Đáp án: $D.0,30$

Giải thích các bước giải:

$KOH+HCl\to KCl+H_2O$ 

$KOH+HCl\to KCl+H_2O$ 

Hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases} Na^+: 0,2(mol)\\ K^+: 0,25(mol)\\ OH^-: 0,45(mol)\end{cases}$ 

Nếu $OH^-$ hết, hỗn hợp rắn khan gồm $\begin{cases} Na^+: 0,2(mol)\\ K^+:0,25(mol)\\ Cl^-:0,45(mol)\end{cases}$, $HCl$ dư (nếu có) bay hơi khi cô cạn 

$\Rightarrow m=30,325$ gam (loại) 

$\Rightarrow$ có $OH^-$ dư 

$\Rightarrow$ hỗn hợp rắn khan gồm $\begin{cases} Na^+:0,2(mol)\\ K^+:0,25(mol)\\ Cl^-: a(mol)\\ OH^-: 0,45-a(mol)\end{cases}$ 

$\Rightarrow 23.0,2+0,25.39+35,5a+17.(0,45-a)=27,55$ 

$\Rightarrow a=0,3$

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$HCl +NaOH \to NaCl+H_2O$

$HCl +KOH \to KCl+H_2O$

`@`$TH_1:KOH$ dư $x(mol)$

$n_{HCl}=n_{NaOH}+n_{KOH,pu}=0.45-x(mol)$

$n_{KCl}=n_{KOH,pu}=0,25-x(mol)$

$n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2(mol)$

`->`$m_{KCl}+m_{NaCl}+m_{KOH}=27.55$

`->`$(39+35.5) \times (0.25-x)+(23+35.5) \times 0.2+56 \times x=27.55$

`=>`$x=0.15$

`=>`$a=0.45-0.15=0.3(mol)$

`@`$TH_2:$ Phản ứng vừa đủ.

$n_{KCl}=n_{KOH}=0,25(mol)$

$n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2(mol)$

`->`$m_{KCl}+m_{NaCl}=(39+35.5) \times 0.25+(23+35.5) \times 0.2=30.325>27.55$

`=>`Loại.