Bài tập 38.5 trang 53 SBT Hóa học 8
Bài tập 38.5 trang 53 SBT Hóa học 8
Để đốt cháy 68g hỗn hợp khí hidro và khí CO cần 89,6 lit oxi ( ở đktc). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp ban đầu. Nêu các phương pháp giải bài toán.
* Phương pháp 1:
Phương trình phản ứng:
2CO + O2 → 2CO2
2H2 + O2 → 2H2O
nO2 = 89,6 : 22,4 = 4 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
Cứ 2 mol H2 (hay CO) đều phản ứng với 1 mol oxi
Vậy x? mol → 4 mol oxi
\(x = \frac{{2.4}}{1} = 8mol\)
Vậy 8 mol hỗn hợp phản ứnng với 4 mol oxi.
Gọi a là số mol ở H2
→ Số mol của CO: 8 – a
Ta có:
mhh = mCO + mH2
→ 68 = 28.(8 - a) + 2a
→ a = 6
→ nCO = 2 mol; nH2 = 6 mol
\(\% {V_{CO}} = \frac{2}{8}.100\% = 25\% \)
\(\% {V_{{H_2}}} = \frac{6}{8}.100\% = 75\% \)
Lưu ý: Tỉ lệ số mol cũng chính bằng tỉ lệ thể tích
* Phương pháp 2:
nO2 = 89,6 : 22,4 = 4 mol
Gọi x là số mol của CO
y là số mol của H2
Theo đề bài: 28x + 2y = 68 (1)
Phương trình phản ứng:
2CO + O2 → 2CO2 (a)
2 mol 1 mol
x mol ? mol
2H2 + O2 → 2H2O (b)
2 mol 1 mol
y mol ? mol
nO2 = nO2 (a) + nO2 (b)
\( \to \frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 4\) (2)
Từ (1) và (2) ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l}
28x + 2y = 68\\
\frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
28x + 2y = 68\\
x + y = 8
\end{array} \right.\)
Giải hệ phương trình trên ta có: x = 2; y = 6
Sau đó tính %VCO = 25%; %VH2 = 75%
-- Mod Hóa Học 8
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK