theo khối lượng của trong HClO4 là:
A 8,92%
B 8,43%
C 8,56%
D 8,79%
Câu hỏi 35 :
(ĐHKA – 2010): Các nguyên tố từ Li đến F , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
Câu hỏi 36 :
(ĐHKA – 2009): Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc:
A chu kỳ 4, nhóm VIII A
B chu kỳ 4, nhóm II A
C chu kỳ 3, nhóm VII B
D chu kỳ 4, nhóm VIII B
Câu hỏi 37 :
Cho X (Z = 24), Y (Z = 26). X3+ , Y2+ có cấu hình electron lần lượt là:
A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2
B [Ne]3d3, [Ne]3d6
C [Ar]3d3, [Ar]3d6
D [Ar]3d3, [Ar]3d5
Câu hỏi 38 :
Ion X3+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d3 , công thức oxit cao nhất của X là
A X2O5
B XO2
C X2O3
D XO3
Câu hỏi 39 :
Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là:
A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2
B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2
C [Ar]3d9 và [Ar]3d3
D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3
Câu hỏi 40 :
Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: , , ?
A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
B X và Z có cùng tỉ khối
C X và Y có cùng số nơtron
D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học
Câu hỏi 41 :
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm
B Tính kim loại giảm, bán kính nguyên tử tăng
C Tính phi kim tăng, độ âm điện giảm
D Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
Câu hỏi 42 :
Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14,15, 16, 17. Dãy gồm các phi kim xếp theo chiều giảm tính oxi hóa từ trái sang phải là
A T, Y, X, Z
B T, Z, Y, X
C Z, T, Y, X
D X, Y, Z, T
Câu hỏi 43 :
Một hợp chất MX có tổng số hạt (p, n, e) là 86 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12. Tổng số các hạt trong X nhiều hơn trong M là 18. Công thức phân tử của hợp chất MX là
A NaCl
B MgCl2
C K2S
D CaS
Câu hỏi 44 :
Tỉ số hạt mang điện và hạt không mang điện trong ion Fe3+ là
A 1,63
B 1,86
C 0,86
D 0,76
Câu hỏi 45 :
Các electron của anion X3- được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3 có 8 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
A 15
B 18
C 21
D 16
Câu hỏi 46 :
Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong phân tử MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt (p, n ,e) trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. M và X lần lượt là
A Al và Br
B Cr và Cl
C Al và Cl
D Cr và Br
Câu hỏi 47 :
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:
A 1s22s22p63s23p6
B 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C 1s22s22p63s23p5
D 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu hỏi 48 :
Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị là và . Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % theo khối lượng của trong Cu2S là giá trị nào trong các giá trị sau (Cho S = 32) ?
A 39,94
B 29,15
C 58,31
D 21,69
Câu hỏi 49 :
Hợp chất X cấu tạo từ các ion của 2 nguyên tố A và B có dạng AB2. Trong phân tử X có số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 44 hạt, tổng số proton trong X là 46. Công thức phân tử của X là
A MgCl2
B CaCl2
C MgBr2
D CaBr2
Câu hỏi 50 :
Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 hợp chất của nó với hidro có %H = 8,82. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A Số thứ tự 7, chu kỳ 2, nhóm V A
B số thứ tự 15, chu kỳ 3, nhóm V A
C số thứ tự 13, chu kỳ 4, nhóm V A
D số thứ tự 23, chu kỳ 3, nhóm V B.
Câu hỏi 52 :
Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4
B Cl2 , CO2 , C2H2
C NH3 , Br2 , C2H4
D HCl , C2H2 , Br2
Câu hỏi 53 :
Dãy gồm các phân tử có cùng bản chất liên kết là:
A NH3 , O2, SO2, NaOH
B HCl , CO2, H2SO4 , NH3
C NaCl, CaO, CH3COONa, CaS
D CH4, NaHCO3 , H2, HNO3
Câu hỏi 54 :
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?
A F2, K2S , H2S
B K2S , F2 , H2S
C F2, H2S , K2S
D K2S , H2S , F2
Câu hỏi 55 :
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố A là 3s1 , còn nguyên tố B là 3s23p5. Vậy liên kết giữa A và B thuộc loại liên kết nào?
A Liên kết cộng hóa trị có cực
B Liên kết ion
C Liên kết cho – nhận
D Liên kết hidro
Câu hỏi 56 :
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 16, của nguyên tố Y là 1. Vậy hợp chất của X và Y có bản chất liên kết gì?
A Liên kết ion
B Liên kết cộng hóa trị có cực
C Liên kết cho – nhận
D Liên kết cộng hóa trị và liên kết cho – nhận
Câu hỏi 57 :
Những nhóm hợp chất nào dưới đây không tuân theo quy tắc bát tử?
A H2O, NH3 , PCl3 , Al2S3
B NO2 , PCl5 , BH3
C Al2O3 , PH3 , H2S , P2O5
D NH3, AlCl3 , SO2
Câu hỏi 58 :
Các nguyên tố X (Z= 8), Y (Z = 16), T (Z = 19) , G (Z = 20) có thể tạo được tối đa bao nhiêu hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị chỉ gồm hai nguyên tố?
A Ba hợp chất ion và ba hợp chất cộng hóa trị.
B Hai hợp chất ion và 4 hợp chất cộng hóa trị
C Năm hợp chất ion và một hợp chất cộng hóa trị
D Bốn hợp chất ion và hai hợp chất cộng hóa trị
Câu hỏi 59 :
Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl(3,16) , Mg (1,31), C (2,55), H (2,2). Trong các phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O. Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là
A 2
B 1
C 3
D 4
Câu hỏi 60 :
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11. Điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Y là +14,418.10-19 C (cu-lông). Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết
A Kim loại
B cho – nhận
C cộng hóa trị có cực
D ion
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAPSGK