Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án !!

Câu hỏi 1 :

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. $N a^{+}, M g^{2 +}, N O^{3 -}, P {O_{4}}^{3 -}$ .

B. $B a^{2 +}, N a^{+}, C l^{-}, H C O^{3 -}$ .

C. $A g^{+}, F e 2 +, H C {O_{3}}^{2 -}, N O^{3 -}$ .

D. $K^{+}, A l^{3 +}, C l^{-}, C {O_{3}}^{2 -} .$

Câu hỏi 2 :

Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu hỏi 3 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. $C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$ .

B. $F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$ .

C. $B a (N O_{3})_{2} + 2 N a O H \to B a {(O H)}_{2} + 2 N a N O_{3}$ .

D. $M g S O_{4} + C a {(O H)}_{2} \to M g {(O H)}_{2} + C a S O_{4} .$

Câu hỏi 4 :

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và $H N O_{3}$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm $N a_{2} C O_{3}$ 1,5M và $K H C O_{3}$ 1M, thu được V lít khí $C O_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu hỏi 5 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu hỏi 6 :

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch $B a C l_{2}$ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. $A l 2 {(S O_{4})}_{3} .$

B. $Z n S O_{4}$ .

C. $N a_{2} S O_{4}$ .

D. $C u S O_{4}$ .

Câu hỏi 7 :

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu hỏi 8 :

Một dung dịch có $[H^{+}] < [O H^{-}]$ thì dung dịch đó có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. không xác định được.

Câu hỏi 9 :

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,3 mol $M g^{2 +}$ ; 0,25 mol $N a^{+}$ ; a mol $C l^{-}$ và b mol $S {O_{4}}^{2 -}$ . Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu hỏi 10 :

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. $H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S {O_{4}}^{2 -}$ .

B. $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ .

C. $H F \to H^{+} + F^{-}$ .

D. $K C l O \to K^{+} + C l O^{-}$ .

Câu hỏi 11 :

Trong số các chất sau: $H N O_{2}, C H_{3} C O O H, C_{6} H_{6}, H C O O H,$ $C_{6} H_{12} O_{6}, C_{2} H_{5} O H, N a C l O,$ $C H_{4}, N a O H, N H_{4} N O_{3}, H_{2} S$ . Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu hỏi 12 :

Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

A. $7 . 10^{- 12}$ M.

B. $4, 3 . 10^{- 11}$ M.

C. $4 . 10^{- 3}$ M.

D. $7, 3 . 10^{- 2}$ M.

Câu hỏi 13 :

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch $C H_{3} C O O H$ thì nồng độ ion $C H_{3} C O O^{-}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Tăng sau đó giảm.

Câu hỏi 14 :

Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,25M vào 140 ml dung dịch $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545.

C. 34,818.

D. 15,4945.

Câu hỏi 15 :

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu hỏi 16 :

Cho từ từ dung dịch $K H S O_{4}$ vào lượng dư dung dịch $C a {(H C O_{3})}_{2}$ thì

A. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ , trong dung dịch có $K_{2} C O_{3}$ .

B. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ và $C a C O_{3}$ , trong dung dịch có $K H C O_{3}$ .

C. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ , trong dung dịch có $K H C O_{3}$ .

D. có sủi bọt khí $C O_{2}$ , có kết tủa trắng $C a S O_{4}$ và $C a C O_{3}$ , trong dung dịch có $K H S O_{4}$ .

Câu hỏi 17 :

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu hỏi 18 :

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl trong nước.

B. Dung dịch glucozơ trong nước.

C. Dung dịch NaCl trong nước.

D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu hỏi 19 :

Trong dung dịch $H_{3} P O_{4}$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi 20 :

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Axit axetic $(C H_{3} C O O H)$ là axit nhiều nấc.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion $O H^{-}$ .

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Câu hỏi 21 :

Có 500 ml dung dịch X chứa $N a^{+}, N {H_{4}}^{+}, C {O_{3}}^{2} - v à S {O_{4}}^{2 -}$ . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $B a C l_{2}$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N H_{3}$ . Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Câu hỏi 22 :

Cho các chất sau: $K_{2} C O_{3}; {(N H_{4})}_{2} C O_{3}; A l {(O H)}_{3}; F e {(O H)}_{2}$ ; $Z n {(O H)}_{2}; A g; C r {(O H)}_{3}; C u {(O H)}_{2}$ ; $A l; Z n; C u S$ . Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Câu hỏi 23 :

Một dung dịch có chứa các ion: $N {H_{4}}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), $N {O_{3}}^{-}$ (0,1 mol), và $C {O_{3}}^{2 -}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $B a C l_{2}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Câu hỏi 24 :

Cho từ từ z mol khí $C O_{2}$ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $B a {(O H)}_{2}$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 197(x + 2y - z).

B. 197(x + y - z).

C. 197(z - x - 2y).

D. 197(2z - x - y).

Câu hỏi 25 :

Cho các phản ứng sau:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu hỏi 26 :

Muối nào sau đây là muối axit?

A. $N H_{4} H C O_{3}$ .

B. HCOONa.

C. $H C O O N H_{4}$ .

D. ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ .

Câu hỏi 27 :

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H 2 S O 4$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2} S O_{4}$ 1M cần dùng để trung hòa X là

A. 60ml.

B. 15ml.

C. 45ml.

D. 30ml.

Câu hỏi 28 :

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

A. Tính khử: $X > X^{2 +} > M$ .

B. Tính khử: $X^{2 +} > M > X$ .

C. Tính oxi hóa: $M^{2 +} > X^{3 +} > X^{2 +}$ .

D. Tính oxi hóa: $X^{3 +} > M^{2 +} > X^{2 +}$ .

Câu hỏi 29 :

Trong số các chất sau: $C_{2} H_{4}; C H_{4}; C_{6} H_{6}; C a {(H C O_{3})}_{2}, H_{2} S O_{4}$ , $N a C l O, B a {(O H)}_{2}, C u S O_{4}, C_{2} H_{5} O H, C H_{3} C O O H,$ $C_{6} H_{12} O_{6}, C u O, C H_{3} C O O N a$ , số chất điện li là

A. 7.

B. 8.

C. 6.

D. 5.

Câu hỏi 30 :

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $B a {(O H)}_{2} (1); H_{2} S O_{4} (2); N a O H (3); N a_{2} S O_{4} (4)$ . Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

A. (2), (4), (3), (1).

B. (1), (3), (4), (2).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Câu hỏi 31 :

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol $N a^{+}$ ; 0,1 mol $M g^{2 +}$ ; 0,2 mol $C l^{-}$ và x mol $S {O_{4}}^{2 -}$ . Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6.

D. 13,05.

Câu hỏi 32 :

Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: $C_{2} H_{5} C O O H, H C l, N H_{3}, B a {(O H)}_{2}$ . Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A. HCl và $N H_{3}$ .

B. $C H_{3} C O O H$ và $B a {(O H)}_{2}$ .

C. HCl và $B a {(O H)}_{2}$ .

D. $C H_{3} C O O H$ và $N H_{3}$ .

Câu hỏi 33 :

Dung dịch X chứa 0,07 mol $H^{+}$ ; a mol $A l^{3 +}$ ; 0,12 mol $N {O_{3}}^{-}$ và 0,02 mol $S {O_{4}}^{2 -}$ . Cho 120 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1,2M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,835.

B. 5,055.

C. 4,275.

D. 4,512.

Câu hỏi 34 :

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch NaCl trong nước.

B. Dung dịch $C_{2} H_{5} O H$ trong nước.

C. Dung dịch KCl trong nước.

D. Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ trong nước.

Câu hỏi 35 :

Cho 4,48 lít $C O_{2}$ vào 150 ml dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Câu hỏi 36 :

Hỗn hợp X gồm ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ và $N a_{2} C O_{3}$ . Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch $B a C l_{2}$ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,030 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol.

Câu hỏi 37 :

Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

A. 2,4.

B. 3,1.

C. 1,68.

D. 3,3.

Câu hỏi 38 :

Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. $N {H_{4}}^{+}, A l^{3 +}, N {O_{3}}^{-}, C l^{-}$ .

B. $K^{+}, C a^{2 +}, C l^{-}, C {O_{3}}^{2 -}$ .

C. $K^{+}, N a^{+}, O H^{-}, H C {O_{3}}^{-}$ .

D. $M g^{2 +}, P {O_{4}}^{3 -}, O H^{-}, C a^{2 +}$ .

Câu hỏi 39 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

A. nguyên tử.

B. ion.

C. tinh thể.

D. phân tử.

Câu hỏi 40 :

Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

A. Dung dịch có $[H^{+}] = 10^{- 11} M$ .

B. Dung dịch có $[H^{+}] = 10^{- 7} M$ .

C. Dung dịch có $[O H^{-}] = 10^{- 7} M$ .

D. Dung dịch có $[O H^{-}] = 10^{- 11} M$ .

Câu hỏi 41 :

Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

A. Cho dung dịch ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ vào dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ .

B. Cho dung dịch $F e C l_{3}$ vào dung dịch $N H_{3}$ .

C. Cho dung dịch ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ vào dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ .

D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch $N H_{4} H C O_{3}$ .

Câu hỏi 42 :

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: $S^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} S$ ?

A. $N a_{2} S + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} S$ .

B. $N a_{2} S + 2 C H_{3} C O O H \to 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} S$ .

C. $F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S$ .

D. $F e S + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} S$ .

Câu hỏi 43 :

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Dung dịch có pH = 8.

B. Dung dịch có pH = 10.

C. Dung dịch có pH = 4.

D. Dung dịch có pH = 7.

Câu hỏi 44 :

Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch $N a_{2} C O_{3}$ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,2668.

B. 0,9408.

C. 1,0752.

D. 0,8064.

Câu hỏi 45 :

Trong số các muối sau: $K H S O_{4}, C H_{3} C O O N a, N H_{4} C l, C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ , số muối axit là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu hỏi 46 :

Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với $N a H C O_{3}$ ?

A. KOH.

B. NaCl.

C. $K N O_{3}$ .

D. $N a_{2} S O_{4}$ .

Câu hỏi 47 :

Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch $A l C l_{3}$ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,936 gam.

B. 1,560 gam.

C. 1,872 gam.

D. 1,404 gam.

Câu hỏi 48 :

Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

A. $B a C l_{2} + K_{2} S O_{4}$ .

B. $S O_{2} + H_{2} S$ .

C. $C u + H_{2} S O_{4}$ đặc.

D. Fe + HCl.

Câu hỏi 49 :

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A. $H_{2} S O_{4} ⇌ H^{+} + H S {O_{4}}^{-}$ .

B. $H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C {O_{3}}^{-}$ .

C. $H_{2} S O_{3} \to 2 H^{+} + S {O_{3}}^{2 -}$ .

D. $N a_{2} S ⇌ 2 N a^{+} + S^{2 -}$ .

Câu hỏi 50 :

Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, $C H_{3} C O O H, N a_{2} S O_{4}$ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

A. NaCl.

B. NaOH.

C. $C H_{3} C O O H$ .

D. $N a_{2} S O_{4}$ .

Câu hỏi 51 :

Hòa tan một ít tinh thể $C H_{3} C O O K$ vào dung dịch $C H_{3} C O O H$ thì nồng độ $H^{+}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. tăng.

B. tăng sau đó giảm.

C. không đổi.

D. giảm.

Câu hỏi 52 :

$N H_{3}$ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

A. $O_{2}$ , HCl.

B. HCl, $O_{2}$ .

C. $H_{2} O, Z n C l_{2}$ .

D. $Z n C l_{2}, H_{2} O$ .

Câu hỏi 53 :

Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. $F e {(O H)}_{3}$ .

B. $Z n {(O H)}_{2}$ .

C. KOH.

D. $B a {(O H)}_{2}$ .

Câu hỏi 54 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. $H_{2} S, H C l, N H_{3}$ .

B. $C u C l_{2}, H C O O H, B a {(O H)}_{2}$ .

C. $H_{2} S, C H_{3} C O O H, H_{3} P O_{4}$ .

D. $N a C l, H_{2} S O_{3}, A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ .

Câu hỏi 55 :

Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,6.

B. 1,5.

C. 2,0.

D. 1,8.

Câu hỏi 56 :

Cho 150 ml dung dịch $C u S O_{4}$ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và $B a {(O H)}_{2}$ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,699.

B. 1,287.

C. 4,083.

D. 2,169.

Câu hỏi 57 :

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion $O H^{-}$ .

Câu hỏi 58 :

Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; $H_{2} S O_{4}$ 0,1M và $H N O_{3}$ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu hỏi 59 :

Trong số các chất sau: $C u {(O H)}_{2}, B a {(N O_{3})}_{2}, H C l O_{2}, H_{2} S,$ chất điện li mạnh là

A. $H C l O_{2}$ .

B. $H_{2} S$ .

C. $B a {(N O_{3})}_{2}$ .

D. $C u {(O H)}_{2}$ .

Câu hỏi 60 :

Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. $Z n (O H)_{2}, N a H C O_{3}$ .

B. $A l {(O H)}_{3}, N H_{4} H S O_{4}$ .

C. $K A l O_{2}, {(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ .

D. $N H_{4} C l, N a H S$ .

Câu hỏi 61 :

Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là $C H_{3} C O O C H_{3}$

A. $C H_{3} C O O C H_{3}$ .

B. $C_{2} H_{5} O H$ .

C. $H_{2} O$ .

D. KCl.

Câu hỏi 62 :

Phần I: Trắc nghiệm

A. $C a C l_{2}$ .

B. HClO.

C. $C a {(O H)}_{2}$ .

D. $C_{2} H_{5} O H$ .

Câu hỏi 63 :

Muối nào sau đây là muối axit?

A. $N H_{4} C l$ .

B. $N a_{3} P O_{4}$ .

C. $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

D. $C H_{3} C O O N a$ .

Câu hỏi 64 :

Chất không có tính lưỡng tính là

A. $K_{2} S O_{4}$ .

B. ZnO.

C. $A l {(O H)}_{3}$ .

D. $N a H C O_{3}$ .

Câu hỏi 65 :

Để phân biệt dung dịch $N H_{4} C l$ và dung dịch $C u C l_{2}$ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. $H_{2} S O_{4}$ .

C. $N a N O_{3}$ .

D. NaOH.

Câu hỏi 66 :

Giả sử dung dịch các chất sau: $H C l; N a_{2} S O_{4}, N a O H, K C l$ đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. $N a_{2} S O_{4}$ .

C. NaOH.

D. KCl.

Câu hỏi 67 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu hỏi 68 :

Một dung dịch có $[O H^{-}] = 0, 5 . 10^{- 10} M$ . Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu hỏi 69 :

Đối với dung dịch axit mạnh $H N O_{3}$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. $[H^{+}] = 0, 10 M$ .

B. $[H^{+}] < [N {O_{3}}^{-}]$ .

C. $[H^{+}] > [N {O_{3}}^{-}]$ .

D. $[H^{+}] < 0, 10 M$ .

Câu hỏi 70 :

Trong dung dịch $N H_{3}$ (bỏ qua sự phân li của $H_{2} O$ ) có những phần tử nào?

A. $H^{+}, N {H_{2}}^{-}$ .

B. $N {H_{4}}^{+}, O H^{-}, H_{2} O$ .

C. $N {H_{4}}^{+}, O H^{-}, N H_{3}, H_{2} O$ .

D. $H^{+}, O H^{-}, N H_{3}, H_{2} O$ .

Câu hỏi 71 :

Dung dịch $B a {(O H)}_{2}$ có pH = 13 thì nồng độ của $B a {(O H)}_{2}$ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu hỏi 72 :

Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. $B a {(O H)}_{2}$ .

C. $N H_{3}$ .

D. NaCl.

Câu hỏi 73 :

Chọn phát biểu không đúng khi nói về $N a H C O_{3}$ .

A. là muối axit.

B. dung dịch $N a H C O_{3}$ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu hỏi 74 :

Cho K dư vào dung dịch chứa $F e C l_{3}$ . Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu hỏi 75 :

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. $N a^{+}, M g^{2 +}, N {O_{3}}^{-}, C {O_{3}}^{2 -}$ .

B. $B a^{2 +}, N a^{+}, C l^{-}, H C {O_{3}}^{-}$ .

C. $A g^{+}, F e^{2 +}, H C {O_{3}}^{2 -}, N {O_{3}}^{-}$ .

D. $K^{+}, A l^{3 +}, C l^{-}, O H^{-}$ .

Câu hỏi 76 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. $B a O + C O_{2} \to B a C O_{3}$ .

B. $Z n + C u C l_{2} \to Z n C l_{2} + C u$ .

C. $B a {(N O_{3})}_{2} + 2 K O H \to B a {(O H)}_{2} + 2 K N O_{3}$ .

D. $M g S O_{4} + C a {(O H)}_{2} \to M g {(O H)}_{2} + C a S O_{4}$ .

Câu hỏi 77 :

Phần II: Tự luận:

Câu hỏi 78 :

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

Câu hỏi 79 :

Dung dịch A có chứa: $0, 01 m o l M^{2 +}; 0, 02 m o l A l^{3 +}; 0, 03 m o l H C {O_{3}}^{2 -}$ và $x m o l C l^{-}$ . Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

Câu hỏi 80 :

Phần I: Trắc nghiệm

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl.

C. $N a O H + C l_{2}$ .

D. $N a O H + Z n {(O H)}_{2}$ .

Câu hỏi 81 :

pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu hỏi 82 :

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $H N O_{3}$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu hỏi 83 :

Đối với dung dịch axit yếu $C H_{3} C O O H$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. $[H^{+}] < 0, 10 M$ .

B. $[H^{+}] = 0, 10 M$ .

C. $[H^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]$ .

D. $[H^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}]$ .

Câu hỏi 84 :

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g $A g N O_{3}$ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu hỏi 85 :

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. $K C l O_{4}$ .

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu hỏi 86 :

Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion $H^{+}$ .

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation $H^{+}$ .

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion $O H^{-}$ .

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 87 :

Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd $B a {(O H)}_{2}$ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu hỏi 88 :

Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. $N H_{4} C l$ .

D. $C H_{3} C O O N a$ .

Câu hỏi 89 :

Ở $25 ° C$ , tích số $K = [H^{+}] . [O H^{-}] = 1, 0 . 10^{- 14}$ được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước.

D. tích số ion của nước.

Câu hỏi 90 :

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu hỏi 91 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu hỏi 92 :

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu hỏi 93 :

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. $C a C l_{2}$ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong $H_{2} O$ .

D. NaCl rắn, khan.

Câu hỏi 94 :

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. $A l {(O H)}_{3}$ .

B. $C r {(O H)}_{3}$ .

C. $B a {(O H)}_{2}$ .

D. $P b {(O H)}_{2}$ .

Câu hỏi 95 :

Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation $H^{+}$ .

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Câu hỏi 96 :

Phần II: Tự luận

Câu hỏi 97 :

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Câu hỏi 98 :

Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Câu hỏi 99 :

Trộn 150 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,1M với 100 ml dung dịch $B a C l_{2}$ 0,1M thu được kết tủa trắng.

Câu hỏi 100 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Câu hỏi 101 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. phi kim.

B. kim loại.

C. khí trơ.

D. kim loại hoặc phi kim.

Câu hỏi 102 :

Hợp chất nào sau đây ở dạng tinh thể, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao?

A. NaCl.

B. H₂O.

C. HCl.

D. NH₃.

Câu hỏi 103 :

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃.

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

C. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

D. 2 NaHCO₃→ Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O.

Câu hỏi 104 :

Cho phương trình phản ứng a Al + bHNO₃→ c Al(NO₃)₃+ d N₂O + e H₂O. Tỉ lệ (a : e) là

A. 4: 1.

B. 1: 4.

C. 15: 8.

D. 8: 15.

Câu hỏi 105 :

Nitơ trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

A. NaNO₃.

B. NaNO₂.

C. HNO₃.

D. NH₃.

Câu hỏi 106 :

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. HCl.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NaNO₃.

Câu hỏi 107 :

Ozon là một dạng thù hình quan trọng của oxi. Trong tự nhiên có 1 lớp ozon mỏng hình thành ở tầng bình lưu, cách mặt đất khoảng 15-35 km – tùy địa điểm, nó có tác dụng ngăn các bức xạ nguy hại như tia cực tím, tia vũ trụ, bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất. Hình ảnh bên dưới mô phỏng cho lỗ hổng tầng ozon. Em hãy cho biết công thức phân tử của ozon là

A.O₃.

B. O₂.

C. O₄.

D. H₂O₂.

Câu hỏi 108 :

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. NH₃.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. H₂S.

Câu hỏi 109 :

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ mô phỏng dưới đây. Em hãy cho biết, chất lỏng trong bình (c) có thể là chất nào sau đây?

A. dung dịchmuối ăn.

B. dung dịch saccarozơ.

C. dung dịch ancol etylic.

D. nước cất.

Câu hỏi 110 :

A. KCl.

B. HF.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Câu hỏi 111 :

A. Ca(OH)₂.

B. KOH.

C. Al(OH)₃.

D. H₂SO₄.

Câu hỏi 112 :

A. KNO₃.

B. NaHSO₄.

C. NaCl.

D. Na₂SO₄.

Câu hỏi 113 :

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. KCl.

D. KNO₃.

Câu hỏi 114 :

Sau khi nhúng lần lượt từng giấy chỉ thị pH (có sự chuyển màu tương tự như quỳ tím) vào 4 cốc, mỗi cốc chứa 1 chất lỏng được đánh số như trên giấy chỉ thị. Khẳng định nào sau đây là đúng?

A.Cốc 1 chứa dung dịch NaOH.

B. Cốc 2 chứa nước cất.

C. Cốc 3 chứa dung dịch HCl.

D. Cốc 4 chứa axit axetic.

Câu hỏi 115 :

A. NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O.

B. KOH + HCl → KCl+ H₂O.

C. Ba(OH)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2H₂O.

D. Cu(OH)₂+ 2HCl → CuCl₂+ 2H₂O.

Câu hỏi 116 :

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu hỏi 117 :

A. Al³⁺, PO₄^3–, Cl^–, Ba²⁺.

B. Ca²⁺, Cl^–, Na⁺, CO₃^2–.

C. K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

D. Na⁺, K⁺, OH^–, HCO₃^–.

Câu hỏi 118 :

A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Câu hỏi 119 :

Hình ảnh bên dưới là sản phẩm một loại phân bón trên thị trường. Em hãy cho biết, nó được xếp vào loại nào sau đây

A.phân đạm.

B. Phân tổng hợp.

C. Phân phức hợp.

D. Phân vi lượng.

Câu hỏi 120 :

A. phân đạm.

B. phân lân.

C. phân kali.

D. phân vi lượng.

Câu hỏi 121 :

A. NaCl.

B. NH₄HCO₃.

C. HCl.

D. Na₂CO₃.

Câu hỏi 122 :

A. Al, Fe.

B. Ag, Fe.

C. Pb, Ag.

D. Pt, Au.

Câu hỏi 123 :

A. Na₂CO₃.

B. H₂SO₄.

C. AlCl₃.

D. NaHCO₃.

Câu hỏi 124 :

A. N₂+ 3H₂→.

B. N₂+ 6Li →.

C. N₂+ O₂→.

D. N₂+ 3Mg →.

Câu hỏi 125 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí bằng một trong ba cách như trong hình vẽ. Hãy cho biết khí nitơ có thể được thu bằng cách nào?

A.Cách 1 hoặc cách 3.

B. Cách 1 hoặc cách 2.

C. Cách 2 hoặc cách 3.

D. Cả ba cách.

Câu hỏi 126 :

A. tính bazơ yếu và tính khử.

B. tính axit yếu và tính khử.

C. tính bazơ yếu và tính oxi hóa.

D. tính axit yếu và tính oxi hóa.

Câu hỏi 127 :

A. H₂SO₄đặc.

B. P₂O₅.

C. CuSO₄khan.

D. NaOH rắn.

Câu hỏi 128 :

Hình vẽ mô phỏng thí nghiệm dưới đây nhằm chứng minh điều gì?

A.Tính oxi hóa rất mạnh của photpho đỏ.

B. Tính khử rất mạnh của photpho trắng.

C. Photpho trắng kém bền với nhiệt hơn photpho đỏ.

D. Khả năng phản ứng của photpho với kim loại sắt.

Câu hỏi 129 :

A. 50.

B. 25.

C. 100.

D. 200.

Câu hỏi 130 :

A. Cu.

B. Mg.

C. Zn.

D. Fe.

Câu hỏi 131 :

A. 5,28.

B. 10,56.

C. 15,84.

D. 31,68.

Câu hỏi 132 :

Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO₃0,08M và H₂SO₄0,01M với 500 ml dung dịch KOH x M thu được 1 lít dung dịch có pH bằng 12. Giá trị của x là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0.10M.

Câu hỏi 133 :

A. CO₃²⁻và 33,29.

B. SO₄²⁻và 44,81.

C. CO₃²⁻và 23,69.

D. SO₄²⁻và 29,45.

Câu hỏi 134 :

A. KH₂PO₄và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄và K₃PO₄.

C. K₃PO₄và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄và KOH dư.

Câu hỏi 135 :

A. 8,52.

B. 12,78.

C. 21,30.

D. 17,04.

Câu hỏi 136 :

Hoà tan hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ca vào nước, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2(đktc). Dung dịch Y gồm HNO3và H2SO4,tỉ lệ mol tương ứng là 2: 5. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 46,9 gam.

B. 30,2 gam.

C. 46,3 gam.

D. 41,2 gam.

Câu hỏi 137 :

A. 2.

B. 12.

C. 13.

D. 1.

Câu hỏi 138 :

A. 0,125.

B. 0,205.

C. 0,500.

D. 0,225.

Câu hỏi 139 :

A. 180.

B. 240.

C. 360.

D. 120.

Câu hỏi 140 :

A. phân li hòan toàn thành ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

D. phân li ra ion.

Câu hỏi 141 :

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

B. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

C. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu hỏi 142 :

Cho phản ứng: Cu + HNO_3loãngCu(NO₃)₂+ NO + H₂O. Tổng hệ số các chất (số nguyên tối giản nhất) trong phương trình trên là

A. 16.

B. 10.

C. 20.

D. 12.

Câu hỏi 143 :

A. +3.

B. +5.

C. -5.

D. +4.

Câu hỏi 144 :

Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, NaCl, ZnCl₂, FeCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂tạo thành kết tủa là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu hỏi 145 :

Kim loại nào sau đây bị thụ động trong axit HNO₃đặc, nguội?

A. Cu.

B. Al.

C. Zn.

D. Pb.

Câu hỏi 146 :

A. X có tính bazơ yếu hơn Y.

B. Tính bazơ của X bằng Y.

C. X có tính bazơ mạnh hơn Y.

D. X có tính axit yếu hơn Y.

Câu hỏi 147 :

A. trung tính.

B. bazơ.

C. lưỡng tính.

D. axit.

Câu hỏi 148 :

A. chuyển sang màu đỏ.

B. mất màu.

C. chuyển sang màu xanh.

D. không chuyển màu.

Câu hỏi 149 :

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. Na₂SO₄.

Câu hỏi 150 :

A. HCl.

B. NaCl.

C. HF.

D. KOH.

Câu hỏi 151 :

A. CaCO₃, Fe(OH)₃, FeO.

B. CuO, NaOH, FeCO₃.

C. KOH, FeS, Cu(OH)₂.

D. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃.

Câu hỏi 152 :

A. H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2HCl.

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O.

C. 3HCl + Fe(OH)₃→ FeCl₃+ 3H₂O.

D. H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄+ 2H₂O.

Câu hỏi 153 :

A. Ag, NO₂, O₂.

B. Ag₂O, NO, O₂.

C. Ag₂O, NO₂, O₂.

D. Ag, NO, O₂.

Câu hỏi 154 :

A. tổng hợp amoniac.

B. làm môi trường trơ.

C. tổng hợp phân đạm.

D. sản xuất axit nitric.

Câu hỏi 155 :

Muối axit là muối

A. tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .

B. tạo bởi axit yếu và bazơ yếu.

C. mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

D. mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Câu hỏi 156 :

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

C. không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện li.

D. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu hỏi 157 :

A. NH₄NO₃.

B. (NH₄)₂NO₂.

C. (NH₄)₂NO₃.

D. NH₄NO₂.

Câu hỏi 158 :

A. N₂+ 6Li 2Li₃N.

B. N₂+ O₂2NO. .

C. N₂+ 3Mg Mg₃N₂.

D. N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃.

Câu hỏi 159 :

A. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

B. Na⁺, OH^-, HCO₃^-, Mg²⁺.

C. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Câu hỏi 160 :

A.NaOH.

B.NaHCO₃.

C.Al(NO₃)₃.

D.HNO₃.

Câu hỏi 161 :

A.NaOH.

B.Al(OH)₃.

C.Fe(OH)₃.

D.Ba(OH)₂.

Câu hỏi 162 :

Chất nào sau đây là muối axit?

A.CuSO₄.

B.Na₂CO₃.

C.NaH₂PO₄.

D.NaNO₃.

Câu hỏi 163 :

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

Câu hỏi 164 :

Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)2tạo kết tủa?

A.NaCl.

B.Ca(HCO₃)₂.

C.KCl.

D.KNO₃.

Câu hỏi 165 :

Chất nào sau đây tác dụng với HCl dư tạo ra chất khí?

A.Ba(OH)₂.

B.Na₂CO₃.

C.K₂SO₄.

D.Ca(NO₃)₂.

Câu hỏi 166 :

Dung dịch nào sau đây không dẫn được điện?

A.Dung dịch NaCl.

B.Nước cất.

C.Dung dịch NaOH.

D.Dung dịch HCl.

Câu hỏi 167 :

Phương pháp dùng để điều chế N2 trong phòng thí nghiệm?

A. Nhiệt phân muối amoni nitrit.

B. Phân hủy amoniac bằng tia lửa điện

C. Cho Zn tác dụng với HNO3 rất loãng

D. Đốt cháy NH3 trong oxi dư rồi ngưng tụ nước.

Câu hỏi 168 :

A.NaOH.

B.Glixerol.

C.Đường glucozơ.

D.Ancol etylic.

Câu hỏi 169 :

Một oxit nitơ có CTPT dạng NxOytrong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó có công thức là

A.NO

B.N₂O

C.NO₂

D.N2O5

Câu hỏi 170 :

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A.[H⁺] = 0,10M.

B.[H⁺] < [NO₃^-].

C.[H⁺] >[NO₃^-].

D.[H⁺] < 0,10M.

Câu hỏi 171 :

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂lần lượt vào các dung dịch sau: HNO₃, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHSO₄. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A.1.

B.2.

C.3.

D.4.

Câu hỏi 172 :

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂là

A.HNO₃, NaCl, và Na₂SO₄.

B.NaCl, Na₂SO₄và Ca(OH)₂.

C.HNO₃, Ca(OH)₂và KNO₃.

D.HNO₃, Ca(OH)₂và Na₂SO₄.

Câu hỏi 173 :

Dung dịch của một bazơ ở 25oC có

A. [H⁺] = 1,0.10^-7M.

B. [H⁺] < 1,0.10^-7M.

C. [H⁺] >1,0.10^-7M.

D. [H⁺].[OH^-] >1,0.10^-14.

Câu hỏi 174 :

Cho 2 lít N₂và 7 lít H₂vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

A.50%.

B.30 %.

C.20 %.

D.40 %.

Câu hỏi 175 :

A.NH₃+ HCl → NH₄Cl.

B.2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

C.2NH₃+ 3CuO N₂+ 3Cu + 3H₂O.

D.3NH₃+ 3H₂O + AlCl₃→ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.

Câu hỏi 176 :

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H⁺trong đó là

A. [H⁺] = 1,0.10^-3M.

B. [H⁺] = 1,0.10^-4M.

C. [H⁺] >1,0.10^-4M.

D. [H⁺] < 1,0.10^-4M.

Câu hỏi 177 :

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

A.NaOH và MgSO₄.

B.NaCl và Al(NO₃)₃.

C. K₂CO₃và HNO₃.

D. NH₄Cl và NaOH.

Câu hỏi 178 :

Cho các phát biểu về nitơ và hợp chất của nitơ

A.2.

B.3.

C.4.

D.5.

Câu hỏi 179 :

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A.NaCl.

B.H₂S.

C.HClO.

D.Giấm ăn CH₃COOH

Câu hỏi 180 :

Đối với dung dịch axit HNO₂0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A.[H⁺] = 0,10M.

B.[H⁺] < [NO₂^-].

C.[H⁺] >[NO₂^-].

D.[H⁺] < 0,10M.

Câu hỏi 181 :

A.8NH₃+ 3Cl₂N₂+ 6NH₄Cl.

B.2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

C.2NH₃+ 3CuO N₂+ 3Cu + 3H₂O.

D.4NH₃+ 3O₂2N₂+ 6H₂O.

Câu hỏi 182 :

A.NaCl.

B.NaOH.

C.HCl.

D.H₂S.

Câu hỏi 183 :

Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO3)2vào một dung dịch chứa 2 gam Na2CO3. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát được là

A.Kết tủa trắng và khí bay ra.

B. Có khí bay ra và có kết tủa trắng.

C. Chỉ có kết tủa trắng.

D. Chỉ có khí bay ra.

Câu hỏi 184 :

Một phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành.

A.Chất kết tủa.

B. Chất điện li yếu.

C. Chất khí

D. Chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

Câu hỏi 185 :

A.0,15.

B.0,075.

C.0,1.

D.0,05.

Câu hỏi 186 :

Cặp ion cùng tồn tại trong một dung dịch là?

A.NH₄⁺, NO₃^-.

B. Ag⁺, Cl^-

C.H⁺, OH^-

Câu hỏi 187 :

A.1

B. 2

C.13

D.12

Câu hỏi 188 :

A.10^-1và 10¹³

B. 10^-1và 10^-13

C.10^-13và 10^-1

D. 1 và 13

Câu hỏi 189 :

A.Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu hỏi 190 :

Một dung dịch có pH = 9. Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

A.Màu cam.

B. Màu đỏ.

C.Màu hồng.

D.Không màu.

Câu hỏi 191 :

Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là?

A.12

B. 13

C.1

D. 2

Câu hỏi 192 :

Cho các phản ứng sau

A. 1,4

B. 1,3

C. 1,2,4

D. 2,3,4

Câu hỏi 193 :

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu . . ., nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu . . .

A. Đỏ-Hồng

B. Đỏ-Xanh

C.Tím-Xanh

D. Vàng nhạt-Đỏ

Câu hỏi 194 :

Nếu em là axit

A.50

B.100

C.200

D.400

Câu hỏi 195 :

Cho phản ứng hóa học FeS + 2X FeCl₂+ H₂S. Chất X trong phản ứng là .

A. HCl

B. FeS

Z. FeCl3

D. H2S

Câu hỏi 196 :

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄1M, đun nóng nhẹ. Sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí thoát ra ở đktc.

A.2,24

B.4,48

C.6,72

D.1,12

Câu hỏi 197 :

Dung dịch A chứa các ion: Fe²⁺(0,05 mol), Al³⁺(0,1 mol), Cl^-(. . .mol), SO₄^2-(. . .mol). Cô cạn dung dịch A thu được 23,45 g muối khan.

A.0,1 và 0,15

B. 0,1 và 0,1

C. 0,15 và 0,05

D.0,05 và 0,1

Câu hỏi 198 :

Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄0,5M vào 300 ml dd Na₂CO₃1M thu được . . .lít khí (ở đktc).

A. 4,48

B.1,12

C.2,24

D.5,12

Câu hỏi 199 :

Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl₂; 0,03 mol KHCO₃; 0,05 mol NaHCO₃; 0,04 mol K₂O; 0,03 mol Ba(NO₃)₂vào 437,57 gam H₂O, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được . . .gam kết tủa và . . .gam dung dịch Y.

A.212

B.397

C.324

D.451

Câu hỏi 200 :

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là

A.1s²2s²2p⁶3s²3p².

B.1s²2s²2p⁵.

C.1s²2s²2p¹.

D.1s²2s²2p³.

Câu hỏi 201 :

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.NH₃là chất khử mạnh.

B.NH₃có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

C. NH₃có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

D.NH₃là chất oxi hóa mạnh.

Câu hỏi 202 :

A.13,6.

B.2,0.

C.12,0.

D.0,4.

Câu hỏi 203 :

Axit nào sau đây là axit ba nấc?

A.H₂CO₃.

B.HNO₃.

C.H₃PO₄.

D.H₂SO₄.

Câu hỏi 204 :

Khí amoniac không có tính chất vật lí nào sau đây?

A.Nặng hơn không khí.

B.Không màu.

C.Mùi khai, xốc.

D. Tan rất nhiều trong nước.

Câu hỏi 205 :

Sự điện li là

A.sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dung dịch.

B.sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C.quá trình oxi hóa khử.

D.sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

Câu hỏi 206 :

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A.Al³⁺, Ba²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

B.Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

C.Ca²⁺, Na⁺, Cl^-, CO₃^2-.

D.K⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

Câu hỏi 207 :

Môi trường kiềm là môi trường trong đó

A.[H⁺]>1,0.10^-7M.

B.[H⁺] = [OH^-].

C.[H⁺] < [OH^-].

D.[H⁺] >[OH^-].

Câu hỏi 208 :

Phản ứng nào sau đây N₂thể hiện tính khử?

A. N₂+ 3Ca Phản ứng nào sau đây N2thể hiện tính khử? (ảnh 2) Ca₃N₂.

B. N₂+ 6Li → 2Li₃N.

C. N₂+ O₂ Phản ứng nào sau đây N2thể hiện tính khử? (ảnh 3) 2NO.

D. N₂+ 3H₂ Phản ứng nào sau đây N2thể hiện tính khử? (ảnh 4) 2NH₃.

Câu hỏi 209 :

Công thức của nhôm nitrua là

A. AlN.

B. Al(NO₃)₃.

C. AlN₃.

D. Al₃N.

Câu hỏi 210 :

Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. CH₃COONa.

D. KOH.

Câu hỏi 211 :

Chất nào sau đây là muối axit?

A. Al(OH)₃.

B. BaSO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. NaCl.

Câu hỏi 212 :

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. phân tử nitơ có một liên kết cộng hóa trị không cực.

B. nguyên tố nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

C. phân tử nitơ có liên kết ba bền.

D. nguyên tố nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

Câu hỏi 213 :

Dung dịch X có pH = 3. Dung dịch X có môi trường

A. trung tính.

B. kiềm.

C. không xác định được.

D. axit.

Câu hỏi 214 :

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Mg(OH)₂.

D. Ca(OH)₂.

Câu hỏi 215 :

Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄1M. Đun nóng nhẹ, thu được V lít khí NH₃thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 1,12.

D. 4,48.

Câu hỏi 216 :

Phương trình ion thu gọn H⁺+ OH^-→ H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃.

B. H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2HCl.

C. 2HNO₃+ CaO → Ca(NO₃)₂+ H₂O.

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Câu hỏi 217 :

Muối nào sau đây khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

A. NH₄NO₃.

B. NH₄NO₂.

C. NaCl.

D. NH₄Cl.

Câu hỏi 218 :

Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li?

A. H₂SO₄, MgCl₂, NaOH.

B. CO₂, C₂H₅OH, NaOH.

C. C₂H₅OH, H₂SO₄, MgCl₂.

D. C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₄, CO₂.

Câu hỏi 219 :

Để điều chế 6 lít NH₃từ N₂và H₂với hiệu suất 40% thì thể tích khí N₂(lít) cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu?

A. 7,5.

B. 15,0.

C. 16,5.

D. 24,0.

Câu hỏi 220 :

Câu hỏi 241 :

Thêm 250 ml dung dịch KOH 1M vào 110 ml dung dịch H3PO41M. Các chất thu được trong dung dịch là

A.KH₂PO₄và K₃PO₄.

B.K₂HPO₄và K₃PO₄.

C.K₂HPO₄và KH₂PO₄.

D.K₃PO₄và KOH dư.

Câu hỏi 242 :

Nhận định nào sau đây không đúng?

A.H₃PO₄vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

B. Dùng AgNO₃để phát hiện ion photphat trong dung dịch muối.

C.H₃PO₄tác dụng với NaOH có khả năng cho đồng thời 3 muối.

D.P₂O₅là anhiđrit của H₃PO₄.

Câu hỏi 243 :

Trộn 40ml dung dịch H₂SO₄0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch sau khi trộn là

A.14.

B.12.

C.13.

D.11.

Câu hỏi 244 :

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Chỉ có kết tủa keo trắng.

B.Không có kết tủa, có khí bay lên.

C. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D.Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Câu hỏi 245 :

Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃loãng, dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A.19,2 gam.

B.28,8 gam.

C.14,4 gam.

D.12,8 gam.

Câu hỏi 246 :

Khí đinitơ oxit còn có tên gọi là “khí cười” vì khi hít phải một lượng nhỏ khí này thì có cảm giác say và hay cười. Trong y học đinitơ oxit được dùng để gây mê trong một số ca tiểu phẫu. Công thức phân tử của đinitơ oxit là

A.N₂O.

B.NO₂.

C.NO.

D.N₂O₄.

Câu hỏi 247 :

Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al và Mg trong dd HNO₃loãng thu được dd A và 1,568 lít hh khí X đều không màu, có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí (không có NH₄NO₃). Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Vậy % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh bằng:

A.12% và 88%.

B.13% và 87%.

C.12,8% và 87,2%.

D.20% và 80%.

Câu hỏi 248 :

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?

A.Dung dịch đường glucozơ.

B. Dung dịch benzen trong rượu.

C.Dung dịch rượu.

D.Giấm ăn.

Câu hỏi 249 :

Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau :

A.0.

B.2.

C.1.

D.3.

Câu hỏi 250 :

Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 20 ml dung dịch AgNO₃1M và 10 ml dung dịch CaCl₂1M là:

A.2,87 gam.

B.3,94 gam.

C.4,39 gam.

D.1,435 gam.

Câu hỏi 251 :

Trong phản ứng: Fe + HNO₃Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃là:

A. 6.

B. 4.

C. 8.

D. 2.

Câu hỏi 252 :

Trong dung dịch axit H₃PO₄loãng (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những ion nào?

A. H⁺, PO₄^3-, H₃PO₄.

B. H⁺, PO₄^3-, H₂O.

C. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-, HPO₄, H₂O.

Câu hỏi 253 :

Các dung dịch: NaCl, NaOH, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂có cùng nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt nhất là:

A. Al₂(SO₄)₃.

B. Ba(OH)₂.

C. NaOH.

D. NaCl.

Câu hỏi 254 :

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là muối nitrit và oxi

A. Mg(NO₃)₂.

B. NH₄NO₃.

C. AgNO₃.

D. KNO₃.

Câu hỏi 255 :

Kết luận nào đúng khi nói về nitơ (N₂)

A. N₂duy trì sự sống, sự cháy.

B. N₂nặng hơn CO₂

C. N₂tan nhiều trong nước.

D. N₂được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu hỏi 256 :

Phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO₃bằng

A. Quỳ tím.

B. HCl.

C. KOH.

D. AgNO₃.

Câu hỏi 257 :

Dung dịch AlCl₃0,1M có nồng độ cation Al³⁺là bao nhiêu?

A. 0,1M.

B. 0,15M.

C. 0,2M.

D. 0,3M.

Câu hỏi 258 :

Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì nó chứa:

A. KNO₃.

B. K₂CO₃.

C. KCl.

D. K₂O.

Câu hỏi 259 :

Cho dung dịch HCl dư vào 150 ml dung dịch K₂CO₃1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu?

A. 33,60 lít.

B. 3,36 lít.

C. 7,62 lít.

D. 6,72 lít.

Câu hỏi 260 :

Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: H⁺+ OH^-→ H₂O

A. Ba(OH)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ H₂O.

B. CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O.

C. Ca(OH)₂+ 2HNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O.

D. KOH + KHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O.

Câu hỏi 261 :

Chất điện li là chất khi tan trong nước

A. phân li hoàn toàn thành ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

D. phân li ra ion.

Câu hỏi 262 :

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

B. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

C. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu hỏi 263 :

Cho phản ứng: Cu + HNO_3loãngCu(NO₃)₂+ NO + H₂O. Tổng hệ số các chất (số nguyên tối giản nhất) trong phương trình trên là

A. 16.

B. 10.

C. 20.

D. 12.

Câu hỏi 264 :

A. +3.

B. +5.

C. -5.

D. +4.

Câu hỏi 265 :

A. Cu.

B. Al.

C. Zn.

D. Pb.

Câu hỏi 266 :

Một dung dịch có nồng độ [H⁺] = 3,0. 10^-12M. Dung dịch có môi trường

A. trung tính.

B. bazơ.

C. lưỡng tính.

D. axit.

Câu hỏi 267 :

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu hỏi 268 :

A. chuyển sang màu đỏ.

B. mất màu.

C. chuyển sang màu xanh.

D. không chuyển màu.

Câu hỏi 269 :

A. X có tính bazơ yếu hơn Y.

B. Tính bazơ của X bằng Y.

C. X có tính bazơ mạnh hơn Y.

D. X có tính axit yếu hơn Y.

Câu hỏi 270 :

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. Na₂SO₄.

Câu hỏi 271 :

A. HCl.

B. NaCl.

C. HF.

D. KOH.

Câu hỏi 272 :

A. CaCO₃, Fe(OH)₃, FeO.

B. CuO, NaOH, FeCO₃.

C. KOH, FeS, Cu(OH)₂.

D. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃.

Câu hỏi 273 :

A. H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2HCl.

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O.

C. 3HCl + Fe(OH)₃→ FeCl₃+ 3H₂O.

D. H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄+ 2H₂O.

Câu hỏi 274 :

A. Ag, NO₂, O₂.

B. Ag₂O, NO, O₂.

C. Ag₂O, NO₂, O₂.

D. Ag, NO, O₂.

Câu hỏi 275 :

A. tổng hợp amoniac.

B. làm môi trường trơ.

C. tổng hợp phân đạm.

D. sản xuất axit nitric.

Câu hỏi 276 :

Muối axit là muối

A. tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .

B. tạo bởi axit yếu và bazơ yếu.

C. mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

D. mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Câu hỏi 277 :

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

C. không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện li.

D. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu hỏi 278 :

A. NH₄NO₃.

B. (NH₄)₂NO₂.

C. (NH₄)₂NO₃.

D. NH₄NO₂.

Câu hỏi 279 :

A. N₂+ 6Li 2Li₃N.

B. N₂+ O₂2NO. .

C. N₂+ 3Mg Mg₃N₂.

D. N₂+ 3H₂⇄ 2NH₃.

Câu hỏi 280 :

Nhóm ion nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

B. Na⁺, OH^-, HCO₃^-, Mg²⁺.

C. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Câu hỏi 281 :

(1,00 điểm).

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol

C. 0,3 mol

D. 0,4 mol

Câu hỏi 282 :

(2,00 điểm):

A.38,64 - 1

B. 35,5 - 4

C. 38,64 - 2

D. 35,5 - 3

Câu hỏi 283 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

C. H2SO3

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 284 :

N₂thể hiện tính khử trong phản ứng với

C. Mg.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 285 :

Chất nào sau đây là axit theo Areniut?

C. NaCl.

A. KCl.

C. Cu.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 290 :

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

C. (NH4)3PO4.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 291 :

Ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và nồng độ, dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

C. CH₃COOH.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 292 :

Phản ứng chỉ có phương trình ion rút gọn: 2H⁺+ S^2-→ H₂S là:

C. FeS_{( r)}+ 2HCl → 2H₂S + FeCl₂.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 293 :

Nguyên tố nitơ có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO, NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O lần lượt là

C. +2, +4, -3, -5, +1.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 294 :

Dãy các muối amoni khi bị nhiệt phân đều tạo khí NH₃là:

C. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄NO₂.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 295 :

Dãy gồm các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

C. NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-.

Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)₂0,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A là

C. 1,26.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 302 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 303 :

Cho các phát biểu sau:

C. 3.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 304 :

Hòa tan hết hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Mg trong dung dịch HNO₃loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan (trong đó O chiếm 61,364% về khối lượng). Nung m gam muối khan nói trên với khối lượng không đối, thu được 19,2 gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất giá trị nào sau đây?

C. 75.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 305 :

Cho dung dịch các chất: Ca(HCO₃)₂, NaOH, (NH₄)₂CO₃, KHSO₄, BaCl₂. Ở điều kiện thường khi trộn từng cặp 2 chất với nhau. Số cặp chất xảy ra phản ứng là

C. 8.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.

Câu hỏi 306 :

Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X gồm S, FeS và FeS₂trong dung dịch HNO₃, đặc nóng, dư thu được 0,48 mol NO₂(là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là

C. 15,145.

A. KCl.

B. HNO3.

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₃O₄.

A. Fe(NO₂)₃..

B. Na₂CO₃.

A. HCl.

B. KNO₃.

A. 0,896 lít.

B. 1,120 lít.