X là HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l và NaHCO3 nồng độ 2y mol/l.

Câu hỏi :

X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l và NaHCO3 nồng độ 2y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng

A. 8 : 5.   

B. 6 : 5. 

C. 4 : 3.  

D. 3 : 2.

* Đáp án

A

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Nhận xét: do \({{V}_{C{{O}_{2}}}}\) ở 2 thí nghiệm khác nhau → \({{n}_{HCl}}\) phản ứng hết ở thí nghiệm 1 (vì nếu HCl hết ở cả 2 thí nghiệm thì lượng CO2 sinh ra phải bằng nhau)

→ \({{n}_{HCl}}\) = 0,lx mol; \({{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}\) = 0,ly mol; \({{n}_{HCO_{3}^{-}}}\) = 0,2y mol .

Bản chất phản ứng:

- Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa \(CO_{3}^{2-}\) , \(HCO_{3}^{-}\) thì thứ tự phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau:

\({{H}^{+}}+CO_{3}^{2-}\to HCO_{3}^{-}+{{H}_{2}}O\)

\({{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}\to {{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\)

Công thức tính nhanh: \({{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}-{{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}\) = 0, lx - 0, ly

- Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa \(CO_{3}^{2-}\) , \(HCO_{3}^{-}\) vào dung dịch chứa H+ thì xảy ra 2 phản ứng đồng thời với tốc độ như sau (không có sự ưu tiên về thứ tự phản ứng)

\({{H}^{+}}+CO_{3}^{2-}\to HCO_{3}^{-}+{{H}_{2}}O\)

\({{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}\to {{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\)

Công thức tính toán cho dạng 2 phản ứng song song cùng xảy ra: \(\frac{{{n}_{chatAphanung}}}{{{n}_{chatBphanung}}}=\frac{{{n}_{chatAbandau}}}{{{n}_{chatBbandau}}}\)

Do ban đầu \({{n}_{HCO_{3}^{-}}}\)=2. \({{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}\) → \({{n}_{HCO_{3}^{-}}}\)phản ứng = 2.\({{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}\) phản ứng

Ta có:

\({{n}_{{{H}^{+}}}}=2{{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}phanung}}+{{n}_{HCO_{3}^{-}phanung}}=4{{n}_{C{{O}_{3}}{{^{2-}}_{phanung}}}}{{n}_{{{H}^{+}}}}=2{{n}_{C{{O}_{3}}{{^{2-}}_{phanung}}}}+{{n}_{HCO{{_{3}^{-}}_{phanung}}}}=4{{n}_{C{{O}_{3}}{{^{2-}}_{_{phanung}}}}}\to {{n}_{C{{O}_{3}}{{^{2-}}_{phanung}}}}=\frac{{{n}_{{{H}^{+}}}}}{4}\)

→ \({{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}\)phản ứng = \(\frac{0,1x}{4}=0,025x\to \)\({{n}_{HCO_{3}^{-}}}\)phản ứng = 0,05x

→ \({{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{CO{{_{3}^{2-}}_{phanung}}}}+{{n}_{HCO{{_{3}^{-}}_{phanung}}}}=0,025x+0,05x=0,075x\) mol.

\(\frac{{{V}_{C{{O}_{2}}phan1}}}{{{V}_{C{{O}_{2}}phan2}}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}phan1}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}phan2}}}=\frac{0,1x-0,1y}{0,075x}=\frac{1}{2}\to \frac{x}{y}=\frac{8}{5}\)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK