Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8
Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?
Số mol axit sunfuric là:
\(\\ n_{H_{2}SO_{4}}= \frac{49}{98} = 0,5 \ mol \\ \\ n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{ 60}{102} = 0,59 \ mol\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
So sánh tỉ lệ \(\frac{0,59}{1} > \frac{0,5}{3}\)
⇒ Nhôm oxit dư, tính lượng Al2(SO4)3 theo H2SO4
Theo phương trình phản ứng trên:
102g Al2O3 tác dụng với 294g H2SO4
Theo phương trình phản ứng trên:
294g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho 342g Al2(SO4)3
Vậy 49g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho xg Al2(SO4)3
\(x=\frac{ 49. 342 }{294 }= 57 \ g \ Al_{2}(SO_{4})_{3}\)
-- Mod Hóa Học 8
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK