Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4, và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

n_T = 0,09 mol ⟹ n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) ⟹ n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g)

⟹ n_N = 0,08 mol

n_N : n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 ⟹ Coi như khí còn lại là N₂O.

$n_{B a S O_{4}} = n_{K H S O_{4}} = \frac{356, 49}{233} = 1, 53 (m o l) \to n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = \frac{216, 55 - 1, 53.136}{242} = 0, 035 (m o l)$

$\overset{B T N T . N}{\to} n_{N {H_{4}}^{+}} = 3 n_{F e {(N O_{3})}_{3}} - 2 n_{N_{2} O} = 0, 025 (m o l)$

$\overset{B T N T . H}{\to} n_{H_{2} O} = \frac{n_{K H S O_{4}} - 4 n_{N {H_{4}}^{+}} - 2 n_{H_{2}}}{2} = 0, 675 (m o l)$

$216, 55 (g) \{\begin{cases} K H S O_{4} : 1, 53 \\ F e {(N O_{3})}_{3} : 0, 035 \end{cases} + m (g) Y \{\begin{cases} M g \\ A l \\ M g O \\ A l_{2} O_{3} \end{cases} (m_{O} = \frac{64}{205} m_{Y}) \to d d Z \{\begin{cases} K L \\ S {O_{4}}^{2 -} : 1, 53 \\ N {H_{4}}^{+} : 0, 025 \end{cases} + \{\begin{cases} H_{2} : 0, 04 \\ N_{2} O : 0, 04 \end{cases} + H_{2} O : 0, 675$

$\overset{B T N T . O}{\to} n_{O (Y)} = 4 n_{S {O_{4}}^{2 -} (Z)} + n_{N_{2} O} + n_{H_{2} O} - 4 n_{K H S O_{4}} - 9 n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 4 (m o l)$

$\to m = \frac{0, 4.16}{\frac{64}{205}} = 20, 5 (g)$

Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4, và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X

Hóa học -

Câu hỏi :

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (30 đề) !!

Hóa học

Bạn có biết?

Tâm sự