Đáp án: $B,D$

Giải thích các bước giải:

`-` Tỷ lệ: $NaOH$ và $HCl$ là $1:1$ thì cái nào dư cũng sẽ tỏa ra $57.3(kJ)$ với số mol một trong hai là $1(mol)$

Nhưng nếu số mol của chất hết khác $1(mol)$ thì $\Delta _r H^o$ sẽ thay đổi.

$A,C$ đều đúng.

$B$ Không đúng vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên thu là sai.

$D$ Không đúng vì ở đây là $2(mol)$ $HCl$ nên sẽ tỏa $57.3 \times 2=114.6(kJ)$

Đáp án:

 `B`, `D`

Giải thích các bước giải:

 `NaOH + HCl -> NaCl + H_2O`

tỉ lệ `n_{NaOH} : n_{HCl} = 1 :1`

Trong `2` trường hợp `A` và `B` chỉ cần `1` mol của chất kia hết thì phản ứng sẽ dừng lại, phần còn dư sẽ không tham gia phản ứng

lại có: $\Delta_r H^0_{298} = -57,3$ (kJ/mol) 

`->` phản ứng toả nhiệt

nếu `1`mol `HCl` tác dụng với `1` mol `NaOH` thì cả `2` chất đều hết

`->` nhiệt lượng của phản ứng không đổi

`->` `A`,`C` đúng; `B` sai vì phản ứng trên toả nhiệt

nếu cho `2` mol `HCl` tác dụng với `NaOH` dư thì nhiệt lượng của phản ứng là:

$\Delta_r H^0_{298} = -57,3.2 = -114,6$ (kJ/mol)

`->` `D` sai

`=>` `B` và `D` đều sai