Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu được số mol CO2

* Đáp án

Chọn B.

$n_{C O_{2}} = x$ và $n_{H_{2} O} = y \to x - y = 0, 064$

Bảo toàn khối lượng: $44 x + 18 y = 13, 728 + 1, 24.32$

$\to x = 0, 88$ và $y = 0, 816$

Bảo toàn O: $6 n_{X} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\to n_{X} = 0, 016$ và $M_{X} = 858$

Mặt khác, $n_{X} = \frac{n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}}{1 - k} \to k = 5$

$\to X$ cộng 2H2.

$n_{H_{2}} = 0, 096 \to n_{X} = n_{Y} = 0, 048$

$m_{Y} = m_{X} + m_{H_{2}} = 0, 048.858 + 0, 096.2 = 41, 376$

$n_{N a O H} = 3 n_{Y} = 0, 144$ và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 048$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Y} + m_{N a O H} =$ m muối $+ m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$

$\to$ m muối = 42,72 gam.