Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết Ka = 4.10-4.
Câu hỏi :
Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết Ka = 4.10-4.
A 2.
B 1.
C 0,6.
D 2,05.
* Đáp án
D
* Hướng dẫn giải
Phương pháp giải:
Các quá trình điện li của
HNO2 \(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + NO2- Ka = 4.10-4
H2O\(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + OH- Kw = 10-14
Để tính pH của dung dịch thì ta phải đi tìm nồng độ H+ có trong dung dịch. Mà nồng độ H+ này có thể do HNO2 và H2O phân li ra.
Để xét xem có bỏ qua sự điện li của H2O tạo ra H+ hay không ta so sánh tích số
Ka.Ca với Kw
Nếu Ka. Ca >> Kw thì bỏ qua sư điện li của H2O
Nếu Ka. Ca ≈ Kw thì tính đến sự điện li của H2O
Các quá trình điện li của
HNO2 \(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + NO2- Ka = 4.10-4
H2O\(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + OH- Kw = 10-14
Để tính pH của dung dịch thì ta phải đi tìm nồng độ H+ có trong dung dịch. Mà nồng độ H+ này có thể do HNO2 và H2O phân li ra.
Để xét xem có bỏ qua sự điện li của H2O tạo ra H+ hay không ta so sánh tích số
Ka.Ca với Kw
Nếu Ka. Ca >> Kw thì bỏ qua sư điện li của H2O
Nếu Ka. Ca ≈ Kw thì tính đến sự điện li của H2O
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK