Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Quang Trung

Câu hỏi 1 :

X có 35 proton, 35 electron, 45 notron. Tìm A của X?

A. 80

B. 105

C. 70

D. 35

Câu hỏi 2 :

Xác định số proton, số nơtron, số electron biết A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40?

A. 17p, 17e, 18n.

B. 19p, 19e, 20n.

C. 21p, 22e, 20n.

D. 21p, 21e, 22n.

Câu hỏi 3 :

Chọn câu phát biểu sai về TP nguyên tử?

A. Số khối bằng tổng số hạt p và n.

B. Tổng số p và số e được gọi là số khối.

C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân .

D. Số p bằng số e.

Câu hỏi 4 :

Số phát biểu đúng trong 5 phát biểu sau:(1) Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu hỏi 5 :

Nguyên tố clo có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Biết clo có 2 đồng vị là X và Y, tổng số khối của X và Y là 72. Số nguyên tử đồng vị X bằng 3 lần số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y nhiều hơn số nơtron của đồng vị X là:

A. 6

B. 4

C. 2

D. 1

Câu hỏi 6 :

M và X là 2 kim loại, tổng số hạt của M và X là 142, trong đó hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42. Số hạt mang điện của M nhiều hơn X là 12. Tìm M và X?

A. Na, K.

B. K, Ca.

C. Mg, Fe.

D. Ca, Fe.

Câu hỏi 7 :

R có tống số hạt cơ bản là 52, hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

A. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16.

B. R có số khối là 35.

C. Điện tích hạt nhân của R là 17+.

D. R có 17 nơtron.

Câu hỏi 8 :

X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết % các đồng vị X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là gì?

A. 15

B. 14

C. 12

D. 13

Câu hỏi 9 :

Nguyên tử X là gì biết có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 16.

A. ³⁷₁₇Cl

B. ³⁹₁₉K

C. ⁴⁰₁₉K

D. ³⁵₁₇Cl

Câu hỏi 10 :

T là chất vô cơ XY₂. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. CTPT của T là gì?

A. N₂O.

B. NO₂.

C. OF₂.

D. CO₂.

Câu hỏi 11 :

XY₃ có hạt proton, nơtron và electron bằng 196, hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là gì?

A. CrCl₃.

B. FeCl₃.

C. AlCl₃.

D. SnCl₃.

Câu hỏi 12 :

Số proton, nơtron, electron của Clo lần lượt là gì?

A. 17, 35, 18

B. 17, 18, 18

C. 35, 17, 18

D. 17, 20, 17

Câu hỏi 13 :

X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 52 và có số khối là 35 vậy số hiệu nguyên tử X là mấy?

A. 17

B. 20

C. 18

D. 16

Câu hỏi 14 :

Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y²⁺. Trong cation Y²⁺, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:

A. 11.

B. 12.

C. 19.

D. 20.

Câu hỏi 15 :

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Y có số khối là:

A. 24

B. 27

C. 28

D. 32

Câu hỏi 16 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. số khối của X là:

A. 11

B. 12

C. 23

D. 34

Câu hỏi 17 :

Số electron và số nơtron của nguyên tử ₁₅³¹P lần lượt là

A. 15 và 31

B. 15 và 15

C. 16 và 15

D. 15 và 16

Câu hỏi 18 :

Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺ , Mg²⁺ , F khác nhau về

A. số electron lớp ngoài cùng.

B. số electron.

C. số lớp electron.

D. số proton.

Câu hỏi 19 :

Nguyên tử ₁₃Al²⁷ có:

A. 13p, 13e, 14n

B. 13p, 14e, 14n

C. 13p, 13e, 13n

D. 14p, 14e, 13n

Câu hỏi 20 :

Hiđro có 3 đồng vị là 1¹H, ²₁H, ³₁H ; Oxi có 3 đồng vị là ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O. Trong tự nhiên, loại phân tử nước có phân tử khối nhỏ nhất là:

A. 18 u

B. 19u

C. 17u

D. 20u

Câu hỏi 21 :

Cacbon có 2 đồng vị ¹²C và ¹³C. Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O; ¹⁷O; ¹⁸O. Số loại phân tử CO₂có tạo thành là

A. 12

B. 10

C. 8

D. 6

Câu hỏi 22 :

Hợp chất MX_a có tổng số proton là 58. Trong hạt nhân M, số nowtron nhiều hơn số proton là 4. Trong hạt nhân X, số proton bằng số notron. Phân tử khối của MX_a là

A. 116.

B. 120.

C. 56.

D. 128.

Câu hỏi 23 :

Tìm A và B biết 2 nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, A thuộc nhóm VA. A và B không phản ứng với nhau ở dạng đơn chất. Tổng số proton trong hạt nhân A và B bằng 23.

A. P và O

B. N và C

C. P và Si

D. N và S

Câu hỏi 24 :

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

A. Số electron ngoài cùng.

B. Số electron.

C. Số lớp electron.

D. Số electron hóa trị.

Câu hỏi 25 :

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

A. số lớp electron

B. số electron ở lớp ngoài cùng

C. số electron

D. số electron hóa trị

Câu hỏi 26 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12

B. 13

C. 11

D. 14

Câu hỏi 27 :

Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.

B. M, Q thuộc chu kì 4.

C. A, M thuộc chu kì 3.

D. Q thuộc chu kì 3.

Câu hỏi 28 :

Ý sai về X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20?

A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B. Các nguyên tố này không cùng thuộc 1 chu kì.

C. Thứ tự tăng dần tính bazo là: X(OH)₂, Y(OH) ₂, Z(OH) ₂

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z < Y < X

Câu hỏi 29 :

XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng, trong X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số protoncủa XY₂ là 32. Cấu hình electron của X và Y là gì?

A. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁴

B. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và Y: 1s²2s²2p⁴

C. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ và Y: 1s²2s²2p⁴

D. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁶

Câu hỏi 30 :

Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). 2 kim loại đó là gì?

A. Mg và Ca

B. Ca và Ba

C. Mg và Ba

D. Be và Sr

Câu hỏi 31 :

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃ ,Công thức hợp chất khí với hidro là:

A. RH₄

B. RH₃

C. RH₂

D. RH

Câu hỏi 32 :

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là bằng 40. Biết số khối của X nhỏ hơn 28. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học , X thuộc chu kì và nhóm nào ?

A. X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA.

B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

D. X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Câu hỏi 33 :

Trong các dãy chất sau, dãy gồm các chất trong phân tử đều có liên kết ion là:

A. KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃

B. Na₂SO₄, K₂S, KHS, NH₄Cl

C. Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂

D. H₂O, K₂S, Na₂SO₃ , NaHS

Câu hỏi 34 :

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:

A. X₂Y.

B. X₆Y.

C. XY₂.

D. XY₆.

Câu hỏi 35 :

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

A. Liên kết cộng hoá trị có cực.

B. Liên kết cộng hoá trị không cực.

C. Liên kết ion.

D. Không có liên kết.

Câu hỏi 36 :

X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết nào bên dưới?

A. kim loại.

B. cộng hóa trị.

C. ion.

D. cho – nhận.

Câu hỏi 37 :

Tổng proton, nơtron, electron của R thuộc nhóm VIIA là 28 thì CT của R với hidro là gì?

A. HF

B. HCl

C. SiH₄

D. NH₃

Câu hỏi 38 :

Cho 2 phản ứng sau, em hãy chỉ ra phát biểu đúng:2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃

A. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

B. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

Câu hỏi 39 :

Xác định hợp chất ion biết F (3,98), O (3,44), C (2,55), H (2,20), Na (0,93)?

A. NaF

B. CH₄

C. H₂O

D. CO₂

Câu hỏi 40 :

Xác định loại liên kết ở C biết cho biết tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B có số proton bằng với số nơtron. Khi đốt hỗn hợp A, B thu được một hợp chất C.

A. Liên kết ion.

B. Liên kết kim loại

C. Liên kết cộng hoá trị có cực.

D. Liên kết cộng hoá trị không cực.