Bài tập 32.7 trang 46 SBT Hóa học 8
Bài tập 32.7 trang 46 SBT Hóa học 8
Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3, nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗnn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Phương trình hóa học của phản ứng:
CuO + H2 ⟶ Cu + H2O
x mol x mol
Fe2O3 + 3H2 ⟶ 2Fe + 3H2O
y mol 2y mol
Ta có:
Khối lượng hỗn hợp giảm = (mCuO+mFe2O3)−(mCu+mFe)
⇔ 16 − (64x+112y) = \(16.\frac{{25}}{{100}}\)
→ 16x + 28y = 3
Ta có hệ phương trình
\(\left\{ \begin{array}{l}
80x + 160y = 16\\
16x + 28y = 3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,1\\
y = 0,05
\end{array} \right.\)
→ mCuO = 0,1.80 = 8(g)
mFe2O3 = ,05.160 = 8(g)
→ %mCuO =%mFe2O3 = 50%
-- Mod Hóa Học 8
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK