Hình 1: Mối liên hệ giữa oxit axit và oxit bazơ
Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Oxit
(1). CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(2) .CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(3). CaO + CO2 → CaCO3
(4). Na2O + H2O → 2NaOH
(5). P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Hình 2: Tính chất hóa học của Axit
Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Axit
(1). 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 .
(2). 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(3). 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3+ 3H2O
Hình 2: Sơ đồ tư duy bài luyện tập tính chất hóa học của Oxit
Hình 3: Tính chất hóa học của Axit
Cho các chất sau : SO2, Fe2O3, K2O, BaO, P2O5 . Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:
a. Nước
b. Axit clohiđric
c. Kalihđroxit .
a. Những chất tác dung với nước là: SO2, K2O, BaO, P2O5 .
SO2 + H2O → H2SO3
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
P2O5 +3H2O → 2H3PO4
b. Những chất tác dụng với HCl là: Fe2O3, K2O, BaO .
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3+ 3H2O
2HCl + K2O → 2KCl+ H2O
2HCl + BaO → BaCl2 + H2O
c. Những chất tác dụng với dd KOH: SO2, P2O5 .
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O
Cho 1,12 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O.
a. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
b. \({n_{C{O_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol
0,05mol 0,05mol 0,05mol
\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)
c. Khối lượng BaCO3 thu được:
\({m_{BaC{O_3}}} = n.M = 0,05.197 = 9,85(g)\)
Bài 3:
Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.
Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
Phương trình hóa học của phản ứng: RO + 2HCl → RCl2 + H2O
Số mol axit HCl: nHCl = 30.14,6100.36,5 = 0,12 mol
Số mol oxit : nRO = 0,12 : 2 = 0,06 mol
Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
Phân tử khối của oxit là RO = 80
Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Cho 14,5 gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg) tan hết trong H2SO4 loãng , thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối.
a) Tính m = ?
b) Tính V lít H2SO4 2M
a. Số mol khí H2 sinh ra là: \(n = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3(mol)\)
áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
mhỗn hợp kim loại + maxit = mmuối + mH2
⇔ 14,5 + 0,3.98 = m + 0,3.2
⇒ m = 43,3 (gam)
b. Thể tích H2SO4 đã dùng là:
\({C_M} = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15(lit)\)
Sau bài học cần nắm: tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit.
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 5 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5.
Bài tập 1 trang 21 SGK Hóa học 9
Bài tập 2 trang 21 SGK Hóa học 9
Bài tập 3 trang 21 SGK Hóa học 9
Bài tập 4 trang 21 SGK Hóa học 9
Bài tập 5 trang 21 SGK Hóa học 9
Bài tập 5.1 trang 7 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.3 trang 8 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.4 trang 8 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.5 trang 8 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.6 trang 8 SBT Hóa học 9
Bài tập 5.7 trang 8 SBT Hóa học 9
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK