Đăng nhập Đăng kí

Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Trắc nghiệm Hóa 10 Đề cương ôn tập học kì 2 !!

Trắc nghiệm Hóa 10 Đề cương ôn tập học kì 2 !!

Hóa học - Lớp 10

Giải Hóa học 10 !!

Đề thi giữa HK1 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020 Trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc

Đề thi giữa HK1 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020 Trường THPT Chuyên Hùng Vương

Đề thi giữa HK1 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020

Đề thi HSG môn Hóa 10 năm 2019 Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc

Đề thi HSG môn Hóa 10 năm 2019 Huyện Lục Nam

Đề thi giữa HK1 môn Hóa 10 năm học 2019 Trường THPT Nho Quan 1

Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2019 - 2020 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu

Đề thi HK1 môn Hóa 11 năm 2018-2019 Trường THPT Phan Đình Phùng

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2018-2019 Trường THPT Ngô Quyền

Đề thi HK1 môn Hóa 11 năm 2018-2019 Trường THPT Ngô Quyền

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Huệ

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Gò Vấp

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường Hoàng Hoa Thám

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường Cao Đẳng Bách Việt

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Phan Đình Phùng

Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Bình Tân

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Đặng Thúc Hứa

Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nhơn Hòa

Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Tất Thành

Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đông Anh

Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Lý Thường Kiệt

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Câu hỏi 1 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴

B. ns²np³

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁶.

Câu hỏi 2 :

Trong hợp chất, nguyên tố Flo chỉ thể hiện số oxi hóa là

A. 0.

B. +1

C. -1.

D. +3.

Câu hỏi 3 :

Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂.

B. dung dịch NaOH.

C. H₂O

D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu hỏi 4 :

Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂.

B. CO₂.

C. H₂.

D. SO₂.

Câu hỏi 5 :

Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. KCl.

B. KMnO₄.

C. NaCl.

D. HCl.

Câu hỏi 6 :

Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với

A. NaCl.

B. Fe.

C. F₂.

D. KMnO₄.

Câu hỏi 7 :

Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO.

B. CaOCl₂.

C. Ca(OH)₂ và CaO

D. CaCl₂

Câu hỏi 8 :

Trong các halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Brom.

B. Clo.

C. Iot.

D. Flo.

Câu hỏi 9 :

Muối NaClO có tên là

A. Natri hipoclorơ.

B. Natri hipoclorit.

C. Natri peclorat.

D. Natri hipoclorat.

Câu hỏi 10 :

Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng.

B. HNO₃.

C. H₂SO₄ đậm đặc

D. NaOH.

Câu hỏi 11 :

Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. HNO₃.

B. HF.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu hỏi 12 :

Khí G được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí G là

A. CO₂.

B. O₂.

C. Cl₂.

D. N₂.

Câu hỏi 13 :

Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Al.

B. KMnO₄.

C. Cu(OH)₂.

D. Ag.

Câu hỏi 14 :

Clo không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. NaCl.

C. Ca(OH)₂.

D. NaBr.

Câu hỏi 15 :

Trong nước clo có chứa các chất:

A. HCl, HClO.

B. HCl, HClO, Cl₂.

C. HCl, Cl₂.

D. Cl₂.

Câu hỏi 16 :

Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là

A. NaCl, NaClO.

B. NaCl, NaClO₂.

C. NaCl, NaClO₃.

D. Chỉ có NaCl.

Câu hỏi 17 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?

A. Khử trùng nước sinh hoạt.

B. Tinh chế dầu mỏ.

C. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

D. Sản xuất clorua vôi, kali clorat.

Câu hỏi 18 :

Nhận xét nào sau đây về hiđro clorua là không đúng?

A. Có tính axit.

B. Là chất khí ở điều kiện thường.

C. Mùi xốc.

D. Tan tốt trong nước.

Câu hỏi 19 :

Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo ra cùng một muối là

A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

Câu hỏi 20 :

Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?

A. Fe + HCl.

B. Fe₃O₄ + HCl.

C. Fe + Cl₂.

D. Fe + FeCl₃.

Câu hỏi 21 :

Liên kết hóa học giữa các nguyên tố trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

A. Cộng hóa trị không cực.

B. Ion.

C. Cộng hóa trị có cực.

D. Hiđro.

Câu hỏi 22 :

Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

A. NaCl.

B. NaF.

C. CaCl₂.

D. NaBr.

Câu hỏi 23 :

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Cu, Fe, Al.

B. Fe, Mg, Al.

C. Cu, Pb, Ag.

D. Fe, Au, Cr.

Câu hỏi 24 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁴.

B. ns²np^5.

C. ns²np³.

D. ns²np⁶.

Câu hỏi 25 :

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Oxi.

B. Lưu huỳnh.

C. Clo.

D. Flo.

Câu hỏi 26 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.

B. Cl.

C. O.

D. S.

Câu hỏi 27 :

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Câu hỏi 28 :

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là

A. -2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Câu hỏi 29 :

Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. NH₃ và HCl.

B. H₂S và Cl₂.

C. Cl₂ và O₂.

D. H₂S và O₂.

Câu hỏi 30 :

Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ là

A. SO₃.

B. P.

C. Ca.

D. C₂H₅OH.

Câu hỏi 31 :

Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. Mg, Cl₂.

B. Al, N₂.

C. Ca, F₂.

D. Au, S.

Câu hỏi 32 :

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

A. F₂.

B. O₃.

C. S.

D. O₂.

Câu hỏi 33 :

Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.

B. Fe.

C. Hg.

D. Cu.

Câu hỏi 34 :

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

A. H₂S.

B. Cl₂.

C. SO₂.

D. H₂.

Câu hỏi 35 :

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với oxi của không khí, dung dịch dần chuyển sang màu gì?

A. Tím.

B. Nâu.

C. Xanh nhạt.

D. Vàng.

Câu hỏi 36 :

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S.

B. SO₂.

C. Na₂S₂O₃.

D. H₂SO₄.

Câu hỏi 37 :

Trong hợp chất nào sau đây nguyên tố S chỉ có tính khử?

A. Na₂SO₄.

B. SO₂.

C. H₂S.

D. H₂SO₄.

Câu hỏi 38 :

Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử?

A. O₂; S; SO₂.

B. S; SO₂; Cl₂.

C. O₃; H₂S; SO₂.

D. H₂SO₄; S; Cl₂.

Câu hỏi 39 :

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. SO₂.

B. Na₂SO₄.

C. H₂S.

D. H₂SO₄.

Câu hỏi 40 :

Oleum có công thức tổng quát là

A. H₂SO₄.nSO₂.

B. H₂SO₄.nH₂O.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D. H₂SO₄đặc.

Câu hỏi 41 :

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

Câu hỏi 42 :

Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu hỏi 43 :

Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?

A. S và H₂S.

B. Fe và Fe(OH)₃.

C. Cu và Cu(OH)₂.

D. C và CO₂.

Câu hỏi 44 :

Người ta nung nóng Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Khí sinh ra có tên gọi là

A. Khí oxi.

B. Khí hyđro.

C. Khí cacbonic.

D. Khí sunfurơ.

Câu hỏi 45 :

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.

D. SO₂ và CO₂.

Câu hỏi 46 :

H₂SO₄ đặc, nguội không tác dụng được với tất cả các kim loại thuộc nhóm nào?

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Cr.

C. Ag, Cu, Au.

D. Ag, Cu, Fe.

Câu hỏi 47 :

H₂SO₄đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe.

B. NaCl rắn.

C. Ag.

D. Au.

Câu hỏi 48 :

Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch axit sunfuric đặc nguội?

A. Au, C.

B. Mg, Fe.

C. Zn, NaOH.

D. Al, S.

Câu hỏi 49 :

Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Al.

Câu hỏi 50 :

Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Câu hỏi 51 :

Khi nung nóng, iot rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. Sự thăng hoa.

B. Sự bay hơi.

C. Sự phân hủy.

D. Sự ngưng tụ.

Câu hỏi 52 :

Ứng dụng không phải của Clo là

A. Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.

B. Diệt trùng và tẩy trắng.

C. Sản xuất các hóa chất hữu cơ.

D. Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

Câu hỏi 53 :

Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven được điều chế bằng cách:

A. Cho khí clo tác dụng với nước

B. Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

C. Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng

D. Cho khí clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100⁰C

Câu hỏi 54 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của flo?

A. Điều chế dẫn xuất flo của hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo

B. Tẩy trắng vải sợi, giấy

C. Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa

D. Làm giàu ²³⁵U trong công nghiệp hạt nhân

Câu hỏi 55 :

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách:

A. Cho khí Cl₂ đi từ từ qua dung dịch NaOH, Na₂CO₃

B. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH

C. Cho khí Cl₂ vào dung dịch Na₂CO₃

D. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

Câu hỏi 56 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng

B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. điện phân nóng chảy NaCl

D. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl

Câu hỏi 57 :

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂.

B. Cu + 2HCl ® CuCl₂ + H₂.

C. CuO + 2HCl ® CuCl₂ + H₂O

D. AgNO₃ + HCl ® AgCl + HNO₃.

Câu hỏi 58 :

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

B. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

C. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

D. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Câu hỏi 59 :

Cho phản ứng hóa học Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Phản ứng này thuộc loại phản ứng

A. Oxi hóa – khử.

B. Trao đổi.

C. Trung hòa.

D. Hóa hợp.

Câu hỏi 60 :

Trong phản ứng : Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO, Clo đóng vai trò

A. Chất tan.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Chất oxi hóa.

Câu hỏi 61 :

Trong tự nhiên, Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng

A. NaCl trong nước biển và muối mỏ.

B. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).

C. Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.

D. Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

Câu hỏi 62 :

Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

A. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

B. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử

C. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

D. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử

Câu hỏi 63 :

Cho các mệnh đề sau:

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu hỏi 64 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo

B. Dung dịch HF hoà tan được SiO₂

C. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước

D. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7

Câu hỏi 65 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn flo

B. Brom có độ âm điện lớn hơn iot

C. Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI

D. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI

Câu hỏi 66 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa

B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

C. Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo

D. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

Câu hỏi 67 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra KClO₃

B. Khí Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo ra Br₂ và NaCl

C. Khí F₂ tác dụng với H₂O đun nóng, tạo ra O₂ và HF

D. Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo ra H₂ và I₂

Câu hỏi 68 :

Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A. AgNO₃

B. Dung dịch NaOH

C. Hồ tinh bột

D. Cl₂

Câu hỏi 69 :

Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

A. Dung dịch NaBr

B. Dung dịch NaI

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch H₂SO₄

Câu hỏi 70 :

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

B. Na₂SO₃ khan

C. CaO

D. Dung dịch NaOH đặc

Câu hỏi 71 :

Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA

Câu hỏi 72 :

Phản ứng không xảy ra là

A. 2Mg + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2MgO

B. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CO₂ + 3H₂O

C. 2Cl₂ + 7O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Cl₂O₇

D. 4P + 5O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2P₂O₅

Câu hỏi 73 :

Hiđro sunfua (H₂S) là chất có

A. Tính axit mạnh

B. Tính oxi hóa mạnh

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ

D. Tính khử mạnh

Câu hỏi 74 :

Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t °}{\to}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

A. SO₂

B. H₂S

C. H₂SO₃

D. SO₃

Câu hỏi 75 :

Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc cần làm như sau:

A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước

B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc

C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước

D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

Câu hỏi 76 :

Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe₂O₃

Câu hỏi 77 :

Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H₂SO₄ là axit loãng?

A. 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

B. H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂O

C. 2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu hỏi 78 :

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào axit H₂SO₄ là axit đặc

A. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

B. H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂

C. 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

D. 3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu hỏi 79 :

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng?

A. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

B. CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

Câu hỏi 80 :

Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường

Câu hỏi 81 :

Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon?

A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại

B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag₂O

C. Ozon kém bền hơn oxi

D. Ozon oxi hóa ion I^- thành I₂

Câu hỏi 82 :

Chọn phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh?

A. lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường

B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử

C. lưu huỳnh tác dụng được hầu hết với các phi kim

D. trong các phản ứng với hiđro và kim loại lưu huỳnh là chất oxi hoá

Câu hỏi 83 :

Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂ $\overset{t °}{\to}$ SO₂

B. S + 2Na $\overset{t °}{\to}$ Na₂S

C. S + 2H₂SO_{4 (đ)} $\overset{t °}{\to}$ 3SO₂ + 2H₂O

Câu hỏi 84 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

A. 4S + 6NaOH $\overset{t °}{\to}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

B. S + 2Na $\overset{t °}{\to}$ Na₂S

C. S + 6HNO_{3 đặc $\overset{t °}{\to}$} H₂SO₄ + 6NO₂ + 4H₂O

D. S + 3F₂ $\overset{t °}{\to}$ SF₆

Câu hỏi 85 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu hỏi 86 :

Trong nhiệt kế chứa thủy ngân rất độc. Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất nào sau đây để thu hồi thủy ngân là tốt nhất?

A. Cát

B. Lưu huỳnh

C. Than

D. Muối ăn

Câu hỏi 87 :

Phản ứng nào sau đây không chứng minh được H₂S có tính khử?

A. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O $\to$ H₂SO₄ + 8HCl

B. H₂S + 2NaOH $\to$ Na₂S + 2H₂O

C. 2H₂S + 3O₂ $\to$ 2H₂O + 2SO₂

D. 2H₂S + O₂ $\to$ 2H₂O + 2S

Câu hỏi 88 :

Phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử

A. 2H₂S + 4Ag + O₂ $\to$ 2Ag₂S+ 2H₂O

B. H₂S + Pb(NO₃)₂ $\to$ 2HNO₃ + PbS

C. 2Na + 2H₂S $\to$ 2NaHS + H₂

D. 3H₂S + 2KMnO_{4 $\to$}2MnO₂+ 2KOH + 3S + 2H₂O

Câu hỏi 89 :

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. H₂S + Pb(NO₃)_{2 $\to$}PbS+ 2HNO₃

B. CuS + 2HCl_$\to$ H₂S + CuCl₂

C. Na₂S + Pb(NO₃)_{2 $\to$} PbS+ 2NaNO₃

D. FeS + HCl_$\to$ H₂S + FeCl₂

Câu hỏi 90 :

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. 3O₂ + 2H₂S $\to$ 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S $\to$ FeS + 2HCl

C. O₃ + 2KI + H₂O $\to$ 2KOH + I₂+ O₂

D. Cl₂ + 2NaOH $\to$ NaCl + NaClO + H₂O

Câu hỏi 91 :

Cho phản ứng hoá học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Vai trò của H₂S trong phản ứng là

A. Chất khử

B. Môi trường

C. Chất oxi hóa

D. Vừa oxi hóa, vừa khử

Câu hỏi 92 :

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

A. SO₂ thể hiện tính oxi hoá

B. SO₂ thể hiện tính khử

C. SO₂ vừa oxi hóa vừa khử

D. SO₂ là oxit axit

Câu hỏi 93 :

Cho phản ứng: SO₂+ Cl₂+ 2H₂O $\to$ 2HCl + H₂SO₄. Vai trò của lưu huỳnh đioxit là

A. oxi hóa

B. vừa oxi hóa, vừa khử

C. khử

D. Không oxi hóa khử

Câu hỏi 94 :

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, O₂, nước Br₂

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄

Câu hỏi 95 :

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra với chất tan trong dung dịch?

A. SO₂ + dung dịch NaOH $\to$

B. SO₂ + dung dịch BaCl_{2 $\to$}

C. SO₂ + dung dịch nớc clo $\to$

D. SO₂ + dung dịch H₂S $\to$

Câu hỏi 96 :

Ở phản ứng nào sau đây, SO₂ đóng vai trò chất oxi hoá?

A. SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\to$ 2HBr + H₂SO₄

B. 2SO₂ + O₂ $\to$ 2SO₃

C. SO₂ + 2H₂S $\to$ 3S + 2H₂O

D. 5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O $\to$ K₂SO₄+ 2H₂SO₄ + 2MnSO₄

Câu hỏi 97 :

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu hỏi 98 :

Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

A. màu xanh đậm

B. màu đỏ

C. màu vàng

D. Không hiện tượng

Câu hỏi 99 :

Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây?

A. Cu

B. Hồ tinh bột

C. H₂

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột

Câu hỏi 100 :

Thành phần chính của khí thải công nghiệp là SO₂, NO₂, HF. Có thể dùng chất rẻ tiền nào để xử lí khí thải?

A. Ca(OH)₂

B. H₂O

C. H₂SO₄ loãng

D. HCl

Câu hỏi 101 :

Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO₄, NaHCO₃, NaHSO₄. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu hỏi 102 :

Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe₂O₃, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)₂. Có bao nhiêu chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, tạo khí là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu hỏi 103 :

Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl_(đặc) $\overset{t °}{\to}$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

A. 16

B. 5

C. 10

D. 8

Câu hỏi 104 :

Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe $\overset{+ X}{\to}$ FeCl₃ $\overset{+ Y}{\to}$ Fe(OH)₃

A. NaCl, Cu(OH)₂

B. HCl, NaOH

C. Cl₂, NaOH

D. HCl, Al(OH)₃

Câu hỏi 105 :

Dung dịch H₂S không phản ứng với chất hoặc dung dịch nào sau đây ở điều kiện thường?

A. khí O₂

B. dung dịch CuSO₄

C. dung dịch FeSO₄

D. khí Cl₂

Câu hỏi 106 :

Cho các phản ứng sau:

A. O₂

B. H₂

C. Cl₂O

D. Cl₂

Câu hỏi 107 :

Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu hỏi 108 :

Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu hỏi 109 :

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH $\to$ 2K₂S + K₂SO₃+ 3H₂O.

A. 2:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:3

Câu hỏi 110 :

Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS $\overset{+ HCL}{\to}$ khí X $\overset{+ O_{2}}{\to}$ khí Y $\overset{+ {Br}_{2} + H_{2} O}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

A. SO₂, hơi S

B. H₂S, hơi S

C. H₂S, SO₂

D. SO₂,H₂S

Câu hỏi 111 :

Cho các chất sau: O₂(1), HCl(2), H₂S(3), H₂SO₄ đặc(4), SO₂(5). Số chất có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom?

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu hỏi 112 :

Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam mỗi chất sau: KClO₃ (xúc tác MnO₂), KMnO₄, KNO₃ và AgNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là:

A. KMnO₄

B. KNO₃

C. KClO₃

D. AgNO₃

Câu hỏi 113 :

Cho các ứng dụng:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu hỏi 114 :

Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh

B. cacbon

C. photpho

D. nitơ

Câu hỏi 115 :

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

A. 15

B. 12

C. 14

D. 13

Câu hỏi 116 :

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

A. Nước vôi trong

B. Dung dịch Br₂

C. Nước vôi trong và dung dịch Br₂

D. Dung dịch KMnO₄

Câu hỏi 117 :

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A. CO₂, NH₃, Cl₂, N₂

B. CO₂, H₂S, N₂, O₂

C. CO₂, N₂, SO₂, O₂

D. CO₂, H₂S, O₂, N₂

Câu hỏi 118 :

Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S

B. H₂S, SO₂, S

C. H₂, SO₂, S

D. O₂, SO₂, SO₃

Câu hỏi 119 :

Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là

A. 8,96 lít

B. 3,36 lít

C. 6,72 lít

D. 2,24 lít

Câu hỏi 120 :

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 12,5

B. 25,0

C. 19,6

D. 26,7

Câu hỏi 121 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam muối. Giá trị của m là

A. 2,24

B. 2,80

C. 1,12

D. 0,56

Câu hỏi 122 :

Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O₂ và Cl₂. Tính % thể tích Cl₂ trong hỗn hợp Y?

A. 46,15%

B. 56,36%

C. 43,64%

D. 53,85%

Câu hỏi 123 :

Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí clo lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan B. Khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là

A. 11,7

B. 5,85

C. 8,77

D. 9,3

Câu hỏi 124 :

Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Vậy giá trị của m là

A. 16,8 gam

B. 11,2 gam

C. 6,5 gam

D. 5,6 gam

Câu hỏi 125 :

Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là

A. 7,05

B. 5,3

C. 4,3

D. 6,05

Câu hỏi 126 :

Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là

A. 5,8 gam và 3,6 gam

B. 1,2 gam và 2,4 gam

C. 5,4 gam và 2,4 gam

D. 2,7 gam và 1,2 gam

Câu hỏi 127 :

Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư

A. 1,34 lít

B. 1,45 lít

C. 1,12 lít

D. 1,4 lít

Câu hỏi 128 :

Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 1,79

D. 5,6

Câu hỏi 129 :

Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M tác dụng với 300 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 10,045

B. 10,77

C. 8,61

D. 11,85

Câu hỏi 130 :

Đốt 13,0 gam Zn trong bình chứa 0,15 mol khí Cl₂, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được lượng kết tủa là?

A. 46,30 g

B. 57,10 g

C. 53,85 g

D. 43,05 g

Câu hỏi 131 :

Cho 0,3 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là?

A. Ba

B. Ca

C. Mg

D. Sr

Câu hỏi 132 :

Cho 26,5 gam M₂CO₃ tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Kim loại M là

A. Na

B. K

C. Li

D. Rb

Câu hỏi 133 :

Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyển clo thì thu được 9,75 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Al

Câu hỏi 134 :

Cho 2 lít (đktc) H₂ tác dụng với 1,344 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 40 gam dụng dịch A. Lấy 10 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 3,444 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?

A. 20%

B. 80%

C. 40%

D. 50%

Câu hỏi 135 :

Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Trong Y có 12,35 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị m là

A. 33,3

B. 15,54

C. 13,32

D. 19,98

Câu hỏi 136 :

Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO₃, CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 12,5 và dung dịch chứa 12,825 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị của m là

A. 18,78

B. 19,425

C. 20,535

D. 19,98

Câu hỏi 137 :

Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg và 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được 4,77 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hết Y bằng 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ loãng dư vào dung dịch Z thu được 13,995 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp X là

A. 37,89 %.

B. 33,33%.

C. 38,79 %.

D. 44,44 %.

Câu hỏi 138 :

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit thì cần vừa đủ V lít không khí (đktc), biết trong không khí thì oxi chiếm 20% thể tích. Giá trị của V là

A. 17,8

B. 18,8

C. 15,8

D. 16,8

Câu hỏi 139 :

Khi nung nóng hỗn hợp bột gồm 9,6 gam lưu huỳnh và 22,4 gam sắt trong ống nghiệm kín, không chứa không khí, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được rắn Y. Thành phần của rắn Y là

A. Fe

B. Fe và FeS

C. FeS

D. S và FeS

Câu hỏi 140 :

Cho m gam hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình, sau một thời gian cho đến khi số mol O₂ trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị của m là

A. 1,0

B. 0,2

C. 0,1

D. 1,2

Câu hỏi 141 :

Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là

A. 26,5%

B. 73,5%

C. 62,5%

D. 37,5%

Câu hỏi 142 :

Tỉ khối của hỗn hợp X gồm Oxi và Ozon đối với He bằng 10,4. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi trong hỗn hợp X là

A. 25%

B. 60%

C. 40%

D. 75%

Câu hỏi 143 :

Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃. Phân huỷ X thu được một khí duy nhất có thể tích tăng 2% so với thể tích ban đầu. Phần trăm thể tích ozon trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2%

B. 3%

C. 5%

D. 4%

Câu hỏi 144 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi dư (đktc), thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với oxi là 1,25. Thành phần phần trăm theo thể tích của CO₂ trong hỗn hợp X là

A. 75,00 %.

B. 66,67 %.

C. 33,33 %.

D. 25,00 %.

Câu hỏi 145 :

Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với hiđro là 19,2. Hỗn hợp Y gồm H₂ và CO. Đốt cháy hoàn toàn 3 mol khí Y cần vừa đủ V lít hỗn hợp X. Giá trị của V là

A. 28

B. 22,4

C. 16,8

D. 9,318

Câu hỏi 146 :

Dẫn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 38,1 gam chất rắn màu đen tím. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Oxi trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị

A. 43%.

B. 57%.

C. 53%.

D. 47%.

Câu hỏi 147 :

Nung 316 gam KMnO₄ sau một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

A. 25%.

B. 30%.

C. 40%.

D. 50%.

Câu hỏi 148 :

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam muối vô cơ X thấy thoát ra 6,72 lít O₂ (đktc), phần rắn còn lại chứa 52,35% Kali và 47,65% Clo. Công thức phân tử của muối X là

A. KClO

B. KClO₂

C. KClO₃

D. KClO₄

Câu hỏi 149 :

Cho 31,2 gam natrisunfua vào dung dịch Pb(NO₃)₂ 10%, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa đen. Khối lượng dung dịch Pb(NO₃)₂ cần dùng là

