Hoá học 8 Bài 31 Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Kí hiệu hóa học: H

Nguyên tử khối: 1

Công thức hóa học: H₂

Phân tử khối: 1

• H₂ là chất khí không màu, không mùi và không vị.
• Tan rất ít trong H₂O và nhẹ nhất trong các chất khí.
• 1 lít H₂O ở 15⁰C hòa tan được 20 ml khí H₂. Vậy H₂ là chất tan ít trong nước.

1.2.1. Tác dụng với oxi

• Khí H₂ cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ. Trên thành lọ xuất hiện những giọt H₂O nhỏ. Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.
• Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• Hỗn hợp khí H₂ và O₂ là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất khi trộn \(2{V_{{H_2}}}\) với \(1{V_{{O_2}}}\)

1.2.2. Tác dụng với CuO

• Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng của phản ứng ở đoạn phim sau:

Video 1: Phản ứng giữa bột Đồng (II) hidroxit CuO và khí Hidro H₂

• Hiện tượng: Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H₂ đi qua, ta thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch và có nước đọng trên thành ống nghiệm.
• Giải thích: Ở nhiệt độ cao H₂ dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước.

Phương trình hóa học: H₂   +   CuO (màu đen)    Cu    +   H₂O

• Kết luận: Khí H₂ có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, H₂ không những kết hợp được với đơn chất O₂  mà còn có thể kết hợp  với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này đều toả nhiều nhiệt.

• Bơm kinh khí cầu
• Sản xuất nhiên liệu.
• Hàn cắt kim loại.
• Sản xuất amoniac, phân đạm....

Hình 1: Ứng dụng của Hidro

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài Tính chất - Ứng dụng của Hidro

Bài 1:

Cho các cụm từ: Tính khử, tính oxi hóa, chiếm oxi, nhường oxi, nhẹ nhất

Chọn cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống cho các câu sau: 

Trong các chất khí, hiđro là khí  …………………………. Khí hiđro có………………………

vì…………………cho chất khác.

Hướng dẫn:

Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.

Bài 2:

Đốt cháy 2,8 lít H₂ (đktc) sinh ra H₂O.

a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng.

b.Tính khối lượng H₂O thu được.

Hướng dẫn:

a) Số mol khí Hidro là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125(mol)\)

Phương trình hóa học: 

2H2            +    O2 →      2H2O

2 mol               1 mol        2 mol

0,125 mol →      ? mol        ? mol

Số mol Oxi phản ứng là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{0,125}}{2} = 0,0625(mol)\) 

Thể tích khí Oxi là: \({V_{{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,0625 = 1,4(lit)\) 

Khối lượng khí Oxi cần dùng: \({m_{{O_2}}} = n.M = 0,0625.(16 \times 2) = 2(gam)\) 

b) Số mol nước thu được là: 0,125 mol

Khôi lượng nước tạo thành là: \({m_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}O}}.M = 0,125.(2 + 16) = 2,25(gam)\) 

Sau bài học cần nắm:

• Khí hiđrô tác dụng được với oxi ở dạng đơn chất, phản ứng này toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrô và oxi là hỗn hợp nổ
• Cách đốt cháy hiđrô trong không khí, biết cách thử hiđrô nguyên chất và qui tắc an toàn khi đốt cháy hiđrô, biết viết phương trình hóa học của hiđrô với oxi.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 31 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Tính chất vật lý nào dưới đây không phải của Hidro?

  • A. Là chất khí không màu, không mùi, không vị
  • B. Tan ít trong nước
  • C. Tan nhiều trong nước
  • D. Nhẹ hơn không khí

• Câu 2:

  Hai thể tích khí H₂ với một thể tích khí nào tạo thành hỗn hợp nổ? 

  • A. Clo
  • B. Oxi
  • C. Nitơ
  • D. Cacbon đioxit CO₂

• Câu 3:

  Chất rắn Cu tạo thành từ phản ứng của CuO và H₂ có màu gì?

  • A. Màu đen
  • B. Màu nâu
  • C. Màu đỏ
  • D. Màu xanh

• Câu 4:

  Ở điều kiện thường, Hidro là chất ở trạng thái nào?

  • A. Rắn
  • B. Lỏng
  • C. Khí 
  • D. Trong tự nhiên Hidro ctồn tại ở dạng hợp chất

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 31.

Bài tập 6 trang 109 SGK Hóa học 8

Bài tập 31.1 trang 43 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.2 trang 43 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.3 trang 43 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.4 trang 43 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.5 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.6 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.7 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.9 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.10 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.11 trang 44 SBT Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.