Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Fe_2O_3)=(8)/(160)=0,05(mol)`

pt: `Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O`

Theo pthh: `n_(Fe)=2n_(Fe_2O_3)=2.0,05=0,1(mol)`

Khối lượng `Fe` thu được trên thực tế:

`m_(Fe)=0,1.56.80%=4,48(g)`

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$

$\rm PTHH:Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{} 2Fe+3H_2O$

$\rm n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$
$\rm m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\rm H=80\%  \xrightarrow{} m_{Fe}tt=5,6.80\%=4,48(g)$