Đốt cháy hoàn toàn 0,112 lít một hidrocacbon A là chất khí (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình (I) đựng

Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng:  $C_x{H}_y\stackrel{+O_2}{\to }C{O}_2+H_{2}O$

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{0,18}{18}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_H=2.n_{H_{2}O}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_H=n_H.1=0,02.1=0,02\left(gam\right)\\ n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_C=1.n_{C{O}_2}=1.0,01=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_C=n_C.12=0,01.12=0,12\left(gam\right)\end{array}$

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

 $\Rightarrow m_A=m_C+m_H=0,12+0,02=0,14\left(gam\right)$

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

 $\begin{array}{l}\Rightarrow n_A=\frac{V_A}{22,4}=\frac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{0,14}{0,005}=28\end{array}$

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử  ${\left(C{H}_2\right)}_2\Rightarrow M=\left(12+2\right).n=28\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là C₂H₄.