A. 13,24 gam

B. 9,93 gam

C. 99,30 gam

D. 132,40 gam

Câu hỏi 150 :

Oxit của một kim loại có chứa 40% oxi về khối lượng. Trong sunfua của kim loại đó thì lưu huỳnh chiếm phần trăm theo khối lượng là

A. 80%.

B. 57,14%.

C. 43,27%.

D. 20%.

Câu hỏi 151 :

Hoà tan 26,082 gam muối sunfat kim loại hoá trị II vào nước được 100 ml dung dịch X. Để phản ứng hết với dung dịch X này cần một lượng vừa đủ 162 ml dung dịch BaCl₂ 1M. Công thức muối sunfat là

A. CaSO₄

B. FeSO₄

C. MgSO₄

D. ZnSO₄

Câu hỏi 152 :

Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là?

A. 83,4 gam

B. 47,4 gam

C. 54,0 gam

D. 41,7 gam

Câu hỏi 153 :

Đốt cháy hết 4,8 gam lưu huỳnh bột trong khí hiđro vừa đủ thu được V lít khí X. Hấp thụ hết khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là

A. 8,4

B. 19,5

C. 10,6

D. 11,7

Câu hỏi 154 :

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 21,70

B. 19,53

C. 32,55

D. 26,04

Câu hỏi 155 :

Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H₂S (đktc), sau đó hoà tan sản phẩm khí X sinh ra vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thu được 46,88 gam muối. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 100 ml

B. 120 ml

C. 80 ml

D. 90 ml

Câu hỏi 156 :

Hấp thụ hết V lít SO₂ (đktc) bằng 200 ml dung dịch KMnO₄ xM vừa đủ thu được dung dịch Y. Cho một lượng dư BaCl₂ vào dung dịch Y thu được 81,55 gam kết tủa trắng. Giá trị của x là

A. 0,35

B. 0,14

C. 0,7

D. 0,28

Câu hỏi 157 :

Cho V lít hỗn hợp khí gồm H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl₂ dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,112

B. 2,24

C. 1,12

D. 0,224

Câu hỏi 158 :

Cho 0,1 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 2,0 lít dung dịch X. Để trung hoà 1 lít dung dịch X cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

A. 35,96%.

B. 37,21%.

C. 37,87%.

D. 38,28%.

Câu hỏi 159 :

Cho 4,26 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 6,66 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 75 ml

B. 150 ml

C. 55 ml

D. 90 ml

Câu hỏi 160 :

Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y và V lít khí (đktc) bay ra. Cô cạn dung dịch Y thu được 13,6 muối khan. Giá trị V là

A. 5,6

B. 4,48

C. 6,72

D. 2,24

Câu hỏi 161 :

Hoà tan 19,75 gam một muối hiđrocacbonat vào nước thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với một lượng dung dịch H₂SO₄ 10% vừa đủ, sau đó đem cô cạn dung dịch thì thu được 16,5 gam một muối sunfat trung hoà khan. Công thức phân tử của muối hiđrocacbonat là

A. Ba(HCO₃)₂

B. NaHCO₃

C. Mg(HCO₃)₂

D. NH₄HCO₃

Câu hỏi 162 :

Trộn 11,2 gam bột Fe với 9,6 gam bột S, sau đó đem nung ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được dung dịch Y (chỉ chứa một muối sunfat và axit dư), V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 11,2

B. 26,88

C. 13,44

D. 20,16

Câu hỏi 163 :

Đem 11,2 gam Fe để ngoài không khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí SO₂ (đktc). Số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là

A. 0,4

B. 0,3

C. 0,5

D. 0,45

Câu hỏi 164 :

Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng d=1,14 g/ml. Thể tích tối thiểu của dung dịch H₂SO₄ 20% để hoà tan hết hỗn hợp Y là

A. 300 ml

B. 175 ml

C. 200 ml

D. 215 ml

Câu hỏi 165 :

Cho 33,2 g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc và chất rắn không tan Y. Cho Y hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO₂(đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 57,83%.

B. 33,33%.

C. 19,28%.

D. 38,55%.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Phương trình hóa học Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Review sách Tổng hợp mã giảm giá Học tiếng anh Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Thư viện sách

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