$\rm n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$
$\rm PTHH:2KNO_3 \xrightarrow{t^o} 2KNO_2+O_2$

$\rm n_{KNO_3}=2n_{O_2}=0,4(mol)$
$\rm m_{KNO_3}=0,4.101=40,4(g)$

$\rm H=80\% \xrightarrow{} m_{KNO_3}=40,4:80\%=50,5(g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 nO2=$\frac{4,958}{24,79}$ =0,2 mol

PTHH    2KNO3 → 2KNO2 + O2

    PT          2               2          1

    PƯ        0,4  →       0,4 →   0,2   mol

mKNO3= 0,4 · 101= 40,4 g

mKNO3 cần dùng =$\frac{40,4}{80}$  · 100= 50,5 g

vậy cần  50,5 g KNO3 để điều chế 4,958 lít O2 (ở đkc)