Hoá học 9 Bài 18: Nhôm

Lý thuyết Bài tập

Tóm tắt bài

1.1. Tính chất vật lí

Màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện,dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 6600C ,dẻo.

Tính chất vật lí của Nhôm

Hình 1: Tính chất vật lí của Nhôm

1.2. Tính chất hoá học

1.2.1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

  • Phản ứng của nhôm với phi kim

  • Phản ứng của nhôm với oxi

Video 1: Phản ứng giữa Nhôm và oxi

  • Hiện tượng: Nhôm cháy sáng trong oxi
  • Giải thích: Al2O3 mỏng, bền trong không khí

4Al   +     3O2     2Al2O3

trắng      không màu        trắng

  • Phản ứng của nhôm với phi kim khác

Video 2: Nhôm phản ứng với Clo

  • Hiện tượng: Nhôm cháy sáng trong oxi
  • Giải thích: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxít và phản ứng với nhiều phi kim khác như S,Cl.. tạo thành muối 

2Al  +  3Cl2    2AlCl3

trắng      vàng lục      trắng

  • Phản ứng của Nhôm với dung dịch axit

Video 3: Thí nghiệm của Nhôm và dung dịch HCl

  • Hiện tượng: Xuất hiện khí không màu
  • Giải thích: Nhôm phản ứng với một số axít tạo thành muối và H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3   + 3H2

  • Phản ứng của nhôm với dd muối

Video 4: Phản ứng giữa Nhôm và dung dịch muối Đồng (II) clorua CuCl2

  • Hiện tượng: Có lớp kim loại màu nâu đỏ bám lên trên miếng nhôm
  • Giải thích: Lớp kim loại màu nâu đỏ là Cu

2Al+3CuCl→ 2AlCl3+3Cu

  • Nhôm phản ứng được với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới 

Kết luận :Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.

1.2.2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác

Video 5: Nhôm có tác dụng với dung dịch kiềm

  • Hiện tượng: Có khí nào thoát ra, nhôm tan dần
  • Giải thích: Nhôm có tác dụng với dung dịch kiềm

1.3. Ứng dụng của nhôm

Ứng dụng của nhôm

Hình 2: Ứng dụng của nhôm

1.4. Sản xuất Nhôm

Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy

Hình 3: Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy

1.5. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Nhôm

Hình 4: Sơ đồ tư duy bài Nhôm

Bài 1:

Trộn 5,4 g Al với 4,8 g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là:

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng:

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Nhận thấy, khối lượng trước phản ứng luôn bằng khối lượng các chất sau phản ứng. Các chất sau phản ứng là Al2O3 và Fe đều là chất rắn nên ta có:

m hỗn hợp sau phản ứng \(= m_{Al} + m_{Fe_2O_3} = 5,4 + 4,8 = 10,2\ g\)

3. Luyện tập Bài 18 Hóa học 9

Sau bài học cần nắm:

  • Tính chất vật lí của nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
  • Tính chất hoá học của nhôm: Nhôm có tính chất hoá học của kim loại nói chung. Ngoài ra nhôm còn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H2, nhôm không phản ứng HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
  • Phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 18 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 18.

Bài tập 4 trang 58 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 58 SGK Hóa học 9

Bài tập 6 trang 58 SGK Hóa học 9

Bài tập 18.1 trang 22 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.2 trang 22 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.3 trang 22 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.4 trang 22 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.5 trang 23 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.6 trang 23 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.7 trang 23 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.8 trang 23 SBT Hóa học 9

Bài tập 18.9 trang 23 SBT Hóa học 9

4. Hỏi đáp về Bài 18 chương 2 Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK