Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8
Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8
Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO. Người ta dùng H2 ( dư) để khử 20g hỗn hợp đó.
a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng.
Khối lượng Fe2O3 trong 20 g hỗn hợp: \(20.\frac{{60}}{{10}} = 12g\)
\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{160}} = 0,075mol\)
Khối lượng Cu trong 20 g hỗn hợp :
\(\frac{{20.40}}{{100}} = 8g\)
nCuO= 8 : 80 = 0,1(mol)
Phương trình hóa học của phản ứng khử H2
Fe2O3 + 3H2 ⟶ 2Fe + 3H2O
1 mol 3 mol 2 mol
0,075 mol 0,225 mol 0,15 mol
Theo phương trình hóa học trên , ta có :
mFe = 0,15.56 = 8,4(g)
nH2 = 0,225 mol
CuO + H2 ⟶ Cu + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Theo phương trình hóa học trên:
mCu = 0,1.64 = 6,4(g)
nH2 = 0,1 mol
a) Khối lượng Fe : 8,4g
Khối lượng Cu: 6,4 g.
b) Số mol H2 đã tham gia phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol).
-- Mod Hóa Học 8
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK