ôn tập liên kết hóa học

A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. 

B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.

C Lực tương tác giữa các phân tử.    

D Lực tương tác giữa các nguyên tử.

A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.  

B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.

C Lực tương tác giữa các phân tử.      

D Lực tương tác giữa các nguyên tử.

A NaCl.  

B HCl.    

C O₂.    

D H₂SO₄.

A Cl₂.   

B HCl.

C H₂O.      

D  H₂SO₄.

A Cl₂.      

B CO₂.       

C O₂.    

D H₂O.

A 1

B 2

C 3

D 4

A 1

B 2

C 3

D 4

A 1

B 2

C 3

D 4

A

nhường 1e.  

B nhận 1e

C nhường 7e.    

D nhận 7e.

A nhường 1e.     

B nhận 1e. 

C nhường 7e.

D nhận 7e.

A HCl.    

B H₂O.     

C K₂O.    

D NH₃.

A HCl.    

B KCl.   

C K₂O.      

D K₃N.

A Lập phương tâm khối.  

B  Lập phương tâm diện.

C Lục phương.     

D Cả 3 dạng trên.

A Tinh thể nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự nhất định trong không gian.

B Tinh thể nguyên tử thường bền, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C Tinh thể nguyên tử gồm các phân tử ở các nút mạng.

D Các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.

A Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.

B Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.

D Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.

A Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.

B  Phân tử H₂O đá có kiểu mạng tinh thể ion.

C Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

D Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

A Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion.

B Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị.

C Điện hoá trị thường được viết dấu trước số sau.

D Điện hoá trị có gía trị bằng tích của chỉ số và điện tích của ion.

A  1+.    

B 1-.  

C 2+.    

D 2-.

A 1

B 2

C 3

D nhiều hóa trị

A -3

B -4

C +3

D +4

A 0, +1, +2, +3.

B 0, +1, +2, +4.  

C +3, +1, +2, +4.  

D +3, +2, +1, +3.

A MnCl₂.      

B MnO₂.      

C K₂MnO₄.  

D KMnO₄.

A CrO.     

B CrO_3.   

C Cr₂O₃.   

D K₂CrO₄.

A Cr₂O₃.    

B CrO₃. 

C Na₂CrO₄.        

D K₂Cr₂O₇.

A -3 và + 5.    

B +3 và -5.    

C +4 và -4. 

D -4 và +4.

A Đơn chất luôn có số oxi hoá bằng 0.

B Trong hợp chất tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

C Trong hợp chất, phi kim luôn có số oxi hoá âm.

D Trong hợp chất, kim loại luôn có số oxi hoá dương.

A HClO.  

B HClO₂.  

C HClO₃.  

D HClO₄.

A +1, +3, +5, +7.  

B +2, +4, +6, +8. 

C +1, +5, +3, +7.  

D +2, +6, +4, +8.

A  Liên kết ion.         

B Liên kết cộng hoá trị có cực.

C Liên kết cộng hoá trị không cực.     

D Liên kết kim loại.

A Liên kết ion.  

B Liên kết cộng hoá trị có cực.

C Liên kết cộng hoá trị không cực.    

D Liên kết kim loại.

A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. 

B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.

C Lực tương tác giữa các phân tử.    

D Lực tương tác giữa các nguyên tử.

A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.  

B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.

C Lực tương tác giữa các phân tử.      

D Lực tương tác giữa các nguyên tử.

A NaCl.  

B HCl.    

C O₂.    

D H₂SO₄.

A Cl₂.   

B HCl.

C H₂O.      

D  H₂SO₄.

A Cl₂.      

B CO₂.       

C O₂.    

D H₂O.

A 1

B 2

C 3

D 4

A 1

B 2

C 3

D 4

A 1

B 2

C 3

D 4

A

nhường 1e.  

B nhận 1e

C nhường 7e.    

D nhận 7e.

A nhường 1e.     

B nhận 1e. 

C nhường 7e.

D nhận 7e.

A HCl.    

B H₂O.     

C K₂O.    

D NH₃.

A HCl.    

B KCl.   

C K₂O.      

D K₃N.

A Lập phương tâm khối.  

B  Lập phương tâm diện.

C Lục phương.     

D Cả 3 dạng trên.

A Tinh thể nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự nhất định trong không gian.

B Tinh thể nguyên tử thường bền, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C Tinh thể nguyên tử gồm các phân tử ở các nút mạng.

D Các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.

A Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.

B Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.

C Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.

D Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.

A Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.

B  Phân tử H₂O đá có kiểu mạng tinh thể ion.

C Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

D Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

A Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion.

B Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị.

C Điện hoá trị thường được viết dấu trước số sau.

D Điện hoá trị có gía trị bằng tích của chỉ số và điện tích của ion.

A  1+.    

B 1-.  

C 2+.    

D 2-.

A 1

B 2

C 3

D nhiều hóa trị

A -3

B -4

C +3

D +4

A 0, +1, +2, +3.

B 0, +1, +2, +4.  

C +3, +1, +2, +4.  

D +3, +2, +1, +3.

A MnCl₂.      

B MnO₂.      

C K₂MnO₄.  

D KMnO₄.

A CrO.     

B CrO_3.   

C Cr₂O₃.   

D K₂CrO₄.

A Cr₂O₃.    

B CrO₃. 

C Na₂CrO₄.        

D K₂Cr₂O₇.

A -3 và + 5.    

B +3 và -5.    

C +4 và -4. 

D -4 và +4.

A Đơn chất luôn có số oxi hoá bằng 0.

B Trong hợp chất tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

C Trong hợp chất, phi kim luôn có số oxi hoá âm.

D Trong hợp chất, kim loại luôn có số oxi hoá dương.

A HClO.  

B HClO₂.  

C HClO₃.  

D HClO₄.

A +1, +3, +5, +7.  

B +2, +4, +6, +8. 

C +1, +5, +3, +7.  

D +2, +6, +4, +8.

A  Liên kết ion.         

B Liên kết cộng hoá trị có cực.

C Liên kết cộng hoá trị không cực.     

D Liên kết kim loại.

A Liên kết ion.  

B Liên kết cộng hoá trị có cực.

C Liên kết cộng hoá trị không cực.    

D Liên kết kim loại.