Đề ôn tập HK1 môn Hóa 10 năm học 2019-2020 Trường THPT Gò Vấp

Câu hỏi 1 :

Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu hỏi 2 :

Cho các phương trình phản ứng(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu hỏi 3 :

Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là:

A. 62,5%.

B. 73,5%.

C. 37,5%.

D. 26,5%.

Câu hỏi 4 :

Lớp N có số electron tối đa là

A. 8

B. 32

C. 16

D. 50

Câu hỏi 5 :

Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:

A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+.

B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-.

C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung.

D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-.

Câu hỏi 6 :

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

A. chất oxi hóa .

B. chất khử.

C. Axit.

D. vừa axit vừa khử.

Câu hỏi 7 :

Trong hợp chất Na₂SO₄, điện hóa trị của Na là:

A. 1

B. +1

C. 2+

D. 1+

Câu hỏi 8 :

Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R₂O₅. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu hỏi 9 :

Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:Nhận xét nào sau đây đúng:

A. X là Al.

B. T là Mg.

C. R là Ca.

D. Y là Ca.

Câu hỏi 10 :

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:

A. O^2-

B. Ca²⁺

C. Fe²⁺

D. K⁺

Câu hỏi 11 :

Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết?

A. Cl₂; HCl; NaCl

B. Cl₂; NaCl; HCl

C. HCl; N₂; NaCl

D. NaCl; Cl₂; HCl

Câu hỏi 12 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:

A. 18,0 gam

B. 20,0 gam

C. 32,0 gam

D. 31,0 gam

Câu hỏi 13 :

So với nguyên tử Ca thì cation Ca²⁺ có:

A. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn.

B. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.

C. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.

D. bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn.

Câu hỏi 14 :

Cấu hình electron của nguyên tử ³⁹X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử ³⁹X có đặc điểm :
(a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu hỏi 15 :

Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: ¹²C, ¹⁴C ; ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O. Số phân tử CO₂tối đa tạo từ các đồng vị trên là:

A. 9

B. 8

C. 18

D. 12

Câu hỏi 16 :

Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là:

A. R₂O₇

B. R₂O₅

C. RO₃

D. R₂O

Câu hỏi 17 :

Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10^-1 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là:

A. 13,448 (g/cm³)

B. 12,428 (g/cm³)

C. 10,478 (g/cm³)

D. 11,448 (g/cm³)

Câu hỏi 18 :

Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu hỏi 19 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Câu hỏi 20 :

Cho các nguyên tử có kí hiệu sau \(_{13}^{26}X,\,{\rm{ }}_{26}^{55}Y,\,{\rm{ }}_{12}^{26}T\) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên:

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

B. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

C. X và T có cùng số khối

D. X và Y có cùng số nơtron

Câu hỏi 21 :

Cho các chất sau: NH₃, HCl, SO₃, N₂. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây:

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C. Liên kết cộng hoá trị

D. Liên kết ion

Câu hỏi 22 :

Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là:

A. 54%.

B. 27%.

C. 73%.

D. 50%.

Câu hỏi 23 :

Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H₂S, H₂SO₄, SO₂ lần lượt là :

A. 0, +2, +6, +4.

B. 0, -2, +4, -4.

C. 0, –2, –6, +4.

D. 0, –2, +6, +4.

Câu hỏi 24 :

Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA?

A. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững.

B. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.

C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm.

D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng.

Câu hỏi 25 :

Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2-, Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, Cl^–. Số cation đơn nguyên tử là:

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Câu hỏi 26 :

Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10^-18C . Số proton và số electron của nguyên tử là:

A. 19 và 19

B. 15 và 15

C. 16 và 16

D. 14 và 16

Câu hỏi 27 :

Cho phản ứng: SO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Câu hỏi 28 :

Số electron trong ion \({}_{26}^{56}F{e^{3 + }}\) là:

A. 23

B. 26

C. 29

D. 30

Câu hỏi 29 :

Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. phản ứng phân huỷ.

B. phản ứng thế.

C. phản ứng hoá hợp.

D. phản ứng trao đổi.

Câu hỏi 30 :

Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8/15 tổng số hạt mang điện. Nguyên tố X là:

A. N.

B. O.

C. P.

D. S.

Câu hỏi 31 :

Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là \(_{17}^{35}Cl\) và \(_{17}^{37}Cl\) , trong đó đồng vị \(_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \(_{17}^{37}Cl\) trong CaCl₂ là.

A. 26,16%.

B. 24,23%.

C. 16,16%.

D. 47,80%.

Câu hỏi 32 :

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 lần lượt là:

A. 8 và 8.

B. 18 và 32.

C. 8 và 18.

D. 18 và 18.

Câu hỏi 33 :

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B. Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có số lớp electron bằng nhau.

C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.

D. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Câu hỏi 34 :

Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K.

B. Mg, Al, Na, K.

C. K, Na, Mg, Al.

D. Na, K, Mg, Al.

Câu hỏi 35 :

Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?

A. K₂O, BaCl₂, HCl, NaCl.

B. CO₂, BaO, Na₂O, NaCl.

C. KI, Li₂O, BaCl₂, NaF.

D. BaO, CaO, NaCl, Na₂S.

Câu hỏi 36 :

Cho các ion sau: Mg²⁺, SO₄^2- , Al³⁺, S^2-, Na⁺, Fe³⁺, NH₄⁺ , CO₃^2- . Số ion đơn nguyên tử là:

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Câu hỏi 37 :

Nếu xét nguyên tử X có 3 electron hóa trị và nguyên tử Y có 6 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là:

A. XY₂.

B. X₂Y₃.

C. X₂Y₂.

D. X₃Y₂.

Câu hỏi 38 :

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất là:

A. 50,00%.

B. 27,27%.

C. 60,00%.

D. 40,00%.

Câu hỏi 39 :

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro và lần lượt là:

A. R₂O₅ ,RH₅.

B. R₂O₃ ,RH.

C. R₂O₇,RH.

D. R₂O₅,RH₃.