Hoá học 9 Bài 46 Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic

a) Cấu trúc của Etilen, Rượu etylic và Axit axetic

Hình 1: Cấu trúc của Etilen, Rượu etylic và Axit axetic

a) Etilen b) Rượu etylic c) Axit axetic

b) Sơ đồ mối liên hệ giữa các chất

Hình 2: Sơ đồ minh họa mối liên hệ giữa Etilen, Rượu etylic và Axit axetic

Ví dụ: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: C₂H₄ \(\overset{(1)}{\rightarrow}\) C₂H₅OH \(\overset{(2)}{\rightarrow}\) CH₃COOH \(\overset{(3)}{\rightarrow}\) CH₃COOC₂H₅

Phương trình phản ứng:

(1) C2H4(k) + H2O(l)    \(\overset{Axit}{\rightarrow}\)  C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 \(\overset{men giam}{\rightarrow}\)  CH3COOH+ H2O

(3) C2H5OH + CH3COOH ​ CH3COOC2H5 + H2O

Hình 3: Câu hỏi tổng kết về Etilen, Rượu Etylic, Axit axetic và Etyl Axetat

Bài 1:

Nêu hai phương pháp hóa học khác nhau để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH

Hướng dẫn:

Có hai phương pháp dùng nhận biết hai dung dịch C2H5OH và CH3COOH như sau:

Phương pháp 1:

• Thuốc thử: Qùy tím
• Hiện tượng: 
  • Dung dịch CH₃COOH: quỳ tím hóa đỏ. 
  • Dung dịch C₂H₅OH không làm đổi màu quỳ tím

Phương pháp 2:

• Thuốc thử: Dùng muối của axit yếu như Na₂CO₃ hoặc CaCO₃
• Hiện tượng:
  • Dung dịch CH₃COOH có khí CO₂ thoát ra do phản ứng: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca  + CO2\(\uparrow\) + H2O
  • Dung dịch C₂H₅OH không có phản ứng.

Bài 2:

Cho 22,4 lít khí etilen (ở điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác, thu được 13,8 gam rượu etylic. Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước của etilen.

Hướng dẫn:

Số mol khí etilen là: \({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{22,4}}{{22,4}} = 1(mol)\)

Phương trình phản ứng :

C2H4(k) + H2O(l)    \(\overset{Axit}{\rightarrow}\)  C2H5OH

1(mol) →                      1 (mol)

Khối lượng rượu etylic thu được theo lí thuyết là: 1. 46 = 46 (gam)

Ta có khối lượng rượu etylic thu được thực tế là 13,8 gam

Hiệu suất của phản ứng công nước của etilen là: \(H = \frac{{{m_{tt}}}}{{{m_{lt}}}}.100 = \frac{{13,8}}{{46}}.100 = 30\%\)

Bài 3:

Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu được khi lên men 5 lít rượu 40⁰. Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml và hiệu suất của quá trình lên men là 92%.

Hướng dẫn:

Ta có trong 5 lít rượu 40⁰ có \(\frac{{5.40}}{{100}} = 2\) lít rượu nguyên chất. Vậy khối lượng rượu etylic có trong 5 lít rượu 40⁰ là:

m = D.V = 0,8.2.1000 = 1600 (gam)

Vì hiệu suất của phản ứng đạt 92% nên khối lượng của rượu etylic đem lên men là: 1600. 0,92 = 1472

Số mol rượu etylic đem lên men là: \(\frac{{1472}}{{46}} = 32(mol)\)

Phương trình phản ứng: 

C2H5OH + O2 \(\overset{men giam}{\rightarrow}\)  CH3COOH+ H2O

32 (mol) →                     32 (mol)

Khối lượng axit axetic thu được là: 32.60 = 1920 (gam)

Sau bài học cần nắm: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 46 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Rượu etylic và axit axetic đều tác dụng được với:

  • A. Na₂CO₃.
  • B. NaOH.
  • C. NaCl.
  • D. Na.

• Câu 2:

  Phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng dùng để điều chế

  • A. Etylen.
  • B. Axit axetic
  • C. Natri axetat
  • D. Etyl axetat  

• Câu 3:

  Cho sơ đồ phản ứng sau:

  C₂H₄ → X   → CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅

  • A. CH₄.
  • B. C₆H₆.
  • C. C₂H₂.
  • D. CH₃CH₂OH.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 46.

Bài tập 1 trang 144 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 144 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 144 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 144 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 144 SGK Hóa học 9

Bài tập 46.1 trang 56 SBT Hóa học 9

Bài tập 46.2 trang 56 SBT Hóa học 9

Bài tập 46.3 trang 56 SBT Hóa học 9

Bài tập 46.4 trang 56 SBT Hóa học 9

Bài tập 46.5 trang 56 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.