Hoá học 8 Bài 37 Axit Bazơ Muối

1.1.1. khái niệm

• Phân tử axít gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
• Ví dụ: HCl (1 nguyên tử H + gốc axit -Cl); H₂SO₄ (2nguyên tử H và gốc axit =SO₄)

1.1.2. Công thức của axít

Công thức: CH_nA

• n: là chỉ số của nguyên tử H
• A: là gốc axít

1.1.3. Phân loại

• Axit không có oxi: HCl, H₂S...
• Axit có oxi: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ …

1.1.4. Tên gọi

*Axít có oxi

• Cách gọi tên: Tên axit: axit + tên Phi kim +ic
• Ví dụ: HNO₃ (Axit nitric), H₂SO₄ (Axit sunfuric)...

*Axít không có oxi

• Cách gọi tên: axit + tên phi kim +hiđic
• Ví dụ: H₂S (axit sunfuhiđric), HCl (axit clohiđric)...

*Axít  có ít oxi

• Cách gọi tên: axit + PK + ơ
• Ví dụ: H₂SO₃ (axit sunfurơ). Gốc =SO₃ có tên là sunfit

1.2.1. Khái niệm

• Ví dụ một số bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃...
• Nhận xét: 
  • Có một nguyên tử kim loại.
  • Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit).
  • Vì nhóm - OH luôn có hoá trị I.
  • Số nhóm - OH được xác định bằng hoá trị của kim loại.
• Kết luận: Bazơ là một phân tử  gồm một nguyên tố kim loại liên kết một hay nhiều nhóm hiđroxit(-OH).

1.2.2. Công thức hóa học

Công thức: M(OH)_n

• M: là nguyên tố kim loại
• n: là chỉ số của nhóm (-OH)

1.2.3. Phân loại bazơ

• Bazơ tan (kiềm), tan được trong nước: NaOH; Ca(OH)₂...
• Bazơ không tan, không tan được trong nước: Fe(OH)₃; Cu(OH)₂…

1.2.4. Tên gọi

• Tên bazơ = Tên kim loại( nếu kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit.
• Ví dụ: Ca(OH)₂ Canxi hidroxit; Fe(OH)₃ sắt (III) hiđroxit.

1.3.1. Khái niệm

• Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết một hay nhiều gốc axít.
• Ví dụ: NaCl, KBr, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₃

1.3.2. Công thức hóa học

Công thức: M_xA_y

• M: là nguyên tố kim loại
• x: là chỉ số của M
• A: là gốc axít
• y: là chỉ số của gốc axít

1.3.3. Cách đọc tên muối

• Tên muối = tên kim loại (kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít
• Tên một số gốc muối: -Cl (clorua), =SO₄ (sunfat), -NO₃ (Nitrat), =CO₃ (Cacbonat), -HCO₃ (Hiđrocacbonat), -HSO₄ (Hiđrosunfat)
• Ví dụ: NaCl (Natri clorua), CaCO₃ (Canxi cacbonat), Fe₂(SO₄)₃ Sắt (III) sunfat, KHCO₃ (Kali hiđrocacbonat)...

1.3.4. Phân loại muối

• Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axít không có nguyên tử “ H” có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại như ZnSO₄; Cu(NO₃)₂…
• Muối axít: Là muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử “H” chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại như NaHCO₃; Ca(HCO₃)₂…

Hình 1: Sơ đồ tư duy bài Axit - Bazơ - Muối

Bài 1:

Lấy ví dụ về một số axit đã biết. Em hãy nhận xét điểm giống và khác nhau trong các thành phần phân tử trên.

Hướng dẫn:

Một số axit là: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

• Giống: đều có nguyên tử H.
• Khác: các nguyên tử H liên kết với các nhóm nguyên tử (gốc axit) khác nhau.

Bài 2:

Viết công thức hoá hóa học của các axit sau:

a) axit sunfuhidric.

b) axit cacbonic.

c) axit photphoric.

Hướng dẫn:

a) axit sunfuhidric có công thức là H₂S

b) axit cacbonic có công thức là H₂CO₃

c) axit photphoric có công thức là H₃PO₄

Bài 3:

Viết công thức hoá học của các axít có gốc axít cho dưới đây và cho biết tên của chúng. (-Cl, = SO₃, = SO₄, = S, -NO₃.)

Hướng dẫn:

Các axit với công thức và tên gọi tương ứng là:

• Ứng với gốc -Cl ta có axit clohiđric HCl
• Ứng với gốc = SO3 ta có axit sunfurơ H₂SO₃
• Ứng với gốc = SO4 ta có axit sunfuric H₂SO₄
• Ứng với gốc = S ta có axit sunfuhiđric H₂S
• Ứng với gốc -NO3 ta có axit nitric HNO₃

Bài 4:

Viết công thức hoá học bazơ tương ứng với các oxít sau: BaO; MgO; FeO và đọc tên các Bazơ trên.

Hướng dẫn:

Các bazơ tương ứng là: Ba(OH)₂; Mg(OH)₂; Fe(OH)₂

Tên gọi của bazơ Ba(OH)2 là: Bari hiđroxit

Tên gọi của bazơ Mg(OH)2 là: Magie hiđroxit

Tên gọi của bazơ Fe(OH)2 là: Sắt (II) hiđroxit

Bài 5:

Công thức hóa học ứng với các tên gọi sau là:

Kẻm clorua, Nhôm sunfat, Sắt (III) nitrat, Kalihiđrocacbonat, Natrihiđrosunfat.

Hướng dẫn:

• Kẽm clorua:  ZnCl₂
• Nhôm sunfat: Al₂(SO₄)₃
• Sắt (III) nitrat: Fe(NO₃)₃
• Kalihiđrocacbonat: KHCO₃
• Natrihiđrosunfat: KHSO₄

​Bài 6:

Trong các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà:

NaH₂PO₄, BaCO₃, Na₂SO₄, Na₂HPO₄, K₂SO₄, Fe(NO₃)₃

Hướng dẫn:

• Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axít không có nguyên tử “ H” có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại là:  BaCO3, Na2SO4, K2SO4, Fe(NO3)3
• Muối axít: Là muối mà trong đó gốc axít còn nguyên tử “H” chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại là: NaH2PO4, Na2HPO4

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 37 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Trong các chất sau: NaCl, HCl, CaO, CuSO₄ , Ba(OH)₂ , KHCO₃ . Số chất thuộc hợp chất muối là :

  • A. 2.
  • B. 3.
  • C. 4.
  • D. 1.

• Câu 2:

  2.Trong các chất sau: KCl, AgCl, Ca(OH)₂, CuSO₄ , Ba(OH)₂ , KHCO₃. Số chất thuộc hợp chất bazơ là :

  • A. 2.
  • B. 3.
  • C. 4.
  • D. 1.

• Câu 3:

  Công thức hóa học của muối nhôm clorua là:

  • A. AlCl  
  • B. Al₃Cl 
  • C. AlCl₃   
  • D. Al₃Cl₂

• Câu 4:

  Hợp chất Na₂SO₄  có tên gọi:

  • A. Natri sunfat  
  • B. Natrisunfit
  • C. Sunfat natri 
  • D. Natri sunfuric

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 37.

Bài tập 37.9 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.10 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.11 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.12 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.13 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.14 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.15 trang 51 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.16 trang 52 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.17 trang 52 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.18 trang 52 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.19 trang 52 SBT Hóa học 8

Bài tập 37.20 trang 52 SBT Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.