$\rm n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$\rm PTHH:Fe+2HCl \xrightarrow{} FeCl_2+H_2$
$\rm a.n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4(Mol)$

$\rm m_{dd HCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200(g)$
$\rm b.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(Mol)$

$\rm m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$

$\rm c.m_{dd sau}=11,2+200-0,2.2=210,8(g)$

$\rm C\% FeCl_2=\dfrac{25,4.100\%}{210,8}=12,05\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol `Fe` là:

`n_(Fe)=(11,2)/(56)=0,2(mol)`

pt: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`a)` Theo pthh: `n_(HCl)=2n_(Fe)=2.0,2=0,4(mol)`

Khối lượng `HCl` là:

`m_(HCl)=0,4.36,5=14,6(g)`

Khối lượng dung dịch `HCl` đã dùng:

`m_(HCl_(dd)) = (14,6.100)/(7,3)=200(g)`

`b)` Theo pthh: `n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,2(mol)`

Khối lượng muối sinh ra:

`m_(FeCl_2)=0,2.127=25,4(g)`

`c)` Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 

`m_(sau)=11,2 + 200-(0,2.2)=210,8(g)`

Nồng độ phần trăm muối sinh ra:

`C%_(FeCl_2)=(25,4)/(210,8) . 100%=12,05%`