Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

1.1.1. Trạng thái thiên nhiên

• Trong nước biển thành phần chủ yếu là NaCl. (1m³ nước biển chứa 27kg NaCl, 5kg MgCl₂, 1kg CaSO₄ và một số muối khác).
• Muối NaCl còn có trong các mỏ muối.

1.1.2. Cách khai thác

• Cho nước biển (mặn) bay hơi từ từ → Muối kết tinh.
• Đào hầm, đào giếng sâu qua các lớp đất đá → Đem muối mỏ nghiền nhỏ → Tinh chế để có muối sạch.

Hình 1: Ruộng muối

1.1.3. Ứng dụng

Hình 2: Ứng dụng của muối NaCl

Kali nitrat còn có tên gọi khác là Diêm tiêu, là chẩt rắn màu trắng

1.2.1. Tính chất

Muối KNO₃ tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Muối KNO₃ có tính chất ôxi hóa mạnh.

2KNO₃    →     2KNO₂ + O₂

1.2.2. Ứng dụng

• Chế tạo thuốc nổ đen .
• Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng)
• Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

Bài 1:

Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

Na2O →  NaOH →  Na2SO3 → SO2 → K2SO3

Hướng dẫn:

Na2O + H2O → 2NaOH 

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3+ H2O 

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 

SO2 + K2O → K2SO3 

Bài 2:

Hoà tan trong nước 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu được có khối lượng là 0,717g. Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp.

Hướng dẫn:

Gọi M_NaCl là x và m_KCl là y ta có phương trình đại số:

x + y = 0,35 (1)

Phương trình hóa học:       

NaCl + AgNO₃ → AgCl  + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl  + KNO₃

Dựa vào 2 phương trình hóa học ta tìm được khối lượng của AgCl trong mỗi phản ứng:

m’_AgCl = x .\(\frac{{{M_{AgCl}}}}{{{M_{NaCl}}}}\)= x . \(\frac{{143}}{{58,5}}\)= x . 2,444

m_AgCl = y .\(\frac{{{M_{AgCl}}}}{{{M_{kcl}}}}\)= y . \(\frac{{143}}{{74,5}}\)= y . 1,919

=> m_AgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717                 (2)

Từ (1) và (2) => hệ phương trình \(\left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,325\\ 2,444x + 1,919y = 0,717 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,178\\ y = 0,147 \end{array} \right.\)

=> % NaCl = \(\frac{{0,178}}{{0,325}}\).100% = 54,76%

% KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24%.

Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24%

Sau bài học cần nắm: hợp chất muối quan trọng là Natriclorua và Kali nitrat có những tính chất gì và ứng dụng ra sao?

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 10 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

  • A. Nước biển.
  • B. Nước mưa.
  • C. Nước sông.
  • D. Nước giếng.

• Câu 2:

  Nung kali nitrat (KNO₃) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

  • A. NO.
  • B. N₂O.
  • C. N₂­O₅
  • D. O₂.

• Câu 3:

  Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

  • A. H₂ và O₂
  • B. H₂ và Cl₂
  • C. O₂ và Cl₂
  • D. Cl₂ và HCl

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 10.

Bài tập 1 trang 36 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 36 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 36 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 36 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 36 SGK Hóa học 9

Bài tập 10.3 trang 13 SBT Hóa học 9

Bài tập 10.1 trang 13 SBT Hóa học 9

Bài tập 10.2 trang 13 SBT Hóa học 9

Bài tập 10.4 trang 13 SBT Hóa học 9

Bài tập 10.5 trang 13 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.