Đề thi HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 Trường THPT Mạc Đỉnh Chi

A. đồng phân

B. đồng đẳng

C. hợp chất ancol

D. hợp chất ete

A. H; C; Na; O

B. C; H; N; F

C. H; C; N; O

D. Na; K; C; O

A. đồng đẳng      

B. đồng phân

C. đồng vị        

D. đồng khối

A. Chiết

B. Lọc và kết tinh

C. Chưng cất ở áp suất thấp

D. Chưng cất phân đoạn

A. Cộng hóa trị

B. Liên kết ion

C. Liên kết cho – nhận

D. Liên kết cộng hóa trị và ion.

A. 14 gam     

B. 15 gam

C. 16 gam    

D. 18 gam

A. 1,12 lít     

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít      

D. Cả B và C đều đúng.

A. 1,5atm      

B. 2,0atm

C. 2,5atm    

D. 1,0atm

A. 3,12 gam    

B. 2,22 gam

C. 3,32 gam      

D. 1,54 gam

A. 41,67%  

B. 45,00%

C. 35,67%     

D. 50,60%

A. công thức phân tử.

B. thù hình

C. đơn chất

D. đồng vị.

A. 9   

B. 11

C. 10          

D. 12

A. Tính bazo

B. Tính khử 

C. Tính bazo và tính khử

D. Tính oxi hóa

A. Dùng đốm lửa đỏ, dùng giấy tẩm Pb(NO3)2, dùng giấy màu ẩm.

B. Đốt các khí, dùng giấy quỳ ẩm

C. Dùng tàn đóm đỏ, đốt các khí

D. Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm NaOH, dùng giấy màu ẩm.

A. 2,00 lít     

B. 1,75 lít

C. 1,60 lít    

D. 2,25 lít

A. 3 lít   

B. 4 lít

C. 5 lít          

D. 6 lít

A. N₂       

B. NH₃

C. NH₄Cl        

D. HCl

A. Do Zn(OH)₂ là một bazơ ít tan

B. Do Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Do Zn(OH)₂ là một bazơ lưỡng tính

D. Do NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu

A. 4,48 lít       

B. 14,40 lít

C. 13,44 lít    

D. 6,72 lít

A. 3,9M     

B. 3,7M

C. 3,6M   

D. 3,5M

A. (1), (2), (3).

B. (1), (4), (5)

C. (2), (4), (5)

D. (1), (3), (4), (5)

A. 2,43%     

B. 1,26%

C. 1,50%   

D. 1,34%

A. 1,25M     

B. 1,00M

C. 1,50M      

D. 0,75M

A. 890 ml.   

B. 920 ml 

C. 800 ml        

D. 900 ml

A. KCl rắn, khan    

B. Nước sông, hồ, ao

C. Nước biển    

D. Dung dịch KCl

A. Chỉ có (I) đúng.

B. Chỉ có (II) đúng.

C. (I), (II), (III) đều đúng

D. (I) và (II) đúng

A. 1,25.10^-5      

B. 1,45.10^-5 

C. 1,74.10^-5      

D. 2,15.10^-5

A. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào nồng độ.

B. Giá trị K_a không phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ.

C. Giá trị K_a của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu.

D. Giá trị K_a càng nhỏ, lực của nó càng mạnh

A. Tích số ion của nước ở \(25^\circ C\) là: \(\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}}\)

B. pH dùng để đo dung dịch có \(\left[ {{H^ + }} \right]\) nhỏ.

C. Để tránh ghi \(\left[ {{H^ + }} \right]\) với số mũ âm.

D. pH chỉ dùng để đo độ axit của các dung dịch axit yếu.

A. 1,65.10^-4       

B. 1,50.10^-4

C. 1,80.10^-4         

D. 2,00.10^-4

A. \(NH_4^ + \)        

B. Al³⁺

C. S^2-            

D. \(HSO_4^ - \)

A. C₆H₅O^-                 

B. S^2-

C. \(CO_3^{2 - }\)   

D. \(HSO_4^ - \)

A. 0,01.     

B. 2

C. 10^-2.         

D. 12.

A. NH₃.        

B. H₂O.

C. CO₂.          

D. NH₃, CO₂, H₂O.

A. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

B. Na⁺, PO₄^3-, Cl^-, NH₄⁺.      

C. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-.

D. Na⁺, NH₄⁺, OH^-, HCO₃^-.

A. 100 ml.  

B. 50 ml.

C. 200 ml.          

D. 150 ml.

A. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

B. NaH₂PO₄ và H₃PO₄ dư.

C. Na₃PO₄ và NaOH dư.

D. NaH₂PO₄.

A. 7,68 lít.    

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.                   

D. 8,96 lít.

A. CuCl₂ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2Cl^-.

B. CuCl₂ + 2Na⁺ → Cu²⁺ + 2NaCl.     

C. Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.

D. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

A. 4,48.       

B. 6,72.

C. 2,24. 

D. 8,96.