Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
Câu hỏi :
Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
A. 15,52%
B. 15,76%
C. 15,72%
D. 16,01%
* Đáp án
B
* Hướng dẫn giải
nZn = 9,75 : 65 = 0,15mol
mHCl = (100.9,125) : 100 = 9,125gam ⇒ nHCl = 9,125 : 36,5 = 0,25mol
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Xét tỉ lệ: nZn/1 = 0,15 và nHCl/2 = 0,25/2 = 0,125
Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết
=> tính theo số mol HCl
Theo PTHH: \({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)
nZn phản ứng = \(\frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)
Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam
\(C{{\rm{\% }}_{dd\,ZnC{l_2}}} = \frac{{0,125.136}}{{107,875}}.100{\rm{\% }} = 15,76{\rm{\% }}\)
Đáp án cần chọn là: B
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 Trường THCS Long Sơn
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK