40 Câu lý thuyết Chương Oxi - Lưu huỳnh Hóa học lớp 10 năm 2019 (phần 3)

A. H₂S, O₂, nước Br₂. 

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

C. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

D. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

A. dung dịch chuyển sang màu da cam. 

B. dung dịch nhạt màu.

C. có kết tủa vàng. 

D. có kết tủa đen tím.

A. dung dịch H₂SO₄ loãng

B. dung dịch CuCl₂ 

C. dung dịch nước brom 

D. dung dịch NaOH

A. dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom 

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

C. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄ 

D. H₂S, O₂, nước brom

A. SO₂, H₂S, N₂ 

B. SO₂, H₂S 

C. SO₂, CO₂, H₂S 

D. SO₂, CO₂

A. (1) và (2). 

B. (2) và (3). 

C. (2) và (4).

D. (1), (2) và (3).

A. S có mức oxi hóa trung gian. 

B. S có mức oxi hóa cao nhất.

C. S có mức oxi hóa thấp nhất. 

D. S là phi kim trung bình.

A. a, c. 

B. a, d. 

C. a, b, d. 

D. a, c, d.

A. Cồn. 

B. Muối ăn. 

C. Xút. 

D. Giấm ăn.

A. SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ 

B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr 

D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

A. X là S; Y là SO₃. 

B. X là FeS₂; Y là SO₃. 

C. X là H₂S; Y là SO₃. 

D. A và B đều đúng.

A. Dung dịch brom trong nước. 

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch Ba(OH)₂. 

D. Dung dịch Ca(OH)₂.

A. Hg + S → HgS 

B. 2Al + 3I₂ → 2AlI₃

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

A. SO₃ 

B. SO₂ 

C. H₂S

D. HCl

A. dung dịch BaCl₂, dung dịch brom, dung dịch Ca(OH)₂

B. dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch BaCl₂, dung dịch brom

C. quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch brom

D. dung dịch brom, dung dịch BaCl₂, que đóm

A. cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

B. cho từng khí lội qua dung dịch H₂S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

C. cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

D. B và C đúng

A. CO. 

B. FeO. 

C. SO₂. 

D. SO₃.

A. Cu, Zn, Na. 

B. K, Mg, Al, Fe, Zn. 

C. Ag, Ba, Fe, Sn. 

D. Au, Pt, Al.

A. Na.

B. Mg. 

C. Al. 

D. Cu.

A. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃. 

B. AgNO₃, (NH4)₂CO₃, Cu_S.

C. FeS, Mg, KOH. 

D. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, PbS.

A. Cu, Zn, Na. 

B. Ag, Ba, Fe, Zn. 

C. K, Mg, Al, Fe, Zn. 

D. Au, Al, Pt

A. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

B. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃ 

D. Fe₂O₃

A. 2S + H₂SO₄ đ,n → H₂S + SO₂. 

B. 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.

C. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. 

D. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt. 

B. Làm hóa than đường, vải, giấy.

C. Hòa tan được kim loại Al, Fe, Cr. 

D. Háo nước.

A. 5, 8, 3, 2, 4 

B. 4, 8, 2, 3, 4 

C. 2, 10, 1, 5, 5 

D.  cả A, B, C đều sai

A. 2, 8, 1, 3, 2, 4 

B. 4, 8, 2, 4, 4, 4 

C. 8, 12, 4, 5, 8, 4 

D. kết quả khác

A. 2, 3, 2, 1, 2 

B. 2, 4, 2, 5, 1 

C. 2, 5, 2, 5, 2 

D. kết quả khác

A. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O 

B. H₂SO₄ + Fe₃O₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

C. H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 

D. cả A và C

A. Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ 

B. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ

C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ 

D. Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ

A. khí CO₂. 

B. khí O₂. 

C. khí NH₃. 

D. A, B đúng.

A. H₂SO₄ loãng có tính axit mạnh. 

B. H₂SO₄ đặc rất háo nước.

C. H₂SO₄ đặc chỉ có tính oxi hóa mạnh. 

D. H₂SO₄ đặc có cả tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

A. H₂SO₄ đ,n + H₂S. 

B. H₂SO₄ đ,n + SO₂. 

C. H₂SO₄ đ,n + SO₃. 

D. H₂SO₄ đ,n + S.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. H₂SO₄ đặc + FeO → FeSO₄ + H₂O. 

B. H₂SO₄ đặc + 2HI → 2H₂O + I₂ + SO₂.

C. 2H₂SO₄ đặc + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

D. 6H₂SO₄ đặc + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂. 

C. SO₃ và CO₂. 

D. SO₂ và CO₂

A. H₂S và CO₂ 

B. H₂S và SO₂ 

C. SO₂ và CO₂ 

D. CO và CO₂

A. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh. 

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.

C. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit.

A. SO₂ và CO₂.

B. H₂S và CO₂. 

C. SO₂. 

D. CO₂.