Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Tất Thành

Câu hỏi 1 :

Cho các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Hỏi có bao nhiêu anion?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu hỏi 2 :

Điện hóa trị của nguyên tố Cl trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là

A. 2-

B. 2+

C. 1-

D. 1+.

Câu hỏi 3 :

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. NH₄Cl.

B. NH₃.

C. HCl.

D. H₂O.

Câu hỏi 4 :

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị không cực.

B. cộng hóa trị có cực

C. ion

D. hiđro

Câu hỏi 5 :

Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết cộng hóa trị không cực.

D. liên kết đôi.

Câu hỏi 6 :

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF.

B. CH₄.

C. H₂O.

D. CO₂.

Câu hỏi 7 :

Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là:

A. +2

B. +4

C. +6

D. -1

Câu hỏi 8 :

Trong phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O thì một phân tử Fe₃O₄ sẽ

A. nhường 1 electron.

B. nhận 1 electron.

C. nhường 3 electron.

D. nhường 2 electron.

Câu hỏi 9 :

Cho phản ứng: CO + Fe₂O₃ → Fe + CO₂. Trong phản ứng trên, CO đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.

B. vừa chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. oxit trung tính.

D. chất khử.

Câu hỏi 10 :

Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂OTổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 26

B. 28

C. 27

D. 29

Câu hỏi 11 :

Cho biết:1. Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi, canxi và clo.

Câu hỏi 12 :

Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng.a. H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Câu hỏi 13 :

Hàm lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% về khối lượng. Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 g nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả lưu huỳnh đioxit đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO₄ 5,00.10^-3 M. Sản phẩm phản ứng thu được sau phản ứng có K₂SO₄, MnSO₄ và H₂SO₄.a. Viết phương trình hóa học giữa SO₂ và dung dịch KMnO₄.

Câu hỏi 14 :

Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.