ôn tập nguyên tử
Câu hỏi 1 :
Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản là
A proton, electron.
B proton, notron.
C proton, electron, notron.
D electron, notron.
Câu hỏi 2 :
Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử
A có cùng số proton nhưng khác số electron.
B có cùng số proton nhưng khác số notron.
C có cùng số notron nhưng khác số proton.
D có cùng số notron nhưng khác số electron.
Câu hỏi 3 :
Nguyên tố hoá học là
A tập hợp các nguyên tử có cùng số notron.
B tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.
C tập hợp các nguyên tử có cùng số proton và cùng số notron.
D tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.
Câu hỏi 9 :
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22s22p53s2.
D 1s22s22p63s2.
Câu hỏi 10 :
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p5.
B 1s22s22p63s23p6.
C 1s22s22p63s8.
D 1s22s22p63s23p44s1.
Câu hỏi 11 :
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:
A 8.
B 16.
C 6.
D 14.
Câu hỏi 12 :
Đặc điểm các electron trong một phân lớp là
A có mức năng lượng gần bằng nhau.
B có mức năng lượng bằng nhau.
C có mức năng lượng cách xa nhau.
D không liên quan.
Câu hỏi 15 :
Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p64s23d6.
B 1s22s22p63s23p63d64s2.
C 1s22s22p63s23p63d8.
D 1s22s22p63s23p63d6.
Câu hỏi 16 :
Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu hỏi 17 :
Nguyên tố Y có số protron trong hạt nhân là 17 hạt. Vậy Y có số electron độc thân trong phân tử là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu hỏi 18 :
Cấu hình electron của ion Fe3+ (ZFe = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d5.
B 1s22s22p63s23p63d34s2.
C 1s22s22p63s23p63d6.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu hỏi 19 :
Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
A 16.
B 18.
C 19.
D 20.
Câu hỏi 20 :
Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị 16O, 17O và 18O. Hiđro cũng có 3 đồng vị là 1H, 2H và 3H. Số lượng phân tử H2O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là
A 3.
B 6.
C 9.
D 18.
Câu hỏi 21 :
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
A 11.
B 12.
C 13.
D 14.
Câu hỏi 22 :
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 60 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Y là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu hỏi 23 :
Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
A 35.
B 35,5.
C 36.
D 37.
Câu hỏi 24 :
Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là
A 27,3%.
B 72,7%.
C
23,7%.
D 73,2%.
Câu hỏi 25 :
Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Biết nguyên tử khối trung bình Cl là 35,5; H là 1 và O là 16. Phần trăm theo khối lượng đồng vị 37Cl trong phân tử HClO4 là
A 35,32%.
B 26,12%.
C 27,61%.
D 9,20%.
Câu hỏi 26 :
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là
A 1,328.10-8 cm.
B 1,693.10-8 cm.
C 1,283.10-8 cm.
D 1,428.10-8 cm.
Câu hỏi 27 :
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu hỏi 28 :
Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
A K2O.
B Na2O.
C Li2O.
D Kết quả khác.
Câu hỏi 29 :
Trong ion R+, tổng số hạt cơ bản là 57 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Số electron độc thân của R là
A 1.
B 2.
C 3.
D 0.
Câu hỏi 30 :
Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số lượng nguyên tố T là
A 1.
B 3.
C 6.
D 9.
Câu hỏi 31 :
Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản là
A proton, electron.
B proton, notron.
C proton, electron, notron.
D electron, notron.
Câu hỏi 32 :
Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử
A có cùng số proton nhưng khác số electron.
B có cùng số proton nhưng khác số notron.
C có cùng số notron nhưng khác số proton.
D có cùng số notron nhưng khác số electron.
Câu hỏi 33 :
Nguyên tố hoá học là
A tập hợp các nguyên tử có cùng số notron.
B tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.
C tập hợp các nguyên tử có cùng số proton và cùng số notron.
D tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.
Câu hỏi 39 :
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22s22p53s2.
D 1s22s22p63s2.
Câu hỏi 40 :
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p5.
B 1s22s22p63s23p6.
C 1s22s22p63s8.
D 1s22s22p63s23p44s1.
Câu hỏi 41 :
Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:
A 8.
B 16.
C 6.
D 14.
Câu hỏi 42 :
Đặc điểm các electron trong một phân lớp là
A có mức năng lượng gần bằng nhau.
B có mức năng lượng bằng nhau.
C có mức năng lượng cách xa nhau.
D không liên quan.
Câu hỏi 45 :
Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p64s23d6.
B 1s22s22p63s23p63d64s2.
C 1s22s22p63s23p63d8.
D 1s22s22p63s23p63d6.
Câu hỏi 46 :
Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu hỏi 47 :
Nguyên tố Y có số protron trong hạt nhân là 17 hạt. Vậy Y có số electron độc thân trong phân tử là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu hỏi 48 :
Cấu hình electron của ion Fe3+ (ZFe = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d5.
B 1s22s22p63s23p63d34s2.
C 1s22s22p63s23p63d6.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu hỏi 49 :
Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
A 16.
B 18.
C 19.
D 20.
Câu hỏi 50 :
Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị 16O, 17O và 18O. Hiđro cũng có 3 đồng vị là 1H, 2H và 3H. Số lượng phân tử H2O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là
A 3.
B 6.
C 9.
D 18.
Câu hỏi 51 :
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
A 11.
B 12.
C 13.
D 14.
Câu hỏi 52 :
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 60 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Y là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu hỏi 53 :
Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
A 35.
B 35,5.
C 36.
D 37.
Câu hỏi 54 :
Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là
A 27,3%.
B 72,7%.
C
23,7%.
D 73,2%.
Câu hỏi 55 :
Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Biết nguyên tử khối trung bình Cl là 35,5; H là 1 và O là 16. Phần trăm theo khối lượng đồng vị 37Cl trong phân tử HClO4 là
A 35,32%.
B 26,12%.
C 27,61%.
D 9,20%.
Câu hỏi 56 :
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là
A 1,328.10-8 cm.
B 1,693.10-8 cm.
C 1,283.10-8 cm.
D 1,428.10-8 cm.
Câu hỏi 57 :
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu hỏi 58 :
Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
A K2O.
B Na2O.
C Li2O.
D Kết quả khác.
Câu hỏi 59 :
Trong ion R+, tổng số hạt cơ bản là 57 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Số electron độc thân của R là
A 1.
B 2.
C 3.
D 0.
Câu hỏi 60 :
Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số lượng nguyên tố T là
A 1.
B 3.
C 6.
D 9.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAPSGK