Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol `Mg` là:

`n_(Mg)=(9,6)/(24)=0,4(mol)`

pt: `Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

Theo pthh: `n_(H_2SO_4)=n_(Mg)=0,4(mol)`

Thể tích dung dịch `H_2SO_4` đã dùng:

`V_(H_2SO_4)=(0,4)/(1) = 0,4(L)`

$@$ bơ gửi ạ.

$-$ số mol Magnessium ban đầu là:

$\rm n_{Mg} ~ = ~ \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} ~ = ~ \frac{9,6}{24} ~ = ~ 0,4 ~ mol$

$\rm PTHH:$

$\rm \hspace{0,5cm}Mg ~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ MgSO_4 ~ + ~ H_2\uparrow\\\hspace{0,4cm}0,4\hspace{0,1cm}\rightarrow\hspace{0,1cm}0,4\hspace{5cm}mol$

$-$ thể tích dung dịch sulfuric acid $\rm 1M$ cần dùng là:

$\rm V ~ = ~ \frac{n}{C_M} ~ = ~ \frac{0,4}{1} ~ = ~ 0,4 ~ (l)$