Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Đề thi Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra học kì) !!

Đề thi Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra học kì) !!

Câu hỏi 1 :

Cl2 không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây? 

A. O2.    

B. H2.    

C. Cu.    

D. NaOH. 

Câu hỏi 2 :

Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất? 

A. Flo.    

B. Clo.    

C. Brom.    

D. Iot. 

Câu hỏi 3 :

Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít.    

B. 1,12 lít.    

C. 2,24 lít.    

D. 0,112 lít. 

Câu hỏi 4 :

Nguyên tố lưu huỳnh không có khả năng thể hiện số oxi hóa là 

A. +4.    

B. +6.    

C. 0.    

D. +5. 

Câu hỏi 5 :

Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng? 

A. CuO.    

B. NaOH.    

C. Fe.    

D. Ag. 

Câu hỏi 6 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách 

A. nhiệt phân KMnO4. 

B. nhiệt phân K2MnO4. 

C. điện phân nước. 

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

Câu hỏi 7 :

Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong, dư. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là 

A. 10 gam.    

B. 11 gam.    

C. 12 gam.    

D. 13 gam. 

Câu hỏi 8 :

Trường hợp nào tác dụng với H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng đều cho sản phẩm giống nhau? 

A. Fe.    

B. Fe(OH)2.    Fe3O4.

C. Fe(OH)3.    

D. Fe3O4. 

Câu hỏi 9 :

Hòa tan hoàn toàn 0,65 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu được V lít SO2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,224.    

B. 0,336.    

C. 0,112.    

D. 0,448. 

Câu hỏi 10 :

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)⇔2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

Câu hỏi 11 :

II-Tự luận

Câu hỏi 12 :

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho S tác dụng với O2

Câu hỏi 13 :

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho dd HCl tác dụng với KOH

Câu hỏi 14 :

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với H2SO4 đặc.

Câu hỏi 15 :

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.

Câu hỏi 16 :

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc).

Câu hỏi 17 :

Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

Câu hỏi 18 :

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là 

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

B. tính khử. 

C. tính kim loại. 

D. tính oxi hóa. 

Câu hỏi 19 :

Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là: 

A.7,1 gam.    

B. 17,75 gam.    

C. 14,2 gam.    

D. 21,6 gam. 

Câu hỏi 20 :

Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa? 

A. Dung dịch NaI.    

B. Dung dịch NaCl. 

C. Dung dịch NaBr.    

D. Dung dịch NaF. 

Câu hỏi 21 :

Khối lượng của 3,36 lít khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 

A. 4,8 gam.    

B. 3,2 gam.    

C. 6,4 gam.    

D. 2,4 gam. 

Câu hỏi 22 :

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.   

B. FeS và S. 

C. FeS và Fe    

D. FeS, Fe và S. 

Câu hỏi 23 :

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt CO2 và SO2? 

A. nước brom.    

B. CaO. 

C. dung dịch Ba(OH)2.   

D. dung dịch NaOH. 

Câu hỏi 24 :

Dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2. 

B. CuO, NaCl, CuS. 

C. BaCl2, Na2CO3, FeS. 

D. BaSO3, Na2CO3, FeS. 

Câu hỏi 25 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là 

A. ns2np4. 

B. ns2np5. 

C. ns2np3.    

D. (n-1)d10ns2np4. 

Câu hỏi 26 :

Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? 

A. HCl.    

B. H2SO4 đặc, nóng. 

C. H2SO4 loãng.    

D. H2SO4 đặc, nguội. 

Câu hỏi 27 :

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

A. (1), (4), (5).    

B. (1), (2), (4).    

C. (1), (2), (3).    

D. (2), (3), (4). 

Câu hỏi 28 :

II-Tự luận

Câu hỏi 29 :

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên

Câu hỏi 30 :

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X.

Câu hỏi 31 :

Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Tính giá trị của m.

Câu hỏi 32 :

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen? 

A. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm. 

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất. 

C. Halogen là các phi kim điển hình. 

D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. 

Câu hỏi 33 :

Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5?

A. Nhóm kim loại kiềm. 

B. Nhóm khí hiếm. 

C.Nhóm halogen. 

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Câu hỏi 34 :

Cho các phương trình hóa học sau:

A. 4.        

B. 1.        

C. 2.        

D. 3. 

Câu hỏi 35 :

Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? 

A. CaCO3.        

B. KMnO4.        

C. BaSO4.        

D. Na2O. 

Câu hỏi 36 :

Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là

A. -2, 0, +2, +4.        

B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, +2, +4.        

D. -2, +4, +6. 

Câu hỏi 37 :

Dãy các muối sunfua tan trong nước là 

A. CuS; FeS; ZnS.        

B. PbS; Ag2S; K2S. 

C. FeS; ZnS; Na2S.        

D. BaS; K2S; Na2S 

Câu hỏi 38 :

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH3. 

B. CO2. 

C. SO2. D

D. O3. 

Câu hỏi 39 :

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd H2SO4 loãng và dd HCl? 

A. Na.        

B. Al.        

C. Mg.        

D. Cu. 

Câu hỏi 40 :

Phản ứng nào sau đây là sai? 

