Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3, AlCl3 và Al(NO3)3 (trong đó AlCl3 và Al(NO3)3
Câu hỏi :
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3, AlCl3 và Al(NO3)3 (trong đó AlCl3 và Al(NO3)3 có số mol bằng nhau). Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị (hình bên).png)
* Đáp án
* Hướng dẫn giải
1) Viết các phương trình phản ứng hoá học để giải thích sự biến thiên của đồ thị.
Đoạn 1: khối lượng kết tủa tăng nhanh là do sự xuất hiện đồng thời của 2 kết tủa BaSO4 và Al(OH)3 theo phương trình:
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3.
Đoạn 2: khối lượng kết tủa tăng chậm hơn đoạn 1 là do đoạn này chỉ xuất hiện 1 kết tủa Al(OH)3
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Đoạn 3: khối lượng kết tủa giảm dần là do Al(OH)3 bị hoà tan trong Ba(OH)2 dư:
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O.
Đoạn 4: khối lượng kết tủa không thay đổi là do kết tủa BaSO4 không phản ứng với Ba(OH)2.
2) Tính giá trị của m.
Với y=17,1 gam, ta có phương trình phản ứng hoá học:
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3.
a ⇒ 3a 2a (mol)
⇒ mkết tủa = 3a.233 + 2a.78 = 17,1 gam ⇒ a = 0,02
⇒ nSO42- = 0,06 mol
Với x = 0,18 ⇒ nOH- = 0,36 mol, ta có phương trình phản ứng hoá học:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
0,12 ⇒ 0,36 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: nNO3-, Cl- = 0,12.3 - 0,06.2 = 0,24 mol
Vì AlCl3 và Al(NO3)3 có số mol bằng nhau nên nNO3- = nCl- = 0,12 mol
m= mAl3+ + mSO42- + mNO3- + mCl- = 0,12.27 + 0,06.96 + 0,12.62 + 0,12.35,5 = 20,7 gam
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Đề thi HSG môn Hóa 11 năm 2019 - Tỉnh Hà Nam
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK