liên kết ion
Câu hỏi 1 :
Nhận định nào là không chính xác.Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:
A Chuyển sang trạng thái có có mức năng lượng thấp hơn (bền vững hơn).
B Có cấu hình e của khí hiếm.
C Có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.
D Chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.
Câu hỏi 2 :
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
A Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
B Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
C Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
D Được hình thành bởi các cặp e chung.
Câu hỏi 4 :
Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:
A Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh.
B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e.
C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện.
D Hai nguyên tử tương tác yếu với nhau.
Câu hỏi 5 :
Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:
A Nhường 2e để tạo thành ion.
B Nhận 2e để tạo thành ion.
C Nhường 6e để tạo thành ion.
D Nhận 6e để tạo thành ion.
Câu hỏi 6 :
Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:
A Nhường 1e để tạo thành ion.
B Nhận 1e để tạo thành ion.
C Nhường 7e để tạo thành ion.
D Nhận 7e để tạo thành ion.
Câu hỏi 9 :
Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion N3- (Z = 7) là:
A 2s22p3.
B 2s22p6.
C 3s23p3.
D 3s23p6.
Câu hỏi 14 :
Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+, S2-, Cl-, O2-. Số ion có 3 lớp e là:
A 2
B 3
C 4
D 5
Câu hỏi 16 :
Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy R là:
A Kim loại.
B Phi kim.
C Khí hiếm.
D Không xác định.
Câu hỏi 17 :
Ion X2- có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của X là:
A Ô 8 chu kỳ 2 nhóm VIA.
B Ô 10 chu kỳ 2 nhóm VIIIA.
C Ô 8 chu kỳ 3 nhóm VIA.
D Ô 10 chu kỳ 3 nhóm IIA.
Câu hỏi 18 :
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là
A Liên kết cộng hoá trị có cực.
B Liên kết cộng hoá trị không cực.
C Liên kết ion.
D Không có liên kết.
Câu hỏi 19 :
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
A XY2.
B XY7.
C X2Y.
D X7Y.
Câu hỏi 20 :
Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:
A X2Y.
B X6Y.
C XY2.
D XY6.
Câu hỏi 21 :
Nhận định nào là không chính xác.Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:
A Chuyển sang trạng thái có có mức năng lượng thấp hơn (bền vững hơn).
B Có cấu hình e của khí hiếm.
C Có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.
D Chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.
Câu hỏi 22 :
Nhận định không chính xác về liên kết ion là:
A Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
B Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
C Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
D Được hình thành bởi các cặp e chung.
Câu hỏi 24 :
Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:
A Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh.
B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e.
C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện.
D Hai nguyên tử tương tác yếu với nhau.
Câu hỏi 25 :
Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:
A Nhường 2e để tạo thành ion.
B Nhận 2e để tạo thành ion.
C Nhường 6e để tạo thành ion.
D Nhận 6e để tạo thành ion.
Câu hỏi 26 :
Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:
A Nhường 1e để tạo thành ion.
B Nhận 1e để tạo thành ion.
C Nhường 7e để tạo thành ion.
D Nhận 7e để tạo thành ion.
Câu hỏi 29 :
Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion N3- (Z = 7) là:
A 2s22p3.
B 2s22p6.
C 3s23p3.
D 3s23p6.
Câu hỏi 34 :
Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+, S2-, Cl-, O2-. Số ion có 3 lớp e là:
A 2
B 3
C 4
D 5
Câu hỏi 36 :
Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy R là:
A Kim loại.
B Phi kim.
C Khí hiếm.
D Không xác định.
Câu hỏi 37 :
Ion X2- có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của X là:
A Ô 8 chu kỳ 2 nhóm VIA.
B Ô 10 chu kỳ 2 nhóm VIIIA.
C Ô 8 chu kỳ 3 nhóm VIA.
D Ô 10 chu kỳ 3 nhóm IIA.
Câu hỏi 38 :
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là
A Liên kết cộng hoá trị có cực.
B Liên kết cộng hoá trị không cực.
C Liên kết ion.
D Không có liên kết.
Câu hỏi 39 :
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
A XY2.
B XY7.
C X2Y.
D X7Y.
Câu hỏi 40 :
Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:
A X2Y.
B X6Y.
C XY2.
D XY6.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAPSGK