$n_{khí}=\dfrac{pV}{RT}=\dfrac{1.1 \times 14.784}{0.082 \times (27.3+273)}=0.6596(mol)$

$M_{khí}= 4 \times 9.56=38.24(g/mol)$

Khí màu nâu `->`$NO_2$

`->` Khí còn lại là $NO.$

$m_{khí}=0.66 \times 38.24 =25.2231(gam)$

`->`$\begin{cases} n_{NO}+n_{NO_2}=0.6596\\30n_{NO}+46n_{NO_2}=25.2231 \end{cases}$

`=>`$n_{NO}=0.32(mol);n_{NO_2}=0.34(mol)$

`=>`$n_{e,max}=3n_{NO}+n_{NO_2}=3 \times 0.32 +0.34=1.3(mol)$

`--------------`

$n_{H_2}=\dfrac{pV}{RT}=\dfrac{1 \times 14.784}{0.082 \times (27.3+273)}=0.6(mol)$

`=>`$n_e=2 n_{H_2}=2 \times 0.6=1.2(mol)$

`=>`$\Delta n_e=n_{e,max}-n_e=1.3-1.2=0.1(mol)$

`@`Nếu kim loại không tan đó là $X$ thì  $n_X=\dfrac{0.1}{2}=0.05(mol)$

`=>`$M_X=\dfrac{3.2}{0.05}=64(g/mol)$

`=>`$X$ là $Cu$

Bảo toàn $e:$

$2n_{Cu}+3n_Y=1.3$

`=>`$n_Y=\dfrac{1.3-2 \times 0.05}{3}=0.4(mol)$

`=>`$M_Y=\dfrac{14-64 \times 0.05}{0.4}=27(g/mol)$

`=>`$Y$ là $Al$

`@` Nếu $Y$ là kim loại không tan thì  $n_X=n_{H_2}=0.6(mol)$

`=>`$M_X=\dfrac{14-3.2}{0.6}=18(g/mol)$

`=>`Loại.

Đáp án:

Cu và Al 

Giải thích các bước giải:

n_khí = 0,66 và 0,6.

Từ  = 9,56 . 4 = 38,24 suy ra NO₂ > 38,24 nên khí còn lại phải là NO = 30 < 38,24

Và tính được n_NO = 0,32 mol và  = 0,34mol

3X + 8HNO₃ → 3X(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Y + 4HNO₃ → Y(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

X + 4HNO₃ → X(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

Y + 6HNO₃ → Y(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

X + 2HCl → XCl₂ + H₂↑ hoặc 2Y + 6HCl → 2YCl₃ + 3H₂↑

Biện luận:

- Nếu kim loại Y không tan trong axit HCl

Theo pt: n_X = 0,6 và m_X = 10,8 gam

- Vậy kim loại X không tan trong axit HCl

Theo pt: số mol Y = 0,4 và lượng Y = 14 - 3,2 = 10,8 gam nên:

Theo qui tắc bảo toàn số mol e: 1,2 + 2a = 1,3 → a = 0,05

Vậy X là Cu, Y là Al