Đáp án: `134,4` `L`

Giải thích các bước giải:

Tổng số $mol$ khí trong hỗn hợp là: `3+3=6` $(mol)$

Thể tích của hỗn hợp khí trên ở điều kiện tiêu chuẩn là:

                    `6 . 22,4=134,4` `(L)`

`#` $Mpro$

Theo Định luật Avogadro và Định luật tỉ lệ thể tích của các khí (Định luật Gay-Lussac), ta biết rằng 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) có thể tích là 22.4 lít.

Trong trường hợp này, bạn có một hỗn hợp gồm 3 mol khí nitrogen (N2) và 3 mol khí oxigen (O2). Vì mỗi loại khí đều chiếm 3 mol, nên tổng thể tích của hỗn hợp này sẽ bằng tổng thể tích của 3 mol N2 và 3 mol O2.

Tổng thể tích hỗn hợp = (Thể tích của 3 mol N2) + (Thể tích của 3 mol O2)

= (3 mol N2) x (22.4 lít/mol) + (3 mol O2) x (22.4 lít/mol)

= 67.2 lít + 67.2 lít

= 134.4 lít

Vậy, hỗn hợp khí gồm 3 mol khí nitrogen và 3 mol khí oxigen ở điều kiện tiêu chuẩn có tổng thể tích là 134.4 lít.