ôn tập chương sự điện li

Câu hỏi 1 :

Dung dịch X có pH = 5 gồm các ion NH₄⁺, Na⁺, Ba²⁺ và 1 anion Y. Y có thể là anion nào sau đây?

A CO₃^2-.

B SO₄^2-.

C NO₃^-.

D CH₃COO^-.

Câu hỏi 2 :

Cho các phản ứng hóa học sau:1. (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ →2. Na₂CO₃ + CaCl₂ →3. (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ →4. K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ →5. H₂CO₃ + CaCl₂ →Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn: CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃ là

A 6.

B 5.

C 4.

D 3.

Câu hỏi 3 :

Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

A Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃.

B Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃.

C Cr(OH)₃ và Al(OH)₃.

D NaOH và Al(OH)₃.

Câu hỏi 4 :

Dung dịch muối nào có pH = 7?

A AlCl₃.

B CuSO₄.

C Na₂CO₃.

D KNO₃.

Câu hỏi 5 :

Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau: HCl (pH = a); H₂SO₄ (pH = b); NH₄Cl (pH = c); NaOH (pH = d). Kết quả nào sau đây đúng?

A d < c < a < b.

B a < b < c < d.

C c < a < d < b.

D b < a < c < d.

Câu hỏi 6 :

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

A Na⁺.

B Fe³⁺.

C CO₃^2-.

D Al³⁺.

Câu hỏi 7 :

Cho các ion sau: K⁺; Fe²⁺; NH₄⁺; H⁺; Cl^-; SO₄^2-; NO₃^-; CO₃^2-. Có hai dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. Hai dung dịch đó là

A dd 1: Fe²⁺; H⁺; SO₄^2-; Cl^- và dd 2: K⁺; NH₄⁺; CO₃^2-; NO₃^-.

B dd 1: NH₄⁺; H⁺; SO₄^2-; CO₃^2- và dd 2: K⁺; Fe²⁺; NO₃^-; Cl^-.

C dd 1: Fe²⁺; H⁺; NO₃^-; SO₄^2- và dd 2: K⁺; NH₄⁺; CO₃^2-; Cl^-.

D dd 1: Fe²⁺; K⁺; SO₄^2-; NO₃^- và dd 2: H⁺; NH₄⁺; CO₃^2-; Cl^-.

Câu hỏi 8 :

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

B Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện li.

C Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Câu hỏi 9 :

Để được dung dịch chứa: 0,05 mol Al³⁺; 0,06 mol SO₄^2-; 0,03 mol Cl^-. Phải hòa tan vào nước những muối nào, bao nhiêu mol?

A 0,02 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,01 mol AlCl₃.

B 0,03 mol AlCl₃ và 0,01 mol Al₂(SO₄)₃.

C 0,05 mol AlCl₃ và 0,01 mol Al₂(SO₄)₃.

D 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,02 mol AlCl₃.

Câu hỏi 10 :

Cho các cặp ion sau trong dung dịch: (1) H⁺ và HCO₃^-; (2) AlO₂^- và OH^-; (3) Mg²⁺ và OH^-; (4) Ca²⁺ và HCO₃^-; (5) OH^- và Zn²⁺; (6) K⁺ và NO₃^-; (7) Na⁺ và HS^-; (8) H⁺ và AlO₂^-. Những cặp ion phản ứng được với nhau là

A (1), (2), (4), (7).

B (1), (2), (3), (8).

C (1), (3), (5), (8).

D (2), (3), (6), (7).

Câu hỏi 11 :

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất có tính lưỡng tính

A NaHCO₃

B Al(OH)₃

C ZnO

D Al

Câu hỏi 12 :

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A Saccarozơ.

B Axit axetic.

C HCl.

D NaCl.

Câu hỏi 13 :

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là

A Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

B K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

C Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

D Na⁺, OH^-, HCO₃^-, K⁺.

Câu hỏi 14 :

Cho dãy các chất ZnO, Cr₂O₃, SiO₂, Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, Na₂CO₃, ZnSO₄, Zn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là:

A 4.

B 5.

C 7.

D 6.

Câu hỏi 15 :

Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

A 0,134.

B 0,424.

C 0,441.

D 0,414.

Câu hỏi 16 :

Dung dịch A chứa các cation gồm Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺và các anion gồm Cl^- và NO₃^-. Thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa thu được lớn nhất thì dừng lại, lúc này lượng dung dịch Na₂CO₃ đã dùng là 250ml. Tổng số mol các anion có trong dung dịch A là:

A 1,0.

B 0,25.

C 0,75.

D 0,5.

Câu hỏi 17 :

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH₃. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

A 71,4 gam.

B 86,2 gam.

C 119 gam.

D 23,8 gam.

Câu hỏi 18 :

Dung dịch Y gồm: a mol Al³⁺, b mol Cl^-, 0,15 mol H⁺ và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180ml dung dịch Z gồm NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là:

A 0,030 và 0,018.

B 0,018 và 0,144.

C 0,180 và 0,030.

D 0,030 và 0,180.

Câu hỏi 19 :

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A 0,01 và 0,03.

B 0,02 và 0,05.

C 0,05 và 0,01.

D 0,03 và 0,02.

Câu hỏi 20 :

Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A 0,23 gam.

B 2,3 gam.

C 3,45 gam.

D 0,46 gam.

Câu hỏi 21 :

Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,03 lit.

B Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,06 lit.

C Na₂CO₃và K₂CO₃; 0,03 lit.

D Na₂CO₃ và K₂CO₃; 0,06 lit.

Câu hỏi 22 :

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^-và a mol HCO₃^-. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

A 37,4 gam.

B 49,4 gam.

C 23,2 gam.

D 28,6 gam.

Câu hỏi 23 :

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^-; z mol HCO₃^- và t mol NO₃^-. Cô cạn X rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 16,44 gam chất rắn Y. Nếu thêm t mol HNO₃ vào X rồi đun dung dịch đến cạn thì thu được muối khan có khối lượng là

A 20,60 gam.

B 30,52 gam.

C 25,56 gam.

D 19,48 gam.

Câu hỏi 24 :

Dung dịch X và dung dịchY là các dung dịch HCl với nồng độ mol tương ứng là C₁ và C₂(Mol/lít), trong đó C₁ > C₂. Trộn 150 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Mặt khác lấy V₁ lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V₂ lít dung dịch Y chứa 0,15 mol HCl thu được 1,1 lít dung dịch. Giá trị của C₁ và C₂ tương ứng là:

A 0,5 và 0,15

B 0,6 và 0,25

C 0,45 và 0,10

D 1/11 và 3/11

Câu hỏi 25 :

Cho a gam dung dịch H₂SO₄loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp 2 kim loại K và Fe (Lấy dư so với lượng phản ứng). Sau phản ứng, khối lượng khí sinh ra là 0,04694a gam. Giá trị của C% là :

A 25%.

B 14,5%.

C 13%.

D 24,5%.

Câu hỏi 26 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)₂ 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 0,2M.Trộn V lít dung dịch X với V’ lit dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH = 3. Tỉ lệ V / V’ là

A 2,17.

B 1,25.

C 0,46.

D 0,08.

Câu hỏi 27 :

Chia dung dịch A chứa các ion Fe³⁺; NH₄⁺; SO₄^2- và Cl^- thành hai phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dược 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 4,66 gam kết tủa.Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch A là:

A 3,73 gam.

B 4,76 gam.

C 6,92 gam.

D 7,46 gam.

Câu hỏi 28 :

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:

A b ≤ a - d/2.

B b ≤ c - a +d/2.

C b ≥ c - a.

D b ≥ c - a + d/2.

Câu hỏi 29 :

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2-; 0,1 mol Na⁺; 0,3 mol Cl^-; còn lại là ion NH₄⁺. Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam (giả sử hơi nước bay hơi không đáng kể)?

A 6,761 gam.

B 4,925 gam.

C 6,825 gam.

D 12,474 gam.

Câu hỏi 30 :

Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là

A 0,020 và 0,012.

B 0,020 và 0,120.

C 0,120 và 0,020.

D 0,012 và 0,096.