Đăng nhập Đăng kí

Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn !!

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn !!

Hóa học - Lớp 10

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án !!

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 1: Thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử , nguyên tố hóa học, đồng vị

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 3: Luyện tập thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 5: Cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 9: Định luật tuần hoàn

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 11: Luyện tập sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa 10: Ôn tập chương 2

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 13: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 14: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 16: Luyện tập liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Trắc nghiệm Hóa 10 bài 19: Luyện tập phản ứng oxi hóa - khử

Câu hỏi 1 :

Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?

A. 1; 3; 5; 7.

B. 1; 2; 3; 4.

C. 2; 6; 10; 14.

D. 2; 4; 6; 8.

Câu hỏi 2 :

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron, nơtron, proton.

B. electron, proton.

C. nơtron, electron.

D. proton, nơtron.

Câu hỏi 3 :

Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ .

Câu hỏi 4 :

Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố d.

B. Nguyên tố s.

C. Nguyên tố f.

D. Nguyên tố p.

Câu hỏi 5 :

Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi 6 :

Số e tối đa trong phân lớp p là

A. 2.

B. 10.

C. 6.

D. 14.

Câu hỏi 7 :

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3}$ .

Câu hỏi 8 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

A. 3.

B. 5.

C. 1.

D. 2.

Câu hỏi 9 :

Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 6.

B. 2.

C. 10.

D. 8.

Câu hỏi 10 :

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là

A. 3 & 7.

B. 4 & 7.

C. 4 & 1.

D. 3 & 5.

Câu hỏi 11 :

Chọn câu phát biểu sai?

A. Trong 1 nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân.

B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron.

C. Số proton bằng số electron.

D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

Câu hỏi 12 :

Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là?

A. ${}_{24}^{12}X$

B. ${}_{12}^{24}X$

C. ${}_{24}^{24}X$

D. ${}_{12}^{12}X$

Câu hỏi 13 :

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

A. proton, nơtron.

B. electron, proton.

C. nơtron, electron.

D. electron, nơtron, proton.

Câu hỏi 14 :

Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}$ . Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố d.

C. Nguyên tố f.

D. Nguyên tố p.

Câu hỏi 15 :

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 19.

B. 16.

C. 14.

D. 15.

Câu hỏi 16 :

Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là

A. 78,90.

B. 79,20.

C. 79,92.

D. 80,5.

Câu hỏi 17 :

Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}{Cu}$ và ${}_{29}^{65}{Cu}$ . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là

A. 27%.

B. 50%.

C. 73%.

D. 54%.

Câu hỏi 18 :

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. P.

Câu hỏi 19 :

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

Câu hỏi 20 :

Có 3 nguyên tử: ${}_{29}^{65}{Cu}$ . Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A. X & Y.

B. Y & Z.

C. X & Z.

D. X,Y & Z.

Câu hỏi 21 :

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. nơtron và proton

B. proton

C. electron

D. nơtron

Câu hỏi 22 :

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

A. $16^{+}$

B. $2^{-}$ .

C. $18^{-}$ .

D. $2^{+}$ .

Câu hỏi 23 :

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết

A. số khối A

B. số hiệu nguyên tử Z

C. nguyên tử khối của nguyên tử

D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z

Câu hỏi 24 :

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton.

B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.

D. Hạt nhân có cùng số proton và số electron.

Câu hỏi 25 :

Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................

A. với vận tốc rất lớn trên những quỹ đạo xác định

B. với vận tốc rất lớn không theo quỹ đạo xác định

C. một cách tự do

D. với vận tốc rất lớn có quỹ đạo hình elip hay hình tròn

Câu hỏi 26 :

Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị: ${}_{19}^{39}K$ ( $x_{1}$ = 93,258%); ${}_{19}^{40}K$ ( $x_{2}$ %); ${}_{19}^{41}K$ ( $x_{3}$ %). Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của $x_{2}$ và $x_{3}$ lần lượt là

A. 0,484% và 6,258%.

B. 0,012% và 6,73%.

C. 0,484% và 6,73%.

D. 0,012% và 6,258%.

Câu hỏi 27 :

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?

A. ${}_{9}^{19}F$

B. ${}_{20}^{40}{Ca}$

C. ${}_{19}^{39}K$

D. ${}_{21}^{41}{Sc}$

Câu hỏi 28 :

Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ${}^{35}{Cl}$ và ${}^{37}{Cl}$ , trong đó đồng vị chiếm ${}^{35}{Cl}$ 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của ${}^{35}{Cl}$ trong ${KClO}_{4}$ là (cho nguyên tử khối: K=39, O=16)

A. 21,43%.

B. 7,55%.

C. 18,95%.

D. 64,29%.

Câu hỏi 29 :

Cho Mg có hai đồng vị ${}_{12}^{24}{Mg}$ ; ${}_{12}^{25}{Mg}$ . Cho Clo có hai đồng vị ${}_{17}^{35}{Cl}$ ; ${}_{17}^{37}{Cl}$ . Hỏi có tối đa bao nhiêu công thức dạng ${MgCl}_{2}$ ?

A. 6.

B. 4.

C. 8.

D. 12.

Câu hỏi 30 :

Đồng có hai đồng vị ${}_{29}^{63}{Cu}$ và ${}_{29}^{65}{Cu}$ chúng khác nhau về

A. Cấu hình electron.

B. Số electron.

C. Số proton.

D. Số khối.

Câu hỏi 31 :

Cho nguyên tố X, nguyên tử của nó có cấu hình electron là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$ . X thuộc nguyên tố

A. s.

B. f.

C. d.

D. p.

Câu hỏi 32 :

Hạt nhân nguyên tử ${}_{92}^{235}U$ có số nơtron là

A. 143.

B. 145.

C. 235.

D. 92.

Câu hỏi 33 :

Các electron của nguyên tử nguyên tố R được phân bố trên 4 lớp, lớp ngoài cùng có 2 electron, số phân lớp có chứa electron của R là 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có thể là giá trị nào

A. 19.

B. 34.

C. 28.

D. 20.

Câu hỏi 34 :

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

A. số electron.

B. điện tích hạt nhân.

C. số nơtron.

D. số đơn vị điện tích hạt nhân.

Câu hỏi 35 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là

A. ${}_{15}P$ .

B. ${}_{17}{Cl}$ .

C. ${}_{14}{Si}$ .

D. ${}_{16}S$ .

Câu hỏi 36 :

Cation $X^{+}$ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2 p^{6}$ . Kết luận sai là

A. X là nguyên tố kim loại.

B. hạt nhân nguyên tử X có 11 proton.

C. lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

D. X nằm ở chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Câu hỏi 37 :

Nguyên tử M có 7 electron ở phân lớp 3d. Số hạt mang điện của nguyên tử M là

A. 29.

B. 54.

C. 27.

D. 25.

Câu hỏi 38 :

Các phân lớp có trong lớp M là

A. 3s; 3p; 3d.

B. 3s; 3p; 3d; 3f.

C. 4s; 4p; 4d; 4f.

D. 2s; 2p.

Câu hỏi 39 :

Khối lượng riêng của kim loại canxi là 1,55 g/ ${cm}^{3}$ . Khối lượng mol của nguyên tử canxi là 40 g/mol. Trong tinh thể canxi, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là

A. 0,196 nm.

B. 0,185 nm.

C. 0,168 nm.

D. 0,155nm.

Câu hỏi 40 :

Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là

A. electron.

B. proton.

C. notron.

D. electron và proton.

Câu hỏi 41 :

Tổng số hạt của nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử X là

A. 155.

B. 66.

C. 122.

D. 108.

Câu hỏi 42 :

Trong nguyên tử ${}_{13}^{27}{Al}$ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

A. 14 hạt.

B. 13 hạt.

C. 27 hạt.

D. 12 hạt.

Câu hỏi 43 :

Nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron và 15 electron, khối lượng của 1 nguyên tử photpho là

A. 31u.

B. 30g.

C. 46u.

D. 31g.

Câu hỏi 44 :

Cho nguyên tử ${}_{20}^{40}{Ca}$ . Trong nguyên tử Ca có:

A. 20p, 20e và 40n.

B. 40e, 20p và 20n.

C. 20e, 40p và 20n.

D. 20p, 20e và 20n.

Câu hỏi 45 :

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. proton.

B. nơtron và electron.

C. nơtron.

D. electron.

Câu hỏi 46 :

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ .

C. $1 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

Câu hỏi 47 :

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

A. 2, 6, 10, 14.

B. 2, 6, 8, 18.

C. 2, 4, 6, 8.

D. 2, 8, 18, 32.

Câu hỏi 48 :

Y là nguyên tố d có 4 lớp electron và có 3 electron ở mức năng lượng cao nhất. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là

A. 33.

B. 21.

C. 23.

D. 31.

Câu hỏi 49 :

Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94. V có hai đồng vị, trong đó ${}^{50}V$ chiếm 6%. Số khối đồng vị thứ hai là

A. 49.

B. 51.

C. 52.

D. 50.

Câu hỏi 50 :

Số electron tối đa trong lớp 2 là

A. 8

B. 18

C. 32

D. 2

Câu hỏi 51 :

Cho kí hiệu nguyên tử ${}_{19}^{39}K$ . Phát biểu đúng là

A. Trong nhân có 38 hạt mang điện.

B. Số hiệu nguyên tử là 39.

C. $K^{+}$ có 3 lớp electron.

D. Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2.

Câu hỏi 52 :

Trong các cấu hình electron dưới đây cấu hình không đúng là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} 4 s^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

Câu hỏi 53 :

Một ion có 18 electron và 19 protron mang điện tích là

A. $18^{-}$ .

B. $1^{+}$ .

C. $1^{-}$ .

D. $19^{+}$ .

Câu hỏi 54 :

Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ${}^{35}{Cl}$ và ${}^{37}{Cl}$ , trong đó đồng vị chiếm ${}^{35}{Cl}$ 75% về số đồng vị. Nguyên tử khối trung bình của Cl là

A. 35,54.

B. 35,50.

C. 36,5.

D. 35,6.

Câu hỏi 55 :

Có các đồng vị sau ${}_{1}^{1}H; {}_{1}^{2}H; {}_{17}^{35}{Cl; {}_{17}^{37}{Cl}}$ . Có thể tạo ra số phân tử hiđroclorua HCl là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 6.

Câu hỏi 56 :

Một nguyên tử M có 96 proton, 151 nơtron. Kí hiệu nguyên tử M là

A. ${}_{96}^{247}M$ .

B. ${}_{96}^{151}M$ .

C. ${}_{96}^{192}M$ .

D. ${}_{247}^{96}M$ .

Câu hỏi 57 :

Cho 3 nguyên tử: ${}_{6}^{12}X; {}_{12}^{24}Y; {}_{12}^{25}Z$ . Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A. X, Y và Z.

B. Y và Z.

C. X và Z.

D. X và Y.

Câu hỏi 58 :

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ${}^{40}{Ar}$ (99,6%); ${}^{38}{Ar}$ (0,063%); ${}^{36}{Ar}$ (0,337%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là

A. 39,99.

B. 39,87.

C. 38,89.

D. 38,52.

Câu hỏi 59 :

Tổng số khối của 2 đồng vị X, Y là 72 trong đó có 38 hạt không mang điện. X, Y là các đồng vị của nguyên tố

A. ${}_{17}{Cl}$ .

B. không xác định được.

C. ${}_{16}S$ .

D. ${}_{19}K$ .

Câu hỏi 60 :

Tổng số hạt (e, p, n) trong phân tử MX là 108 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 đơn vị. Số hạt trong $M^{2 +}$ sub> lớn hơn số hạt trong $X^{2 -}$ là 8 hạt. % khối lượng của M có trong hợp chất là

A. 44,44%.

B. 71,43%.

C. 28,57%.

D. 55,56%.

Câu hỏi 61 :

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A. electron, proton và nơtron.

B. electron va nơtron.

C. proton và nơtron.

D. electron và proton.

Câu hỏi 62 :

Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là

A. $3 p^{1} 4 s^{2}$ .

B. $2 s^{2} 2 p^{1}$ .

C. $3 s^{2} 3 p^{2}$ .

D. $3 s^{2} 3 p^{1}$ .

Câu hỏi 63 :

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân.

B. Số proton và số electron.

C. Số khối A và số nơtron.

D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

Câu hỏi 64 :

Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

A. $16^{+}$ .

B. $10^{+}$ .

C. $18^{+}$ .

D. $8^{+}$ .

Câu hỏi 65 :

Ở phân lớp 3d số electron tối đa là

A. 14.

B. 10.

C. 6.

D. 18.

Câu hỏi 66 :

Có bao nhiêu electron trong ion ${}_{24}^{52}{Cr}^{3 +}$ ?

A. 21.

B. 27.

C. 24.

D. 49.

Câu hỏi 67 :

Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất là $3 d^{7}$ . Tổng số e trong nguyên tử M là

A. 28.

B. 27.

C. 26.

D. 29.

Câu hỏi 68 :

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Có cùng số khối A.

B. Có cùng số proton.

C. Có cùng số nơtron.

D. Có cùng số proton và số nơtron.

Câu hỏi 69 :

Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các phân lớp sau là sai?

A. 1p, 2d.

B. 1s, 2p.

C. 2p, 3d.

D. 2s, 4f.

Câu hỏi 70 :

A có điện tích hạt nhân là 25. Vậy A là?

A. Nguyên tố d.

B. Nguyêt tố f.

C. Nguyên tố p.

D. Nguyên tố s.

Câu hỏi 71 :

Cho số hiệu nguyên tử của cacbon, nitơ, oxi và flo lần lượt là 6, 7, 8, 9 và số khối của chúng lần lượt là 12, 14, 16, 19. Xét kí hiệu nào sau đây viết sai?

A. ${}_{8}^{16}O$

B. ${}_{7}^{14}N$

C. ${}_{6}^{12}C$

D. ${}_{19}^{18}F$

Câu hỏi 72 :

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ${}^{1}H, {}^{2}H, {}^{3}H$ . Oxi có 3 đồng vị ${}^{16}O, {}^{17}O, {}^{18}O$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử $H_{2} O$ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 16.

C. 18.

D. 9.

Câu hỏi 73 :

Cho 2 kí hiệu nguyên tử: ${}_{11}^{23}A$ và ${}_{12}^{23}B$ , chọn câu trả lời đúng

A. A và B có cùng điện tích hạt nhân.

B. A và B cùng có 23 electron.

C. A và B là đồng vị của nhau.

D. Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt.

Câu hỏi 74 :

Cho nguyên tử: ${}_{21}^{45}X$ , cấu hình electron của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{1}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1} 4 s^{2}$

Câu hỏi 75 :

Chọn đáp án đúng?

A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

B. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.

C. Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.

D. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.

Câu hỏi 76 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B là

A. 13 và 17.

B. 13 và 21.

C. 15 và 19.

D. 15 và 23.

Câu hỏi 77 :

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 0,53125 số hạt mang điện. Điện tích hạt nhân của X là

A. $18^{+}$ .

B. $17^{+}$ .

C. $15^{+}$ .

D. $16^{+}$ .

Câu hỏi 78 :

Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt. Kí hiệu của A là

A. ${}_{19}^{38}K$

B. ${}_{19}^{39}K$

C. ${}_{20}^{39}K$

D. ${}_{20}^{38}K$

Câu hỏi 79 :

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số electron hoá trị.

B. Số nơtron.

C. Số proton.

D. Số lớp electron.

Câu hỏi 80 :

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{9}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}$ .

Câu hỏi 81 :

Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự xắp xếp các phân lớp nào sau đây sai?

A. 3d < 4s.

B. 3p < 3d.

C. 1s < 2s.

D. 4s > 3s.

Câu hỏi 82 :

Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử ${}_{24}^{52}{Cr}$ là

A. 28.

B. 24.

C. 76.

D. 52.

Câu hỏi 83 :

Điều khẳng định nào là sai?

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân luôn bằng số proton.

B. Số proton luôn lớn hơn số nơtron.

C. Số proton luôn bằng số electron.

D. Số nơtron luôn lớn hơn hoặc bằng số proton.

Câu hỏi 84 :

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là ${}_{7}^{14}N$ (99,63%) và ${}_{7}^{15}N$ (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7.

B. 14,0.

C. 14,4.

D. 13,7.

Câu hỏi 85 :

Tổng số hạt n, p, e trong một nguyên tử X là 52, trong đó số hạt mang điện bằng 1,889 lần số hạt không mang điện. Kết luận nào không đúng?

A. X có 5 e ở lớp ngoài cùng.

B. X là phi kim.

C. X có số khối A là 35.

D. X có điện tích hạt nhân X là 17.

Câu hỏi 86 :

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. nơtron và proton.

B. proton.

C. electron.

D. nơtron.

Câu hỏi 87 :

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton.

B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.

D. Hạt nhân có cùng số proton và số electron.

Câu hỏi 88 :

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{7}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3}$ .

Câu hỏi 89 :

Ở nhiệt độ 20^oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/ ${cm}^{3}$ và bán kính nguyên tử X là 1,446. $10^{- 8}$ cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogađro NA = 6,022.1023. Kim loại X là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Cr.

Câu hỏi 90 :

Đặc điểm của electron là

A. mang điện tích dương.

B. mang điện tích âm.

C. không mang điện.

D. trung hòa về điện.

Câu hỏi 91 :

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{2}$ .

Câu hỏi 92 :

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Câu hỏi 93 :

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

A. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.

B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.

C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.

D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

Câu hỏi 94 :

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3 p^{6}$ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IVA.

B. Chu kì 3, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu hỏi 95 :

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

A. 12.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Câu hỏi 96 :

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_{2} O_{5}$ , trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S.

B. As.

C. P.

D. N.

Câu hỏi 97 :

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${RO}_{3}$ . Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

A. ${RH}_{4}$ .

B. ${RH}_{3}$ .

C. ${RH}_{2}$ .

D. ${RH}_{5}$ .

Câu hỏi 98 :

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ . Ion $A^{3 -}$ có cấu hình electron là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

Câu hỏi 99 :

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu hỏi 100 :

Bảng tuần hoàn có:

A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.

D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

Câu hỏi 101 :

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. Á kim.

Câu hỏi 102 :

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

A. 18.

B. 8.

C. 2.

D. 32.

Câu hỏi 103 :

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu hỏi 104 :

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3 p^{4}$ . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Câu hỏi 105 :

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

A. Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B.

B. Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng.

C. Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. Bảng tuần hoàn gồm 16 cột.

Câu hỏi 106 :

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kỳ 4, nhóm VB.

B. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. Chu kỳ 3, nhóm III B.

D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Câu hỏi 107 :

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

A. Chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 2, nhóm IIA.

D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Câu hỏi 108 :

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

A. ${}_{24}{Cr}$ và ${}_{15}P$ .

B. ${}_{8}O$ và ${}_{17}{Cl}$ .

C. ${}_{12}{Mg}$ và ${}_{13}{Al}$ .

D. ${}_{19}K$ và ${}_{20}{Ca}$ .

Câu hỏi 109 :

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ lần lượt là

A. 99,20 và 0,8.

B. 0,80 và 99,20.

C. 20,08 và 79,02.

D. 33,33 và 66,67.

Câu hỏi 110 :

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_{1}$ và $X_{2}$ (trong đó $X_{1}$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_{1}$ có số khối là 35, $X_{2}$ hơn $X_{1}$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 35,54.

B. 36,54.

C. 36,56.

D. 35,45.

Câu hỏi 111 :

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{2}$ . Giá trị a là

A. 75,00%.

B. 87,50%.

C. 82,35%.

D. 94,12%.

Câu hỏi 112 :

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Kim loại M là

A. C.

B. Mg.

C. Ca.

D. Na.

Câu hỏi 113 :

Nguyên tử Fe ở $20^{0} C$ có khối lượng riêng là 7,87g/ ${cm}^{3}$ , với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

A. $1, 28 \overset{0}{A}$

B. $0, 28 \overset{0}{A}$

C. $12, 8 \overset{0}{A}$

D. $128 \overset{0}{A}$

Câu hỏi 114 :

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. electron, proton.

B. nơtron, electron.

C. proton, nơtron.

D. electron, pronton, nơtron.

Câu hỏi 115 :

Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Câu hỏi 116 :

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_{8}^{16}O; {}_{8}^{17}O; {}_{8}^{18}O$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_{6}^{12}C; {}_{6}^{13}C$ . Số lượng phân tử ${CO}_{2}$ tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.

B. 12.

C. 11.

D. 13.

Câu hỏi 117 :

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}{Cu}; {}_{29}^{65}{Cu}$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}^{63}{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${CuBr}_{2}$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

A. 20,57 %.

B. 27,00%.

C. 32,33%.

D. 34,18 %.

Câu hỏi 118 :

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

A. Cl và O.

B. K và Be.

C. Na và Mg.

D. Cl và Br.

Câu hỏi 119 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ .

Câu hỏi 120 :

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 1.

B. 5.

C. 3.

D. 7.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Phương trình hóa học Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Review sách Tổng hợp mã giảm giá Học tiếng anh Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Thư viện sách

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