A. 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O. 

B. Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. 

C. Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O . 

D. Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O. 

Câu hỏi 41 :

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ. 

B. thay đổi nồng độ N2. 

C. thay đổi nhiệt độ. 

D. thêm chất xúc tác Fe. 

Câu hỏi 42 :

II-Tự luận

Câu hỏi 43 :

Sục từ từ 2,24 lít SO2 (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m?

Câu hỏi 44 :

Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: Na2CO3, Al2O3 vào 100g dung dịch H2SO4 a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc).

Câu hỏi 45 :

Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm MgX2 và MgY2 (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3 dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A?

Câu hỏi 46 :

X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là? 

A. F.        

B. Cl.        

C. Br.        

D. I. 

Câu hỏi 47 :

Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh? 

A. HCl.        

B. HBr.        

C. HF.        

D. H2SO4.

Câu hỏi 48 :

Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là 

A. NaF.        

B. NaCl.        

C. NaBr.        

D. NaI. 

Câu hỏi 49 :

Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. K2O.        

B. H2O2.        

C. H2SO3.        

D. NaClO3. 

Câu hỏi 50 :

Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. F2.        

B. Fe.        C

C. Mg.        

D. H2. 

Câu hỏi 51 :

Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là  

A. 29,9 gam.        

B. 21,7 gam.        

C. 20,8 gam.        

D. 26,2 gam. 

Câu hỏi 52 :

Hòa tan hết 9 gam Fe(OH)2 bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là  

A. 2,24 lít.       

B. 3,36 lít.        

C. 4,48 lít.        

D. 1,12 lít. 

Câu hỏi 53 :

Dung dịch H2SO4 loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?  

A. Cu và CuO.        

B. Fe và Fe2O3.  

C. C và CO2.        

D. S và SO2. 

Câu hỏi 54 :

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

B. Sục khí H2Svào dung dịch CuCl2.

C. Sục khí H2S vào dung dịch ZnCl2.

D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. 

Câu hỏi 55 :

Cho cân bằng hoá học: PCl5(k) ⇔ PCl3(k) + Cl2(k); ΔH > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng. 

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. 

C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng. 

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu hỏi 56 :

II-Tự luận

Câu hỏi 57 :

Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg và 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl2 dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl2 ở đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên

Câu hỏi 58 :

Nung một hỗn hợp gồm có 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

Câu hỏi 59 :

Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

Câu hỏi 60 :

Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là  

A. -1, 0, +1, +3,+5,+7.        

B. -2, 0, +4, +6.  

C. -1, +1, +3, +5, +7.        

D. -2, +4, +6. 

Câu hỏi 61 :

Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol KF và 0,1 mol KCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là 

A. 27,05 gam.        

B. 39,75 gam.        

C. 10,8 gam.        

D. 14,35 gam. 

Câu hỏi 62 :

Clorua vôi được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?  

A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng.  

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường.  

C. Cho clo tác dụng với nước  

D. Cho clo tác dụng với Ca(OH)2 (dạng sữa vôi), ở 30ºC.

Câu hỏi 63 :

Khi cho O3 tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu gì?

A.Màu vàng.        

B. Màu đỏ.        

C. Màu xanh.        

D. Màu tím. 

Câu hỏi 64 :

Có thể phân biệt 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím.        

B. Zn.        

C. Al.        

D. BaCO3. 

Câu hỏi 65 :

Để chứng minh tính oxi hóa của SO2, người ta cho SO2 phản ứng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch brom. 

B. Dung dịch kiềm. 

C. Dung dịch KMnO4. 

D. Dung dịch axit sunfuhiđric. 

Câu hỏi 66 :

Cho Na2CO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

A. CO2 và SO2.        

B. SO3 và CO2.        

C. SO2.        

D. CO2. 

Câu hỏi 67 :

Cho 1,3 gam Zn và 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 1,008 lít.        

B. 0,336 lít.        

C. 0,448 lít.        

D. 0,672 lít. 

Câu hỏi 68 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng? 

A. Trong đời sống, ozon được dùng để sát trùng nước sinh hoạt. 

B. 90% lượng lưu huỳnh được khai thác để sản xuất H2SO4. 

C. Tính axit của H2SO3 < H2SO4. 

D. Để phân biệt CO2 và SO2 có thể dùng Ba(OH)2 dư. 

Câu hỏi 69 :

Cho các cân bằng sau

A. 4.        

B. 3.        

C. 2.        

D. 1. 

Câu hỏi 70 :

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO(k) + Cl2 (k) → COCl2(k)

Câu hỏi 71 :

Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: CaCl2, KBr, HCl. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu hỏi 72 :

Dẫn từ từ 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)2 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

Câu hỏi 73 :

Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Cl2, O2 (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.

Câu hỏi 74 :

Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M (hóa trị n không đổi), tác dụng với Cl2, sau một thời gian thu được 10,25g chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong H2SO4 loãng, sinh ra 1,12 lít khí H2 ở đktc. Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở đktc. Xác định kim loại M.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Home
Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Phương trình hóa học Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Review sách Tổng hợp mã giảm giá Học tiếng anh Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Thư viện sách

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK