Bài 1:

a. Số mol của Fe: $n_{Fe} = $$\frac{11,2}{56} = 0,2 (mol)$ $\\$

$PTHH$: $Fe + 2HCl → $$FeCl_{2}$ + $H_{2}$

--------0,2 ------0,4------ 0,2 ----------0,2 (mol) $\\$

⇒ Thể tích khí $H_{2}$ ở đkc: $V_{H_2} = 0,2 . 24,79 = 4,958 (l)$

b. Khối lượng của $FeCl_{2}$ sinh ra: $m_{FeCl_2} = 0,2 . 127 = 25,4 (g)$

c. Khối lượng $HCl$ đã dùng: $m_{HCl} = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)$

`n_(Fe)=m/M=(11,2)/56=0,2(mol)`

`PTHH:`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,2 -> 0,4 -> 0,2  -> 0,2(mol)`

`a)  V=V_{H_2(đkc)}=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)`

`b)  m_(FeCl_2)=n.M=0,2.127=25,4(g)`

`c)  m_(HCl)=n.M=0,4.36,5=14,6(g)`