Bài tập 5 trang 117 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 117 SGK Hóa học 8
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Câu a:
Số mol sắt là: n = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)
Số mol axit sunfuric là: n = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)
Phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dựng thì cần 1mol H2SO4. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H2SO4.
Vậy, số mol sắt dư là: ndư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Khối lượng sắt dư là: mdư = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
Câu b:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,25 mol
Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: VH2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)
-- Mod Hóa Học 8
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK