Bài tập 36.5 trang 49 SBT Hóa học 8
Bài tập 36.5 trang 49 SBT Hóa học 8
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1mol hidro và 14 lit khí oxi (đktc).
a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành?
b) Chất khí nào còn dư và dư là bao nhiêu lit?
a) Phương trình hóa học :
2H2 + O2 to ⟶ 2H2O
2 mol 1 mol 2 mol
1 mol x mol y mol
nO2 = 14 : 22,4 = 0,625 (mol)
Theo phương trình hóa học trên ta thấy O2 dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hiđro.
nO2 = 14 : 22,4 = 0,625 (mol)
Khối lượng nước thu được: 1.18 = 18 (g).
b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có :
y = (2.1) : 2 = 1(mol)
Thể tích khí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ).22,4 = 2,8 (lít).
-- Mod Hóa Học 8
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK