Home

Đăng nhập Đăng kí

Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 9 Hóa học Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án !!

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án !!

Hóa học - Lớp 9

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án !!

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án !!

Câu hỏi 1 :

Hãy chỉ ra đâu là chất, đâu là vật thể trong các ý sau:

a. Phần lớn xoong, nồi, ấm đun đều bằng nhôm.

b. Lưỡi dao bằng sắt, cán dao bằng nhựa.

c. Không khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic.
d. Nước biển gồm nước, muối và một số chất khác.

Câu hỏi 2 :

Hãy nêu những biểu hiện được coi là tính chất của chất. Em biết những tính chất gì của muối ăn, của đường? Thử so sánh một vài điểm giống và khác nhau về tính chất giữa đường và muối ăn.

Câu hỏi 3 :

Căn cứ vào những tính chất nào mà:

a. Đồng, nhôm được dùng làm ruột dây điện còn cao su, nhựa được làm vỏ dây điện?

Câu hỏi 4 :

Thành phần và tính chất của nước cất khác với nước tự nhiên như thế nào?

Câu hỏi 5 :

b. Bạc dùng để tráng gương?

Câu hỏi 6 :

c. Nhôm được dùng làm xoong, nồi?

Câu hỏi 7 :

d. Than dùng để đốt lò?

Câu hỏi 8 :

Cho biết khí cacbonic là một chất có thể làm đục nước vôi trong. Làm thế nào để nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta?

Câu hỏi 9 :

Dựa vào tính chất vật lí và hóa học của các chất, hãy phân biệt các chất sau:

a. Bột sắt và bột lưu huỳnh.

Câu hỏi 10 :

b. Đường và tinh bột.

Câu hỏi 11 :

c. Et-xăng và nước.

Câu hỏi 12 :

Khi nào chất được voi là nguyên chất (tinh khiết hóa học)? Tính chất của chất tinh khiết khác với chất không tinh khiết như thế nào?

Câu hỏi 13 :

Hỗn hợp là gì? Trong hỗn hợp tính chất riêng của mỗi chất có còn giữ nguyên hay không?

Câu hỏi 14 :

Dựa vào tính chất nào của tinh bột khác với đường có thể tách riêng tinh bột ra khỏi hỗn hợp tinh bột và đường? (Nêu cách làm)

Câu hỏi 15 :

Vì sao nói: không khí, nước đường là những hỗn hợp? Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách nào?

Câu hỏi 16 :

Không khí là hỗn hợp gồm hai chất khí chính là oxi và nitơ. Biết oxi lỏng sôi ở nhiệt độ −183^oC, nitơ lỏng sôi ở nhiệt độ −196^oC. Làm thế nào để tách riêng được oxi và nitơ lỏng?

Câu hỏi 17 :

Làm thế nào để tách:

a. Nước ra khỏi cát?

Câu hỏi 18 :

b. Tách rượu etylic ra khỏi nước? (Cho biết nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC).

Câu hỏi 19 :

a. Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, đó là những hạt nào?

Câu hỏi 20 :

b. Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

Câu hỏi 21 :

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân?

Câu hỏi 22 :

Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử.

Câu hỏi 23 :

Viết CTHH của các hợp chất sau:

a. Vôi sống (canxi oxit) biết trong phân tử có một nguyên tử Ca và một nguyên tử O.

Câu hỏi 24 :

b. Kẽm clorua biết trong phân tử có một nguyên tử kẽm và hai nguyên tử clo.

Câu hỏi 25 :

c. Đường, biết trong phân tử có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O. Xác định phân tử khối của vôi sống, kẽm clorua và của đường.

Câu hỏi 26 :

a. Hóa trị của nguyên tố hóa học được quy định bằng gì? Nêu ví dụ.

Câu hỏi 27 :

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố nào?

Câu hỏi 28 :

Mol là gì?

a. Một mol nguyên tử gồm bao nhiêu nguyên tử? Lấy ví dụ 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca; 1 mol Fe.

Câu hỏi 29 :

b. Một mol nguyên tử có bao nhiêu phân tử? Lấy ví dụ với 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO; 1 mol CaCO₃.

Câu hỏi 30 :

a. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố S và O trong khí SO₃.

Câu hỏi 31 :

b. Tính khối lượng nguyên tố S và O có trong 12,8g khí SO₃.

Câu hỏi 32 :

Trong 9,8g H₂SO₄. Hỏi:

a. Có bao nhiêu mol phân tử (ptg).

Câu hỏi 33 :

b. Có bao nhiêu phân tử H₂SO₄.

Câu hỏi 34 :

c. Có bao nhiêu mol nguyên tử H; O; S.

Câu hỏi 35 :

d. Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong H₂SO₄.

Câu hỏi 36 :

b. Cần lấy bao nhiêu mol HCl để có được 14,6g HCl.

Câu hỏi 37 :

a. Tính khối lượng của 0,2 mol O₂; 0,5 mol NaOH.

Câu hỏi 38 :

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

Câu hỏi 39 :

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

Câu hỏi 40 :

Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố C và O, biết rằng trong 1 mol chất đó có 12g C, chiến 27,27% về khối lượng.

Câu hỏi 41 :

Một loại quặng sắt chứa 90% oxit Fe₃O₄ (còn 10% là tạp chất không có sắt). Hãy tính:

a. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó.

Câu hỏi 42 :

b. Khối lượng quặng cần lấy để được 1 tấn sắt.

Câu hỏi 43 :

Hãy giải thích tại sao:

a. Khi nung nóng canxi cacbonat (đá vôi) thấy khối lượng giảm đi.

Câu hỏi 44 :

b. Khi nung nóng một miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên.

Câu hỏi 45 :

a. Để đốt cháy m gam chất X cần dùng 4,48 lít O₂ (ở đktc) thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,6 gam H₂O. Tính m.

Câu hỏi 46 :

b. Để đốt cháy 16 gam chất Y cần dùng 44,8 lít O₂ (đktc) thu được khí cacbonic và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1 : 2. Tính khối lượng khí CO₂ và H₂O tạo thành.

Câu hỏi 47 :

b. 6g magie.

Câu hỏi 48 :

Tính số mol nguyên tử n có trong:
a. 6g cacbon.

Câu hỏi 49 :

c. 2,8 g nitơ.

Câu hỏi 50 :

d. 4,8g oxi.

Câu hỏi 51 :

Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohiđric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: $Zn + HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}$ . Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hiđro. Hãy tính:

a. Khối lượng kẽm đã phản ứng.

Câu hỏi 52 :

b. Khối lượng axit HCl đã phản ứng

Câu hỏi 53 :

Khi đốt chát 4,6g một hợp chất bằng oxi thì thu được 8,8g CO₂ và 5,4g H₂O. Hãy cho biết:

a. Hợp chất do nguyên tố nào tạo nên.

Câu hỏi 54 :

b. Tính khối lượng các nguyên tố có trong lượng chất trên.

Câu hỏi 55 :

Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:
H₂O; H₂SO₄; C₂H₅OH; CH₃−COOH; C_nH_2n+2; Fe_xO_y

Câu hỏi 56 :

Tính khối lượng m của:

a. 0,5 mol Mg và 0,5 mol Zn.

Câu hỏi 57 :

b. 0,3 mol N và 0,3 mol O.

Câu hỏi 58 :

c. 2 mol NH₃ và 2 mol O₂.

Câu hỏi 59 :

d. 0,4 mol MgO và 0,4 mol Al₂O₃.

Câu hỏi 60 :

Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau phản ứng sẽ thu được những chất nào và với khối lượng là bao nhiêu?

Câu hỏi 61 :

Để điều chế hỗn hợp nổ, người ta phải trộn oxi lỏng với bột than theo tỉ lệ nào về khối lượng để được hỗn hợp nổ mạnh nhất?

Câu hỏi 62 :

Từ tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và õi, hãy tính tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố tạo thành nước. Tỉ lệ đó có phù hợp với CTHH của nước không?

Câu hỏi 63 :

Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố O có trong:

a. Khí cacbonoxit CO.

Câu hỏi 64 :

b. Natri oxit Na₂O.

Câu hỏi 65 :

c. Nhôm oxit Al₂O₃.

Ở chất nào có nhiều oxi hơn cả?

Câu hỏi 66 :

Xác định công thức phân tử của các chất X, Y, Z biết thành phần phần trăm khối lượng như sau:

a. Chất X chứa 85,71% cacbon và 14,29% hiđro, một lít khí X (đktc) nặng 1,25g.

Câu hỏi 67 :

b) Chất Y chứa 80% cacnon và 20% hiđro.

Câu hỏi 68 :

c. Chất X chứa 40% cacbon, 6,67% hiđro và 53,35% oxi. Biết mỗi phân tử Z có 2 nguyên tử oxi.

Câu hỏi 69 :

Trong 8g lưu huỳnh có bao nhiêu mol? Bao nhiêu nguyên tử S? Phải lấy bao nhiêu gam kim loại Na để có số nguyên tử Na nhiều gấp 2 lần số nguyên tử lưu huỳnh S?

Câu hỏi 70 :

Cho sơ đồ của phản ứng phân hủy thủy phân oxit: $HgO \to Hg + O_{2}$ Hãy lập PTHH và:

a. Tính khối lượng khí oxi sinh ra khi có 0,1 mol HgO đã phân hủy.

Câu hỏi 71 :

b. Tính khối lượng thủy ngân Hg sinh ra khi có 43,4g HgO phân hủy.

Câu hỏi 72 :

c. Tính khối lượng oxit thủy ngân đã phân hủy khi có 14,07g Hg sinh ra.

Câu hỏi 73 :

a. Sắt tạo được 3 oxit FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄. Nếu hàm lượng của Fe trong oxit là 70% (khối lượng) thì đó là oxit nào của sắt?

Câu hỏi 74 :

b. Nếu hamg lượng % của một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % của kim loại đó trong muối phốt phát là bao nhiêu?

Câu hỏi 75 :

Một bình kín có dung tích chứa đấy không khí (đktc). Người ta đưa vào bình 10g phốt pho để đốt. Hỏi lượng phốt pho trên có cháy hết không? Cho rằng oxi chiếm $\frac{1}{5}$ thể tích không khí.

Câu hỏi 76 :

Những công thức hóa học sau đây cho biết những ý gì?

a. Cu.

Câu hỏi 77 :

b. Cl₂.

Câu hỏi 78 :

c. H₂SO₄.

Câu hỏi 79 :

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{array}{l} a . Al + O_{2} \to {Al}_{2} O_{3} \\ b . Al + HCl \to {AlCl}_{3} + H_{2} \\ c . {Fe}_{2} O_{3} + CO \to Fe + {CO}_{2} \end{array}$

Hãy lập PTHH của các phản ứng đó và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử thì hãy cho biết chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa.

Câu hỏi 80 :

Hòa tan 14g vôi sống chứa 20% tạp chất vào một lượng nước dư. Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng.

Câu hỏi 81 :

Tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy 1kg than. Biết rằng than chứa 4% tạp chất không cháy. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong phản ứng cháy này.

Câu hỏi 82 :

Dùng chữ số, công thức hóa học và kí hiệu hóa học để diễn đạt các ý sau:

a. Hai phân tử nước.

Câu hỏi 83 :

b. Sáu nguyên tử đồng.

Câu hỏi 84 :

c. Năm phân tử canxi oxit (vôi sống).

Câu hỏi 85 :

Người ta đốt lưu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng người ta thu được 12,8g khí sunfurơ SO₂.

a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy.

Câu hỏi 86 :

b. Tính khối lượng oxi còn thừa sau phản ứng.

Câu hỏi 87 :

Cho các sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l} a . {Na}_{2} O + H_{2} O \to NaOH \\ b . Cu + O_{2} \to CuO \\ c . {SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} \\ d . {CaCO}_{3} \to CaO + {CO}_{2} \end{array}$
Hãy lập PTHH của phản ứng trên và cho biết trong các sản phẩm tạo thành, chất nào là oxit, chất nào là axit, chất nào là bazơ?

Câu hỏi 88 :

Phân tích 3,16g một hợp chất gồm 3 nguyên tố K; Mn; O thì thu được 0,78g K; 1g Mn.

a. Biết hợp chất trên có phân tử khối là 158. Hãy xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

Câu hỏi 89 :

b. Đem phân hủy hoàn toàn lượng hợp chất trên thì thu được bao nhiêu lít khí sau phản ứng (đo ở đktc).

Câu hỏi 90 :

c. Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu được ở (b). Cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã được mồi lửa (lấy dư). Tính khối lượng sắt đã tham gia vào phản ứng. Tính khối lượng sản phẩm được tạo thành sau phản ứng.

Câu hỏi 91 :

Khi đốt cháy kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành hai oxit: kẽm oxit (trong đó kẽm hóa trị II) và khí sunfurơ. Còn khi đốt cháy quặng pirit sắt FeS₂ trong oxi thì được sắt III oxit Fe₂O₃ và khí sunfurơ. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Câu hỏi 92 :

Viết CTHH của các axit mà trong thành phần hóa học lần lượt có các gốc axit sau: (có hóa trị kèm theo)

Br (I); S (II); NO3 (I); SO3 (II); SO4 (II)
CO3 (II); PO4 (III); ClO3 (I); MnO4 (I)

Câu hỏi 93 :

Hoàn thành các phản ứng sau:

$\begin{array}{l} a . Al + O_{2} \to \\ b . {KClO}_{3} \to \\ c . {Fe}_{3} O_{4} + H_{2} \to \\ d . Na + H_{2} O \to \\ e . CaO + H_{2} O \to \\ f . P + O_{2} \to \\ g . P_{2} O_{5} + H_{2} O \to \\ h . CO + {Fe}_{2} O_{3} \to \\ i . H_{2} + O_{2} \to \\ j . {KMnO}_{4} \to \\ k . {CaCO}_{3} \to \\ l . {Na}_{2} O + H_{2} O \to \end{array}$

Câu hỏi 94 :

Trong những chất dùng làm phân hóa học (phân đạm) sau đây, chất nào có tỉ lệ về khối lượng Nitơ (hàm lượng Nitơ hay hàm lượng đạm) cao nhất?

A. Natri nitrat NaNO₃.

B. Canxi nitrat (Ca(NO₃)₂.

C. Amoni dunfat (NH₄)₂SO₄

D. Amoni nitrat NH₄NO₃.

E. Phân urê CO(NH₂)₂.

Câu hỏi 95 :

Các hợp chất sau: Khí metan CH₄; khí axetilen C₂H₂; rượu etylic (cồn) C₂H₆O khi cháy trong oxi đề tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng cháy của từng chất đó.

Câu hỏi 96 :

Các chất có CTHH sau:

K₂O; HCl; Fe(OH)₂; Fe(OH)₃; H₂SO₄; CO

CO₂; HNO₃; H₃PO₄; FeSO₄; Fe₂(SO4)₃
Hãy gọi tên từng chất và cho biết chất đó thuộc loại nào?

Câu hỏi 97 :

a. Dùng khí cacbon oxit khử oxi hoàn toàn của 23,2g oxit sắt từ. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm rắn tác dụng vừa hết với axit clohiđric (ở đktc). Viết các phương trình đã xảy ra. Tính thể tích chất khí sinh ra ở phản ứng thứ 2 (đktc).

Câu hỏi 98 :

b. Nếu cho thể tích khí thu được ở trên phản ứng hết với khí õi. Tính khối lượng chất lỏng thu được sau phản ứng.

Câu hỏi 99 :

Tính hóa trị của các nguyên tố

a. Cacbon trong CH₄; CCl₄; CO; CO₂.

Câu hỏi 100 :

b. Lưu huỳnh trong H₂S; SO₂; SO₃.

Câu hỏi 101 :

c. Nhôm trong Al₂O₃; AlCl₃; Al(OH)₃.

Câu hỏi 102 :

Người ta điều chế kẽm oxi ZnO bằng cách đốt bột kẽm trong oxi.

a. Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit.

Câu hỏi 103 :

b. Muốn có lượng oxi nói trên thì phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat (KClO₃)?

Câu hỏi 104 :

Cho các công thức hóa học sau, hãy sửa lại những công thức viết sai.

MgCl₂; KO₂; PH₂; KCO₃; AgNO₃

Al(NO₃)₃; Al₂(SO₄)₃; K₂PO₄; Zn(OH)₂

Câu hỏi 105 :

Cho 6g cacbon phản ứng với 24g khí oxi.
a. Viết phương trình phản ứng

Câu hỏi 106 :

b. Chất nào còn thừa sau phản ứng? Thừa bao nhiêu gam?

Câu hỏi 107 :

c. Tính thể tích chất được tạo thành sau phản ứng (biết rằng chất này có thể làm đục nước vôi trong).

Câu hỏi 108 :

Hãy cho biết ý nghĩa của phương trình hóa học. Lấy ví dụ minh họa.

Câu hỏi 109 :

Không khí là một hỗn hợp nhiều chất? Hiện tượng nào chứng tỏ trong không khí

a. Có khí oxi.

Câu hỏi 110 :

b. Có khí cacbonic.

Câu hỏi 111 :

Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt: dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaCl. Làm thế nào để nhận ra từng chất?

Câu hỏi 112 :

a. Tính khối lượng của 2,24 lít cacbon (II) oxit (đktc); 5,6 lít khí oxi (đktc).

Câu hỏi 113 :

b. Tính thể tích (đo ở đktc) của 15g khí hiđro.

Câu hỏi 114 :

Hỏi có bao nhiêu mol nguyên tử đồng trong:

a. 64g đồng.

Câu hỏi 115 :

b. 3,2g đồng.

Câu hỏi 116 :

c. 3,01.10²³ nguyên tử đồng.

Câu hỏi 117 :

Hãy cho biết 3,01.10²³ phân tử oxi:

a. Có bao nhiêu phân tử gam khí oxi?

Câu hỏi 118 :

b. Có khối lượng bao nhiêu gam?

Câu hỏi 119 :

c. Có thể tích bao nhiêu lít (đktc).

Câu hỏi 120 :

Tính thể tích khí hiđro (đktc) điều chế được khí cho:

a. 42g sắt tác dụng với axit clohiđric dư.

Câu hỏi 121 :

b. Kẽm dư tác dụng với dung dịch chứa 0,2 ptg axit sunfuric.

Câu hỏi 122 :

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 123 :

b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc).

Câu hỏi 124 :

c. Tính khối lượng kali clorat cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi bằng với thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên (đktc).

Câu hỏi 125 :

a. Tính số nguyên tử gam có trong:

- 30g nguyên tố cacbon.

- 80g nguyên tố oxi.

- 40g nguyên tố magie.

Câu hỏi 126 :

b. Tính số phân tử gam trong:

- 108g nước H₂O.

- 8g khí oxi O₂.

- 22g khí cacbon.

- 8g đồng (II) oxit CuO.

Câu hỏi 127 :

Một hỗn hợp gồm 1,5 phân tử gam oxi; 2,5 phân tử gam N₂; 0,5 phân tử gam CO₂ và 0,5 phân tử gam SO₂.

a. Tính tổng số phân tử gam khí có trong hỗn hợp đó.

Câu hỏi 128 :

b. Tính thể tích của hỗn hợp đó.

Câu hỏi 129 :

c. Tính khối lượng của hỗn hợp đó.

Câu hỏi 130 :

Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam phốt pho trong bình chứa khí oxi, ta thu được một chất bột màu trắng là phốt pho (V) oxit.

a. Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 131 :

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng.

Câu hỏi 132 :

c. Cho một lượng nước dư vào bình lắc đều. Sau khi hòa tan hết bột trắng, chất lg lỏng trong bình có thể làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

Câu hỏi 133 :

Cho 13g kẽm vào một dung dịch chứa 0,5 mol axit clohiđric.

a. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

Câu hỏi 134 :

b. Nếu nhúng quỳ tím vào sau khi phản ứng kết thúc, quỳ tím chuyển sang màu gì?

Câu hỏi 135 :

Cho phân hủy nước bằng phương pháp điện phân, người ta thu được 28 lít khí oxi (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 136 :

c. Lấy toàn bộ thể tích khí oxi nói trên để đốt cháy hoàn toàn 12,8g lưu huỳnh.

Viết phương trình phản ứng.

Tính thể tích khí oxi còn dư lại sau phản ứng (đktc).

Câu hỏi 137 :

Khi cho khí hiđro đi qua bột sắt III oxit Fe₂O₃ nung nóng, người ta thu được sắt theo sơ đồ phản ứng: $H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \to Fe + H_{2} O$

Câu hỏi 138 :

b. Tính khối lượng nước đã bị phân hủy.

Câu hỏi 139 :

Người ta nung 10 tấn đá vôi (canxi cacbonat) CaCO₃ phản ứng tạo thành vôi sống (canxi oxit) CaO và khí cacbonic.

a. Tính lượng vôi sống thu được.

Câu hỏi 140 :

b. Khối lượng nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam?

Câu hỏi 141 :

b. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).

Câu hỏi 142 :

Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 112ml khí cacbonic (đktc). Hỏi đó là muối kim loại gì?

Câu hỏi 143 :

a. Dung dịch là gì? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp. Cho thí dụ về chất tan là chất rắn, chất lỏng, chất khí.

Câu hỏi 144 :

Tính nổng độ % của dung dịch điều chế được khi hòa tan 50g muối vào 750g nước.

Câu hỏi 145 :

b. Độ tan của một chất là gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa?

Câu hỏi 146 :

Tính nổng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 4,48l khí hiđro clorua (HCl) ở điều kiện tiêu chuẩn vào 500cm³ nước.

Câu hỏi 147 :

Xác định nồng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 25g đồng sunfat ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) vào 175ml nước.

Câu hỏi 148 :

Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước thành dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 0,699 gam kết tủa. Xác định xt của tinh thể muối sunfat của nhôm ngâm nước.

Câu hỏi 149 :

a. Hòa tan 24,4g BaCl₂.xH₂O vào 175,6g nước thu được dung dịch 10,4%. Tính x.

Câu hỏi 150 :

b. Cô cạn rất từ từ 20ml dung dịch CuSO₄ 0,2M thu được 10 gam tinh thể CuSO₄.yH₂O. Tính y.

Câu hỏi 151 :

Hòa tan 60g NaOH vào nước thành 500ml dung dịch. Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch.

Câu hỏi 152 :

Xác định nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi hòa tan 12,5g CuSO₄.5H₂O vào 87,5ml nước.

Câu hỏi 153 :

Tính số gam muối ăn và số gam nước cần lấy để pha chế được 120g dung dịch nồng độ 5%.

Câu hỏi 154 :

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 96% (d = 1,84 g/ml) để trong đó có chứa 2,45g H₂SO₄.

Câu hỏi 155 :

b. Hòa tan 56 lít khí amoniac vào 157,5ml nước.

Câu hỏi 156 :

Tính nồng độ % của các dung dịch thu được trong các trường hợp:

a. Hòa tan 4g NaOH vào 200ml dung dịch NaOH (10% (d = 1,1 g.ml).

Câu hỏi 157 :

Hòa tan 3,94 gam BaCO₃ bằng 500ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư.

Câu hỏi 158 :

Hòa tan 155g natri oxit vào 145g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm. Tính nồng độ % thu được.

Câu hỏi 159 :

Hòa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nước.

a. Tính nồng độ % dung dịch thu được.

Câu hỏi 160 :

b. Tính nồng độ mol/l dung dịch thu được (dung dịch có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml).

Câu hỏi 161 :

Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,01M với 50ml dung dịch NaOH 1M. Cho rằng không có sự thay đổi thể tích khi trộn lẫn.

Câu hỏi 162 :

Có 500ml dung dịch HNO₃ 20% (d = 1,2 g/ml) được làm bay hơi chỉ còn lại 200g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi.

Câu hỏi 163 :

Có thể pha chế bao nhiêu gam dung dịch MgSO₄ 3% từ 100g MgSO₄.7H₂O.

Câu hỏi 164 :

Tính thể tích nước cần thêm vào 250ml dung dịch HCl 1,25M để tạo thành dung dịch HCl 0,5M (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch thu được).

Câu hỏi 165 :

Trộn 50ml dung dịch HNO₃ nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Na(OH)₂ 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x.

Câu hỏi 166 :

Cho thêm nước vào 400g dung dịch axit clohiđric (HCl) nồng độ 3,65% để tạo thành 2 lít dung dịch. Tính nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được.

Câu hỏi 167 :

b. Nồng độ dung dịch bão hòa muối ăn ở 20^oC là 26,5%. Tính độ tan của muối ăn ở cùng nhiêt độ.

Câu hỏi 168 :

a. Độ tan của muối ăn ở 20^oC là 36g. Xác định nồng độ % của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.

Câu hỏi 169 :

Phải thêm bao nhiêu gam nước vào 200g dung dịch KOH 20% để được dung dịch KOH 16%?

Câu hỏi 170 :

Hòa tan hoàn toàn 4g MgO bằng dung dịch H₂SO₄ 19,6% (vừa đủ). Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.

Câu hỏi 171 :

Cần lấy bao nhiêu gam CaCl₂.6H₂O để khi hòa tan vào được thì thu được 200ml dung dịch canxi clorua 0% (d = 1,28 g/ml)?

Câu hỏi 172 :

Tính lượng tinh thể CuSO₄. 5H₂O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO₄ 8% (D = 1,1 g/mol).

Câu hỏi 173 :

Để hòa tan 6,3g Zn thì tiêu tốn hết m (g) dung dịch HCl 30%.

a. Tính khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng.

Câu hỏi 174 :

b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu hỏi 175 :

Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết:

A. Không tan trong nước.

B. Không màu, không mùi.

C. Khi đun thấy sôi ở nhiệt độ nhất định.

D. Có vị ngọt, mặn hoặc chua.

Câu hỏi 176 :

Chất nào sau đây được coi là tinh khiết?

(1) Nước suối.

(2) Nước cất.

(3) Nước khoáng.

(4) Nước đá sản xuất từ nhà máy.

(5) Nước lọc.

A. (1).

B. (2), (3) và (4).

C. (2) và (5).

D. (2).

Câu hỏi 177 :

Có một chất lỏng không màu không mùi đựng trong một ống nghiệm. Nhúng ống nghiệm này vào cốc thủy tinh đựng nước sôi, nhận thấy chất lỏng sôi ngay. Dự đoán nào về nhiệt độ sôi của chất lỏng là đúng nhất?

A. Dưới 0^oC.

B. Giữa 0^oC và nhiệt độ phòng.

C. Giữa nhiệt độ phòng và 100^oC.

D. 100^oC.

Câu hỏi 178 :

Phép lọc được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

A. Muối ăn với nước.

B. Muối ăn với đường.

C. Đường với nước.

D. Nước với cát.

Câu hỏi 179 :

Phép chưng cất được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

A. Nước với muối ăn.

B. Nước với rượu.

C. Cát với đường.

D. Bột sắn với lưu huỳnh.

Câu hỏi 180 :

Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách:

A. Thêm đường.

B. Thêm nước.

C. A và B đều đúng.

D. A và B đều sai.

Câu hỏi 181 :

Cho các nguyên tử với các thành phần cấu tạo sau:

X (6n; 5p; 5e)

Y (10p; 10p; 10n)

Z (5e; 5p; 5n)

T (11p; 11e; 12n)
Ở đây có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

D. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu hỏi 182 :

Dãy chất nào dưới đây gồm toàn kim loại?

A. Nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc.

B. Sắt, chỉ, kẽm, thủy ngân.

C. Oxi, nitơ, cacbon, canxi.

D. Vàng, magie, nhôm, clo.

Câu hỏi 183 :

Cho dãy kí hiệu các nguyên tố sau: O, Ca, N, Fe, S.

Theo thứ tự tên các nguyên tố lần lượt là:

A. Oxi, cacbon, nhôm, đồng, sắt.

B. Oxi, canxi, neon, sắt, lưu huỳnh.

C. Oxi, cacbon, nitơ, kẽm, sắt.

D. Oxi, canxi, nitơ, sắt, lưu huỳnh.

Câu hỏi 184 :

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại đơn chất có:

A. Nước.

B. Muối ăn.

C. Thủy ngân.

D. Khí cacbonic.

Câu hỏi 185 :

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại hợp chất có:

A. Khí hiđro.

B. Nhôm.

C. Phốt pho.

D. Đá vôi.

Câu hỏi 186 :

Phương pháp thích hợp nhất để tách được muối ăn từ nước biển:

A. Phương pháp chưng cất.

B. Phương pháp bay hơi.

C. Phương pháp lọc.

D. Tất cả đều đúng.

Câu hỏi 187 :

Câu sau đây gồm hai phần: “ Nước cất là một hợp chất vì nước cất sôi ở đúng 100^oC”.
Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau:

A. Ý trong phần I đúng, ý trong phần II sai.

B. Ý trong phần I sai, ý trong phần II đúng.

C. Cả hai ý đều đúng và ý phần II giải thích ý phần I.

D. Cả hai ý đều đúng nhưng ý phần II không giải thích ý phần I.

Câu hỏi 188 :

Công thức hóa học viết sau là:

A. K₂O.

B. CO₃.

C. Al₂O₃.

D. FeCl₂.

Câu hỏi 189 :

Từ công thức hóa học Na₂CO₃ cho biết ý nào đúng:

(1) Hợp chất trên do 3 đơn chất Na, C, O tạo nên.

(2) Hợp chất trên do 3 nguyên tố Na, C, O tạo nên.

(3) Hợp chất trên có PTK = 23 + 12 + 16 = 51.
(4) Hợp chất trên có PTK = $(23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 106$ .

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (4).

D. (2), (4).

Câu hỏi 190 :

Trong các công thức hóa học sau, công thức hóa hoạc nào là của hợp chất:

(1) CH₄, K₂SO₄, Cl₂, O₃, NH₃.

(2) O₂, CO₂, CaO, N₂, H₂O₂.

(3) H₂O, Ca(HCO₃)₂, Fe(OH)₃, CuSO₄.

(4) Br₂, HBr, CO, Hg, Ni.
(5) PbO, HI, HNO₃, Cr₂O₃, NO.

A. (1), (2), (5).

B. (3), (5).

C. (2), (4), (5).

D. (1), (4).

Câu hỏi 191 :

Trong các cách viết công thức hóa học sau, cách viết nào đúng:

(1) CH₄; H₂O₂; O₃; Ca(OH)₂; MgO.

(2) CO; Fe2O2; CuO₂; Hg₂O; Ag₂O.

(3) N₂; N₂O₂; CH₃; Cu₃(SO4)₂; Zn(OH)₂.

(4) Fe₃O₄; Mg(OH)₂Cl; Ca(HCO₃)₂; NaAlO₂.
(5) Cr₂O; AgOH; NaCl₂; K₂O; Al₂O₃.

A. (1), (4).

B. (3), (5).

C. (1), (2), (5).

D. (2), (3), (4).

Câu hỏi 192 :

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như (X, Y là những nguyên tố nào đó): XO; TH₃. Hãy chọn công thức hóa học đúng cho hợp chất của X và Y trong các công thức sau đây:

A. XY₃.

B. X₃Y.

C. X₂Y₃.

D. X₃Y₂.

Câu hỏi 193 :

Theo hóa trị của sắt, trong hợp chất có công thức hóa học là Fe₂O₃, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO₄) hóa trị (II) sai:

A. FeSO₄.

B. Fe₂SO₄.

C. Fe₂(SO₄)₂.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu hỏi 194 :

Cho các chất sau: Cl₂; H₂SO₄; Cu(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃.

Khối lượng phân tử khối lần lượt là:

A. 71; 98; 188; 315.

B. 71; 98; 116; 342.

C. 71; 98; 188; 342.

D. 71; 98; 188; 234.

Câu hỏi 195 :

Phân tử khí ozon gồm ba nguyên tử oxi. Công thức hóa học của ozon là:

A. 3O.

B. 3O₂.

C. O₃.

D. 2O₃.

Câu hỏi 196 :

Để chỉ hai phân tử hiđro ta viết:

A. 2H₂.

B. 2H.

C. 4H₂.

D. 4H.

Câu hỏi 197 :

Phát biểu nào sau đây là sai:

A. Trong thành phần phân tử nước cũng như khí sunfu rơ đều chứa nguyên tố oxi.

B. Phân tử oxi được tạo bởi hai nguyên tố oxi.

C. Công thức hóa học của vôi sống là CaO.

D. Thành phần khối lượng các nguyên tố trong phân tử khí sunfu rơ là: m_S : m_O = 1 : 1.

Câu hỏi 198 :

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ khối lượng của C đối với O là m_C : m_O = 3 : 8. Công thức phân tử của X là:

A. CO.

B. CO₂.

C. CO₃

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 199 :

Một hợp chất Y có phân tử khối là 58 đvc, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Công thức phân tử của Y là:

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₄H₈.

D. C₄H₁₀.

Câu hỏi 200 :

Các hiện tượng sau đây, hiện tam giác nào có sự biến đổi hóa học?

a. Sắt được cắt nhỏ thành từng đoạn và tán thành đinh.

b. Vành xa đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ.

c. Rượu để lâu trong không khí thường bị chua.

d. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.
e. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện chạy qua.

A. a, b, c, d.

B. a, b, d, e.

C. b, c.

D. a, c, d, e.

Câu hỏi 201 :

Những hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?

a. Về mùa hè thức ăn thường bị thiu.

b. Đun đường, đường ngả màu nâu rồi đen đi.

c. Các quả bóng bay trên trời rồi nổ tung.

d. Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường.
e. Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng ở hai cực Trái đất tan dần.

A. a, b, d.

B. a, b, c, e.

C. b, c, d.

D. a, b, e.

Câu hỏi 202 :

Trong số những quá trình và sự việc dưới đây, đâu là hiện tượng vật lí:

a. Hòa tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

b. Có thể lặp lại thí nghiệm với chất vừa dùng để làm thí nghiệm trước đó.

c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

d. Nước bị đóng băng ở hai cực Trái đất.

e. Cho vôi sống CaO hòa tan vào nước.

A. a, b, c, d.

B. a, b, d.

C. b, c, d.

D. a, d, e.

Câu hỏi 203 :

Định nghĩa và phân loại oxit.

Câu hỏi 204 :

Trong các oxit dưới đây, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit lưỡng tính: FeO, ZnO, Al₂O₃, CaO, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂.

Câu hỏi 205 :

Cho các oxit: CaO, SiO₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, P₂O₅. Chất nào tan trong nước, chất nào tan trong dung dịch kiềm? Chất nào dùng để hút ẩm? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 206 :

Trình bày tính chất của canxi oxit.

Câu hỏi 207 :

Để canxi oxit (vôi sống) lâu ngày trong không khí sẽ bị kém phẩm chất. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học có thể xảy ra.

Câu hỏi 208 :

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 209 :

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe₂O₃, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe₂O₃? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 210 :

Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau:

Câu hỏi 211 :

Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau:

a. $C u \to C u O \to C u C l_{2} \to C u {(O H)}_{2} \to C u O \to C u$

Câu hỏi 212 :

b. $P \to P_{2} O_{5} \to H_{3} P O_{4} \to N a H_{2} P O_{4} \to N a_{2} H P O_{4} \to N a_{3} P O_{4}$

Câu hỏi 213 :

Hoàn thành chuỗi biến hóa:

$C a c b o n \to c a c b o n (I V) o x i t \to c a n x i c a c b o n a t \to c a n x i h i d r o c a c b o n a t \to d a v o i$

Câu hỏi 214 :

Có hỗn hợp khí gồm CO₂ và O₂. Làm thế nào có thể thu được khí O₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 215 :

Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO₂, AgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Câu hỏi 216 :

Có 3 chất là Mg, Al, Al₂O₃. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 217 :

Có ba lọ đựng chất bột màu trắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 218 :

b. Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

Câu hỏi 219 :

Định nghĩa và phân loại axit.

a. Hãy nêu phương pháp chính để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa.

Câu hỏi 220 :

Khi cho khí cacbonic vào nước có nhuộm quỳ tím thì nước chuyển sang màu đỏ, khi đun nóng thì màu nước lại chuyển thành màu tím. Hãy giải thích hiện tượng.

Câu hỏi 221 :

Hãy trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric.

Câu hỏi 222 :

Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể tên các bazơ là kiềm. Hãy nêu cách gọi tên bazơ. Các bazơ sau đây có tên riêng gì? NaOH; dung dịch Ca(OH)₂; KOH .

Câu hỏi 223 :

Cho biết nhôm hiđroxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của nhôm hiđroxit với các dung dịch HCl và NaOH.

Câu hỏi 224 :

a. Phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazơ, phản ứng nào chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm?

Câu hỏi 225 :

b. Phản ứng nào đặc trưng cho mọi bazơ? Phản ứng nào đặc trưng cho bazơ kiềm?

Câu hỏi 226 :

Trình bày tính chất hóa học của natri hiđroxit.

Câu hỏi 227 :

Làm thế nào để điều chế được canxi hiđroxit từ canxi oxit? Phương pháp này có thể áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit được không? Vì sao?

Câu hỏi 228 :

Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay muối axit? Cho ví dụ minh họa.

Câu hỏi 229 :

Định nghĩa và phân loại muối.

Câu hỏi 230 :

Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho thí dụ minh họa. Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?

Câu hỏi 231 :

Khí CO₂ được điều chế bằng phản ứng giữa axit HCl và CaCO₃ có lẫn hơi nước và khí hiđro clora HCl. Làm thế nào để thu được CO₂ tinh khiết?

Câu hỏi 232 :

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂                           e. FeSO₄ + NaOH

b. HCl + AgNO₃                                  f. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c. HNO₃ + CaCO₃                                g. MgSO₄ + BaCl₂

d. CuCl₂ + KOH                                  h. FeCl₃ + NaOH

Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.

Câu hỏi 233 :

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không?

a. NaOH và HBr.

b. H₂SO₄ và BaCl₂.

c. KCl và NaNO₃.

d. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.

e. NaCl và KOH.

Câu hỏi 234 :

Bổ túc và cân bằng các phương trình sau:

a. $N a C l + ? \to P b C l_{2} ↓ + ?$

b. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + ? \to F e {(O H)}_{3} ↓ + ?$

c. $H C l + ? \to C O_{2} ↑ + ? + ?$

d. $C O_{2} + ? \to C a C O_{3} ↓ + ?$

e. $B a {(O H)}_{2} + ? \to B a S O_{4} ↓ + ?$

f. $C u {(N O_{3})}_{2} + ? \to C u {(O H)}_{2} + ?$

g. $? + H_{2} S O_{4} \to S O_{2} ↑ + ?$

Câu hỏi 235 :

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không?

a. KCl và NaNO₃.

b. KOH và HCl.

c. Na₃PO₄ và CaCl₂.

d. HBr và AgNO₃.

e. BaCl₂ và H₂SO₄.

g. NaHCO₃ và HCl.

Câu hỏi 236 :

Có 4 chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm cách nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất? Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 237 :

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na₂CO₃. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

Câu hỏi 238 :

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

Câu hỏi 239 :

Hòa tan 15,5g Na₂O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

Câu hỏi 240 :

c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.

Câu hỏi 241 :

a. Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

Câu hỏi 242 :

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H₂ (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Câu hỏi 243 :

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

a. Muối trung hòa.

Câu hỏi 244 :

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

b. Muối axit.

Câu hỏi 245 :

Phản ứng của nguyên tố X với nguyên tố Y được biểu diễn trong sơ đồ dưới đây (nguyên tử X, Y kí hiệu lần lượt là (O) và $(•)$ ).

Phương trình nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này:

A. $4 X + 8 Y \to 5 Y_{2} X$

B. $X + 2 Y \to Y_{2} X$

C. $XY + 9 Y \to 4 Y_{2} X$

D. $4 X + 8 Y \to 4 Y_{2} X$

Câu hỏi 246 :

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

Câu hỏi 247 :

Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Công thức của hợp chất M có thể là:

A. SO₂.

B. SO₃.

C. SO₄.

D. S₂O₃.

Câu hỏi 248 :

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

Câu hỏi 249 :

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là mC : mO = 3 : 8. X có công thức phân tử là công thức nào sau đây?

A. CO.

B. CO₂.

D. CO₃.

D. A, B, C đều sai.

Câu hỏi 250 :

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với H và hợp chất Y với Cl như sau: XH₂; YCl₃. Hãy chọn công thức thích hợp cho hợp chất của X và Y trong số các công thức sau đây:

A. XY₃.

B. XY.

C. X₃Y₂.

D. X₂Y₃.

Câu hỏi 251 :

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

Câu hỏi 252 :

Oxit của một nguyên tố hóa học có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Oxit có công thức hóa học là:

A. CaO.

B. CuO.

C. FeO.

D. MgO.

Câu hỏi 253 :

Oxit nào giàu oxi nhất (hàm lượng % oxi lớn nhất)?

A. Al₂O₃.

B. N₂O₃.

C. P₂O₅.

D. Fe₃O₄.

Câu hỏi 254 :

Quặng nào giàu sắt nhất?

A. Hematit chứa 60% Fe₂O₃.

B. Hematit nâu chứa 62% Fe₂O₃.H₂O.

C. Xiderit chứa 50% FeCO₃.

D. Manhetit chứa 69,6% Fe₃O₄.

Câu hỏi 255 :

Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch H₂SO₄ 20%?

Câu hỏi 256 :

Hai nguyên tử Y kết hợp với ba nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử oxit, oxi chiếm 30% về khối lượng. Đó là nguyên tố kim loại nào sau đây?

A. Ca

B. Fe

C. Cu

D. Zn

Câu hỏi 257 :

Một hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon chiếm 80% và 20% là hiđro. Tỉ khối của hợp chất với hiđro bằng 15. Công thức hóa học của hợp chất hữu cơ là:

A. CH₃.

B. C₃H₉.

C. C₂H₆.

D. C₃H₈.

Câu hỏi 258 :

Để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kim loại hóa trị III, người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

Câu hỏi 259 :

Một loại quặng sắt chứa 90% Fe₃O₄. Khối lượng sắt có trong một tấn quặng đó là:

A. 0,65 tấn.

B. 0,6517 tấn.

C. 0,66 tấn.

D. 0,76 tấn.

Câu hỏi 260 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước lớn hơn thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

B. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước nhỏ hơn thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

C. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước bằng thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

D. Không xác định được.

Câu hỏi 261 :

8,8g khí cacbonic có cùng số mol phân tử với:

A. 18g nước.

B. 6,4g khí sunfurơ.

C. 9g nước.

D. 12,8g khí sunfurơ.

Câu hỏi 262 :

Người ta dẫn khí CO₂ vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

a. Tính thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc).

Câu hỏi 263 :

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO₂?

A. 8g.

B. 8,5g.

C. 9g.

D. 16g.

Câu hỏi 264 :

Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:

A. 33.

B. 34.

C. 68.

D. 34,5.

Câu hỏi 265 :

Cho biết 400cm³ một chất khí ở đktc có khối lượng 1,143g. Khối lượng mol phân tử của chất khí đó là:

A. 64g.

B. 64,01g.

C. 64,01g.

D. 70g.

Câu hỏi 266 :

b. Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan.

Câu hỏi 267 :

Cho các chất sau:

a. Fe₃O₄.

b. KClO₃.

c. KMnO₄.

d. CaCO₃.

e. Không khí.

g. H₂O.

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. a, b, c, e.

B. b, c, e, g.

C. b, c.

D. b, c, e.

Câu hỏi 268 :

Người ta thu khĩ oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:

A. Khí oxi tan trong nước.

B. Khí oxi ít tan trong nước.

C. Khí oxi khó hóa lỏng.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Câu hỏi 269 :

Người ta còn thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

B. Khí oxi nặng hơn không khí.

C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

D. Khí oxi ít tan trong nước.

Câu hỏi 270 :

Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tả nhiệt.

B. Sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng.

D. Sự tự bốc cháy.

Câu hỏi 271 :

c. Tính thể tích CO₂ (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

Câu hỏi 272 :

Khi phân hủy có xúc tác 122,5g kali clorat KClO₃, thể tích khí oxi thu được là:

A. 33,6l.

B. 3,36l.

C. 11,2l.

D. 1,12l.

Câu hỏi 273 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl₂ dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa.

a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.

Câu hỏi 274 :

b. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X.

Câu hỏi 275 :

Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,24l khí oxi (đktc) là:

A. 20,7g.

B. 42,8g.

C. 14,3g.

D. 31,6g.

Câu hỏi 276 :

Trong các oxit sau đây: SO₃, CuO, Na₂O, CaO, CO₂, Al₂O₃, oxit nào tác dụng được với nước?

A. SO₃, CuO, Na₂O.

B. SO₃, Na₂O, CO₂, CaO.

C. SO₃, Al₂O₃, Na₂O.

D. Tất cả đều tác dụng.

Câu hỏi 277 :

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO.

a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

Câu hỏi 278 :

Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, Li₂O, CaO, MgO, CO, NO, N₂O₅, P₂O₅. Những oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit là:

A. SO₂, Li₂O, CaO, MgO, NO.

B. Li₂O, CaO, K₂O.

C. Li₂O, N₂O₅, NO, CO, MgO.

D. K₂O, Li₂O, SO₂, P₂O₅.

Câu hỏi 279 :

b. Khí sinh ra được cho vào một dung dịch canxi hiđroxit. Tính khối lượng canxi hiđroxit để phản ứng chỉ tạo thành muối không tan.

Câu hỏi 280 :

Có 3 oxit sau: MgO, SO₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng dung dịch kiềm.

C. Chỉ dùng axit.

D. Dùng nước và giấy quỳ tím.

Câu hỏi 281 :

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO₃, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% cho trung hòa hết axit. Hãy:

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Câu hỏi 282 :

Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt. Khi phân tích một mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8g sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe₂O₃ ứng với hàm lượng sắt nói trên là:

A. 6g.

B. 8g.

C. 4g.

D. 3g.

Câu hỏi 283 :

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Câu hỏi 284 :

Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit là 7 : 20. Công thức của oxit là:

A. N₂O.

B. N₂O₃.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Câu hỏi 285 :

Cho 28,4g đi photpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g H₂O để tạo thành axit photphoric H₃PO₄. Khối lượng axit H₃PO₄ tạo thành là:

A. 19,6g.

B. 58,8g.

C. 39,2g.

D. 40g.

Câu hỏi 286 :

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau:

$F e S_{2} \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Câu hỏi 287 :

Cho các oxit có công thức hóa học sau: CO₂, CO, Mn₂O₇, SiO₂, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, CaO, Al₂O₃. Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO, CO₂, MnO₂, Al₂O₃, P₂O₅.

B. CO₂, Mn₂O₇, SiO₂, P₂O₅, NO₂, N₂O₅.

C. CO₂, Mn₂O₇, SiO₂, MnO₂, CaO.

D. SiO₂, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, CaO.

Câu hỏi 288 :

Có 4 lọ đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axx sunfuric H₂SO₄, dung dịch natri hiđroxit NaOH, dung dịch muối ăn NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

A. Giấy quỳ tím.

B. Giấy quỳ tím và đun cạn.

C. Nhiệt phân và phenolphtalein.

D. Dung dịch NaOH.

Câu hỏi 289 :

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Câu hỏi 290 :

Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột màu trắng gồm: CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅. Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

A. Dùng nước và dung dịch axit H₂SO₄.

B. Dùng dung dịch axit H₂SO₄ và phenolphtalein.

C. Dùng nước và giấy quỳ tím.

D. Không có chất nào khử được.

Câu hỏi 291 :

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lít dung dịch

a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

Câu hỏi 292 :

Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng có chứa 12,25g H₂SO₄. Thể tích H₂ (đktc) thu được là:

A. 2,9 lít.

B. 2,8 lít.

C. 3 lít.

D. 4 lít.

Câu hỏi 293 :

b. Muốn làm trung hòa dung dịch trên phải cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 20%?

Câu hỏi 294 :

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

C. $2 Mn O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} {MNO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$

D. ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O$

Câu hỏi 295 :

c. Tính nồng độ phân tử gam của muối tạo thành sau phản ứng. Biết rằng dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml.

Câu hỏi 296 :

Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm oxit (Al₂O₃)

Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54g và khối lượng nhôm oxit sinh ra là 102g. Vậy thể tích oxi đã dùng là thể tích nào dưới đây?

A. 33 lít.

B. 34 lít.

C. 33,6 lít.

D. 40,6 lít.

Câu hỏi 297 :

Khi đốt cháy 1 mol chất Y cần 6,5 mol O2 và thu được 4 mol CO₂ và 5 mol H₂O. Chất Y có công thức phân tử nào sau đây:

A. C₄H₁₀.

B. C₄H₈.

C. C₄H₆.

D. C₅H₁₂.

Câu hỏi 298 :

Cho 11g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%.

a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Câu hỏi 299 :

Trong giờ thực hành thí nghiệm, một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Sau phản ứng sẽ có:

A. Lưu huỳnh dư.

B. Oxi thiếu.

C. Lưu huỳnh thiếu.

D. Oxi dư.

Câu hỏi 300 :

b. Tính nồng độ % của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa.

Câu hỏi 301 :

a. Người ta có thể điều chế khí anhidrit sunfurơ bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, hay với đồng kim loại khi đun nóng. Viết các phản ứng hóa học của phản ứng.

Câu hỏi 302 :

Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn. Hiệu suất phản ứng là:

A. 89%.

B. 90%.

C. 98%.

D. 89,28%.

Câu hỏi 303 :

b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO₂) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml dung dịch H₂SO₄ 60% khối lượng riêng 1,5 g/ml. Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được.

Câu hỏi 304 :

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g canxi clorua với 70ml dung dịch chứa 1,7g bạc nitrat.

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Câu hỏi 305 :

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế?

A. 2, 6, 8.

B. 2, 6, 7, 8, 9.

C. 2, 6, 8, 10.

D. 1, 4, 5, 6, 8, 9.

Câu hỏi 306 :

b. Tính lượng kết tủa thu được

Câu hỏi 307 :

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng phân hủy?

$\begin{array}{l} 1. 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2. 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3. Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4. CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5. Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6. C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7. {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8. 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}$

A. 1, 2, 7, 9.

B. 4, 5, 6, 10.

C. 1, 4.

D. Không có phản ứng nào

Câu hỏi 308 :

c. Tính nồng độ mol/l của chất còn lại trong dung dịch. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Câu hỏi 309 :

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản phản ứng thế?
$\begin{array}{l} 1. 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2. 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3. Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4. CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5. Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6. C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7. {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8. 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}$

A. 3, 5, 6, 9.

B. 3, 5, 9, 10.

C. 1, 2, 3, 6, 9.

D. 2, 3, 4, 8, 9.

Câu hỏi 310 :

Cho 38,2g hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 30g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Câu hỏi 311 :

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất được 92 tấn axit sunfuric.

a. Hãy tính hiệu suất của quá trình sản xuất.

Câu hỏi 312 :

b. Từ lượng axit sunfuric này người ta có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 23%.

Câu hỏi 313 :

Hòa tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho phản ứng với AgNO₃ dư được 2,87g kết tủa.

a. Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng.

Câu hỏi 314 :

Để hòa tan 2,4g oxit một kim loại hóa trị II cần dùng 2,19g axit HCl. Hỏi đó là oxit kim loại nào?

Câu hỏi 315 :

b. Tính nồng độ % các muối trong dung dịch A.

Câu hỏi 316 :

Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng oxi - hóa khử là?

A. 6, 7, 8, 9, 10.

B. 1, 3, 5, 7, 9.

C. 7, 9, 10.

D. 2, 3, 5, 7, 8.

Câu hỏi 317 :

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. $2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + O_{2} ↑$

B. ${SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4}$

C. ${Fe}_{2} O_{3} + 6 HCl \to 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} O$

D. ${Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 3 Fe + 4 H_{2} O$

Câu hỏi 318 :

Cho 1,568 lít khí cacbonic (đktc) lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2g NaOH. Hãy xác định thành phần định tính và định lượng chất được sinh ra sau phản ứng.

Câu hỏi 319 :

Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng thế?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑$

C. $Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O$

D. $Zn + {CuSO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + Cu$

Câu hỏi 320 :

Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm được ghi rõ như sau:

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Sự khử.

D. Sự khử.

Câu hỏi 321 :

a. Viết các phản ứng phản ứng để thực hiện các biến hóa theo sơ đồ ghi dưới đây:

Câu hỏi 322 :

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa khử?

A. $CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

B. $CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑$

C. ${CO}_{2} + C \overset{t^{o}}{\to} 2 CO$

D. $Cu {(OH)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} CuO + H_{2} O$

Câu hỏi 323 :

b. Trộn một dung dịch chứa 5,1g natri clorua với một dung dịch chứa 5,1g bạc nitrat. Tính lượng kết tủa được tạo thành sau phản ứng.

Câu hỏi 324 :

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa khử?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $2 FeO + C \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + {CO}_{2} ↑$

C. ${Fe}_{2} O_{3} + 2 Al \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$

D. $CaO + C O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {CaCO}_{3}$

Câu hỏi 325 :

Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 250ml dung dịch X chứa axit HCl 2M và H₂SO₄ 1,5M.

Câu hỏi 326 :

Các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

$\begin{array}{l} 1 . Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑ \\ 2 . Mg + C O_{2} \overset{t^{o}}{\to} MgO + CO \\ 3 . {CO}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} \to Ca {({HCO}_{3})}_{2} \\ 4 . {SO}_{2} + 2 CO \overset{t^{o}}{\to} 2 {CO}_{2} + 3 S \\ 5 . 2 H_{2} S + {SO}_{2} \to 2 H_{2} O + 3 S \\ 6 . 2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + 3 O_{2} \end{array}$

A. 2, 4, 5.

B. 1, 4, 6.

C. 4, 5, 6.

D. 2, 3, 4.

Câu hỏi 327 :

Những oxit sau: SO₂, CO₂, CO, CaO, MgO, CuO, Na₂O, Al₂O₃, N₂O₅, K₂O. Những oxit nào vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với kiềm?

A. SO₂; CO; CO₂; CaO; Na₂O.

B. SO₂; CO₂; N₂O₅; Na₂O; CaO; K₂O.

C. CuO; Al₂O₃; MgO; CO; K₂O.

D. Na₂O; CaO; Al₂O₃; MgO; SO₂; CO₂.

Câu hỏi 328 :

Trộn 50ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50ml Na₂CO₃ cho trên với 100ml dung dịch BaCl₂ nồng độ a mol. Tính nồng độ a.

Câu hỏi 329 :

Cho CuO tác dụng với dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng sau:

A. Chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

B. Chất khí làm đục nước vôi trong.

C. Dung dịch có màu xanh.

D. Không có hiện tượng gì.

Câu hỏi 330 :

Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ?

A. H₂O.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Cu.

Câu hỏi 331 :

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄ và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?

A. Mg và H₂SO₄.

B. Mg và HCl.

C. Zn và H₂SO₄.

D. Zn và HCl.

Câu hỏi 332 :

Cho 1 mol/l hợp chất clorua chưa biết hóa trị vào một dung dịch bạc nitrat bạc lấy dư. Ta thu được một chất kết tủa màu trắng, đem sấy khô và cân nặng 2,65g. Hãy xác định công thức của sắt clorua.

Câu hỏi 333 :

Có những chất rắn sau: CaO, P₂O₅, MgO, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào để có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dùng axit và giấy quỳ tím.

B. Dùng H₂SO₄ và phenolphtalein.

C. Dùng H₂O và giấy quỳ tím.

D. Dùng dung dịch NaOH.

Câu hỏi 334 :

a. Có 3 gói phân hóa học KCl; NH₄NO₃ và supe phốt phát. Dựa vào phản ứng đặc trưng nào để phân biệt chúng?

Câu hỏi 335 :

Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO₂, SO₃?

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂.

B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂.

C. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, sau đó qua nước vôi trong dư.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 336 :

b. Người ta điều chế phân đạm rê bằng cách cho khí cacbonic tác dụng với amoniac H3 ở nhiệt độ áp suất cao và có xúc tác theo phương trình hóa học:

$C O_{2} + 2 N H_{3} \overset{x t}{\to} C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$

Tính thể tích khí CO₂ và NH₃ (đktc) cần lấy để sản xuất 10 tấn urê, hiệu suất của quá trình là 80%.

Câu hỏi 337 :

Có 6 lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H₂SO₄, BaCl₂, NaCl, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên.

A. Quỳ tím.

B. Dung dịch phenolphtalein.

C. Dung dịch AgNO₃.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 338 :

Trong số những chất dưới đây, chất nào làm cho quỳ tím hóa xanh?

A. Đường.

B. Muối ăn.

C. Nước vôi.

D. Dấm ăn.

Câu hỏi 339 :

Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím không đổi màu?

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. Ca(OH)₂.

D. NaCl.

Câu hỏi 340 :

Dãy chất nào chỉ bao gồm toàn axit?

A. HCl; NaOH.

B. CaO; H₂SO₄.

C. H₃PO₄; HNO₃.

D. SO₂; KOH.

Câu hỏi 341 :

Dãy chất nào chỉ bao gồm toàn muối?

A. MgCl₂, Na₂SO₄, KNO₃.

B. Na₂CO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂.

C. CaSO₄, HCl, MgCO₃.

D. H₂O, Na₃PO₄, KOH.

Câu hỏi 342 :

Hòa tan hoàn toàn 55g hỗn hợp Na₂CO₃ và BaSO₃ trong 250 mol/l dung dịch HCl 14,6%. Biết phản ứng chỉ tạo ra muối trung hòa.

a. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đkc)

Câu hỏi 343 :

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Gốc sunfat SO₄ hóa trị I.

B. Gốc photphat PO₄ hóa trị II.

C. Gốc nitrat NO₃ hóa trị III.

D. Nhóm hiđroxit OH hóa trị I.

Câu hỏi 344 :

b. Tính nổng độ % của muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu hỏi 345 :

Dung dịch là:

A. Hỗn hợp gồm dung môi và chất tan.

B. Hợp chất gồm dung môi và chất tan.

C. Hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.

D. Hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Câu hỏi 346 :

Đồng (II) sunfat tan vào nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ. Màu xanh càng đậm nếu nồng độ dung dịch càng cao. Có 4 dung dịch được pha chế như sau (thể tích dung dịch coi bằng thể tích nước).

Dung dịch I: 100ml H₂O và 2,4g CuSO₄.

Dung dịch II: 300ml H₂O và 6,4g CuSO₄.

Dung dịch III: 200ml H₂O và 3,2g CuSO₄.

Dung dịch IV: 400ml H₂O và 8,0g CuSO₄.

Hỏi: Dung dịch nào có màu xanh đậm nhất?

A. (I).

B. (II).

C. (III).

D. (IV).

Câu hỏi 347 :

Dung dịch là hỗn hợp

A. Chất rắn trong chất lỏng.

B. Chất khí trong chất lỏng.

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi.

D. Đồng nhất của chất tan và dung môi.

Câu hỏi 348 :

Để hòa tan hoàn toàn 3,6g magie phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

Câu hỏi 349 :

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 100g dung môi.

B. Số gam chất tan trong 100g dung dịch.

C. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.

D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

Câu hỏi 350 :

Nồng độ mol/l của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.

B. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

C. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

D. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi.

Câu hỏi 351 :

Độ tan của một chất trong nước ở một nhiệt độ xác định là:

A. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung dịch.

B. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước.

C. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Câu hỏi 352 :

Cho 5,6 lít khí CO₂ lội qua dung dịch NaOH 20%.

(D = 1,22 g/mol)

a. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu hỏi 353 :

Lấy mỗi chất 10 gam hòa tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch. Hỏi dung dịch chất nào có nồng độ mol lớn nhất?

A. Na₂CO₃.

B. Na₂SO₄.

C. NaH₂PO₄.

D. Ca(NO₃)₂.

Câu hỏi 354 :

b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu hỏi 355 :

Hòa tan 14,28g Na₂CO₃.10H₂O vào 200g nước. Nồng độ % (khối lượng) của dung dịch là:

A. 2,08%.

B. 2,4%.

C. 5,63%.

D. 7,62%.

Câu hỏi 356 :

Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch NaOH thu được 3,6g muối sunfat và 2,84g muối trung tính. Tính lượng dung dịch H₂SO₄ 49% và dung dịch 20% đã dùng.

Câu hỏi 357 :

Trộn 2 lít dung dịch HCl vào 1 lít dung dịch HCl 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch mới là:

A. 2,82M.

B. 2,81M.

C. 2,83M.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 358 :

Cần phải dùng bao nhiêu lít H₂SO₄ có tỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H₂SO₄ có d = 1,28?

A. 6,66 lít H₂SO₄ và 3,34 lít H₂O.

B. 6,67 lít H₂SO₄ và 3,33 lít H₂O.

C. 6,65 lít H₂SO₄ và 3,35 lít H₂O.

D. 7 lít H₂SO₄ và 3 lít H₂O.

Câu hỏi 359 :

Rót từ từ nước vào cốc đựng sẵn m gam Na₂CO₃.10H₂O cho đủ 250ml. Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃ 0,1M. Khối lượng của m là:

A. 6,61g.

B. 7,15g.

C. 10,03g.

D. 3,46g.

Câu hỏi 360 :

Hòa tan 49,6 mol/l hỗn hợp gồm một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau.

Phần I: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu được 2,24 lít khí (đktc).

Phần II: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43g kết tủa trắng.

a. Tìm công thức 2 muối ban đầu.

Câu hỏi 361 :

Cô cạn 150ml dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng là 1,2 g/ml thu được 56,25g CuSO₄.5H₂O. Nồng độ % của dung dịch CuSO₄ là:

A. 5,61%.

B. 20%.

C. 17,8%.

D. 23,4%.

Câu hỏi 362 :

b. Tính % khối lượng các muối trên có trong hỗn hợp.

Câu hỏi 363 :

Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045) cần dùng làm trung hòa hết 350ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

Câu hỏi 364 :

Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO.

a. Tính thành phần % khối lượng của MgO vó trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Câu hỏi 365 :

b. Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1 g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp đó.

Câu hỏi 366 :

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với một lượng dư Na₂CO₃ thấy tạo thành 0,197 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A.

Câu hỏi 367 :

Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO₂ (đktc). Để trung hòa lượng axit còn đủ phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M.

a. Xác định 2 muối ban đầu.

Câu hỏi 368 :

b. Tính % khối lượng các muối trên.

Câu hỏi 369 :

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dung dịch H₂SO₄ 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

Câu hỏi 370 :

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng biết khối lượng riêng d = 1,025 g/ml.

Câu hỏi 371 :

Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng một kim loại A có hóa trị II và II tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH lấy dư. Biết khối lượng của hiđroxit kim loại hóa trị II là 19,8g và khối lượng clorua kim loại hóa trị II bằng 0,5 khối lượng mol của a.

a. Xác định kim loại A.

Câu hỏi 372 :

b. Tính % khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp.

Câu hỏi 373 :

Những oxit sau: SO₂; CO₂; CO; CaO; MgO; CaO; Na₂O; Al₂O₃; N₂O₅; K₂O. Những oxit nào vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với kiềm?

(1): SO₂, CO, CO₂, CaO, Na₂O.

(2): SO₂, CO₂, N₂O₅.

(3): Na₂O, CaO, Al₂O₃, MgO, CuO.

(4): Na₂O, CaO, K₂O.

(5): CuO, Al₂O₃, MgO, CO, K₂O.

A. (2) (4).

B. (1) (2) (3).

C. (2) (3) (4).

D. (3) (5).

Câu hỏi 374 :

Hợp chất nào sau đây là bazơ?

A. Đồng (II) nitrat.

B. Kali clorua.

C. Lưu huỳnh đioxit.

D. Canxi hiđroxit.

Câu hỏi 375 :

Một trong những thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat.

A. Dung dịch bari clorua.

B. Dung dịch axit clohiđric.

C. Dung dịch chì (II) nitrat.

D. Dung dịch natri hiđroxit.

Câu hỏi 376 :

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit axit:

A. Al₂O₃, CO, P₂O₅, SiO, NO.

B. P₂O₅, N₂O₅, ZnO, Mn₂O₇.

C. N₂O₅, P₂O₅, SiO₂, Mn₂O₇.

D. Al₂O₃, SiO₂, NO.

Câu hỏi 377 :

Ttrong các oxit dưới đây: Al2O3; CaO; CO; Mn2O7; P2O5; N2O5; NO; SiO2; ZnO; Fe2O3.

Oxit bazơ:

A. Al₂O₃, CaO, Fe₂O₃, SiO₂.

B. CaO, Fe₂O₃.

C. Mn₂O₇, Fe₂O₃, ZnO, Al₂O₃.

D. CaO, SiO₂, NO, Al₂O₃, CO.

Câu hỏi 378 :

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit lưỡng tính:

A. Al₂O₃, ZnO.

B. Mn₂O₇, SiO₂, NO, ZnO.

C. Fe₂O₃, CO, Al₂O₃, P₂O₅.

D. Fe₂O₃, ZnO, CO, P₂O₅.

Câu hỏi 379 :

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit không tạo muối:

A. CaO, CO, SiO₂.

B. CO, NO.

C. NO, ZnO, Mn₂O₇.

D. CaO, NO, Mn₂O₇, SiO₂.

Câu hỏi 380 :

Để một mẩu natri hiđroxit trên miếng kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn màu trắng thấy có khí không màu, không mùi thoát ra. Chất rắn màu trắng này là sản phẩm của phản ứng natri hiđroxit với:

A. Oxi trong không khí.

B. Hơi nước trong không khí.

C. Cacbon dioxit và oxi trong không khí.

D. Cacbon dioxit trong không khí.

Câu hỏi 381 :

Có ba oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng axit.

C. Chỉ dùng kiềm.

D. Dùng nước và kiềm

Câu hỏi 382 :

Những thí nghiệm nào sau đây sẽ tạo ra chất kết tủa khi trộn:

(1) Dung dịch natri clorua và dung dịch chì nitrat.

(2) Dung dịch natri cacbonat và dung dịch chì kẽm sunfat.

(3) Dung dịch natri sunfat và dung dịch nhôm clorua.

(4) Dung dịch kẽm sunfat và dung dịch đồng (II) clorua.
(5) Dung dịch bari clorua và dung dịch nitrat

A. (1) (2) (5).

B. (1) (2) (3).

C. (2) (4) (5).

D. (3) (4) (5).

Câu hỏi 383 :

(1) H₂ + … = Cu + H₂O

(2) … + O₂ = 2H₂O

(3) C + H₂O = CO + …

(4) Mg + H₂O = … + H₂

(5) Mg + 2HCl = … + H₂

Các chất được điền vào ô trống lần lượt theo thứ tự

A. Mg; H₂; Cl; O₂; H₂.

B. CuO; H₂; H₂; MgO; MgCl₂.

C. H₂; Cu; Mg; O₂; H₂O.

D. H₂; CuO; MgO; O₂; H₂.

Câu hỏi 384 :

Có những chất sau:

A. Đồng

B. Đồng (II) oxit.

C. Magie cacbonat.

D. Magie;

E. Magie oxit.

Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng sinh ra:

1. Chất khí cháy được trong không khí.

2. Chất khí làm đục nước vôi trong.

3. Dung dịch có màu xanh.

4. Dung dịch không màu và nước.

Câu hỏi 385 :

Có 4 oxit sau:

I. SO₃

II. CaO

III. CrO₃

IV. MgO

Tập hợp nào sau đây là oxit axit?

A. I + II.

B. II + III.

C. I + III.

D. III + IV.

Câu hỏi 386 :

Cho phương trình phản ứng sau: $2 N a O H + X \to 2 Y + H_{2} O$

A. H₂SO₄, Na₂SO₄.

B. N₂O₅, NaNO₃.

C. HCl, NaCl.

D. (A) (B) đều đúng.

Câu hỏi 387 :

Có sơ đồ chuyển hóa sau: Biết (X) là chất rắn

$(X) \to S O_{2} \to (Y) \to H_{2} S O_{4}$

A. X là FeS₂; Y là SO₃.

B. X là FeS₂ hoặc S; Y là SO₃.

C. X là O₂; Y là SO₃.

D. Tất cả đều đúng.

Câu hỏi 388 :

Có năm ống nghiệm chứa các dung dịch sau: Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH và Na₂CO₃. Biết rằng chỉ dùng một hóa chất duy nhất để nhận biết các hóa chất ở trong ống nghiệm.

A. Dùng phenolphtalein không màu.

B. Dùng giấy quỳ tím.

C. Dùng dung dịch Axit HCl.

D. Dùng dung dịch BaCl₂.

Câu hỏi 389 :

Có những chất rắn sau: MgO, P₂O₅, Ba(OH)₂, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dùng H₂O, giấy quỳ tím.

B. Dùng axit H₂SO₄, phenolphtalein không màu.

C. Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 390 :

Có năm dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COONa, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất? Số chất biết được là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu hỏi 391 :

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaCl.

D. Ca(OH)₂.

Câu hỏi 392 :

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ.

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu hỏi 393 :

Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?.

A. KCl và NaNO₃.

B. HCl và AgNO₃.

C. KOH và HCl.

D. NaHCO₃ và NaOH

Câu hỏi 394 :

Để hòa tan hết 5,1g M₂O₃ phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Công thức của M₂O₃ là:

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 395 :

Trình bày tính chất hóa học chung của kim loại.

Câu hỏi 396 :

a. Hãy kể tính chất vật lý của nhôm.

Câu hỏi 397 :

b. Nhôm là một nguyên tố hóa học tạo được các oxit, hiđroxit lưỡng tính. Hãy viết phương trình phản ứng hòa tan oxit và hiđroxit nhôm bằng dung dịch KOH và H₂SO₄.

Câu hỏi 398 :

Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học của sắt. Về mặt hóa trị sắt có gì khác so với nhôm?

Câu hỏi 399 :

Thế nào là một kim loại hoạt động hóa học? Kim loại hoạt động hóa học yếu? Hãy sắp xếp kim loại sau đây theo thứ tự hoạt động hóa học giảm dần: Al, Ag, Cu, Ni, Na.

Câu hỏi 400 :

Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, những kim loại nào tác dụng với axit HCl? Những kim loại nào tác dụng với axit H₂SO₄, dung dịch CuSO₄ và dung dịch AgNO₃. Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 401 :

Có một dung dịch đựng muối sắt II và một dung dịch muối sắt III đựng trong 2 ống nghiệm khác nhau. Làm thế nào để nhận biết hai dung dịch đó? Lấy muối sunfat làm ví dụ và viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 402 :

a. Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau:

Câu hỏi 403 :

b. Tại sao không dùng dụng cụ bằng nhôm để chứa dung dịch kiềm?

Câu hỏi 404 :

a. Cho các kim loại Mg, Al, Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch HCl, NaoH, CuSO₄, AgNO₃. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu hỏi 405 :

b. Chỉ được dùng kim loại để phân biệt được các dung dịch sau đây hay không?

NaCl; HCl, NaNO₃.

Câu hỏi 406 :

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những kim loại sau: sắt, nhôm, bạc. Hãy cho biết tên kim loại đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình phản ứng đã dùng.

Câu hỏi 407 :

Đặt hai cốc trên hai đĩa cân, rót dung dịch HCl vào hai cốc khối lượng axit ở hai cốc bằng nhau. Hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng. Thêm vào cốc thứ nhất một lá sắt, cốc thứ hai một lá nhôm, khối lượng hai lá kim loại bằng nhau. hãy cho biết vị trí của hai đĩa cân trong mỗi trường hợp sau:

a. Hai lá kim loại đều tan hết.

Câu hỏi 408 :

b. Thể tích hiđro sinh ra ở mỗi cốc bằng nhau (do cùng điều kiện t^o, áp suất).

Câu hỏi 409 :

Viết phương trình phản ứng để thực hiện các chuỗi biến hóa sau:

a. $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e S O_{4}$

Câu hỏi 410 :

Viết phương trình phản ứng để thực hiện các chuỗi biến hóa sau:

$F e \to F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} \to F e_{2} O_{3}$

Câu hỏi 411 :

Có ba chất là Mg, Al, Al₂O₃ chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Hãy viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 412 :

Ba lọ mất nhãn có chứa:

Fe + Fe₂O₃ (1); Al₂O₃ (2); Al + Fe₂O₃ (3)

Dùng những phản ứng thích hợp để phân biệt ba lọ trên. Viết các phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 413 :

Nêu tính chất của phi kim? Người ta thường căn cứ vào đâu để đánh giá sự mạnh yếu của phi kim?

Câu hỏi 414 :

a. Hãy kể các phi kim thường gặp, các hóa trị của chúng, cho ví dụ minh họa.

Câu hỏi 415 :

b. Hãy viết công thức của các oxit: cacbon, phốt pho, lưu huỳnh mà em biết. Trong các oxit đó, oxit nào là oxit axit, viết các axit tương ứng.

Câu hỏi 416 :

Nêu các tính chất lí học và hóa học của clo, viết các phương trình phản ứng minh họa. Tại sao nói clo là phi kim rất mạnh?

Câu hỏi 417 :

Nước Clo mới điều chế thì làm mất màu dung dịch quỳ tím. Nhưng nước Clo để lâu ngoài ánh sáng thì làm cho quỳ ngã sang màu đỏ. Tại sao?

Câu hỏi 418 :

Tại sao dạng thù hình của nguyên tố cacbon có những tính chất khác nhau?

Câu hỏi 419 :

Hãy so sánh những tính chất vật lí và tính chất hóa học của CO và CO₂. Viết phương trình minh họa.

Câu hỏi 420 :

Bằng phương pháp hóa học, hãy làm khô khí ẩm (lẫn hơi nước) của cacbon (II) oxit; cacbon (IV) oxit, hiđro clorua. Giải thích.

Câu hỏi 421 :

Vì sao muối cacbonat tác dụng được với nhiều axit và sản phẩm không phải là axit mới? Cho ví dụ minh họa.

Câu hỏi 422 :

Có ba lọ đựng riêng biệt ba chất khí: oxi, hiđro và khí cacbonic. Làm thế nào nhận ra khí cacbonic bằng hóa chất? Nếu dùng tàn đóm đỏ thì có thể nhận ra cả ba khí không?

Câu hỏi 423 :

Có hỗn hợp hai khí CO và CO₂. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng khí CO ra khỏi hỗn hợp. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng đã dùng.

Câu hỏi 424 :

Có bốn chất sau: KCl, H₂O, MnO₂, và H₂SO₄ đặc. Từ những chất trên làm thế nào có thể điều chế HCl, Cl₂. Viết phương trình phản ứng đã dùng.

Câu hỏi 425 :

Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có).

$\begin{array}{l} K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A + B \\ A + H_{2} O \to_{m a n g n g a n}^{d i e n p h a n} D + E + F \\ D + E \to K C l + K C l O + H_{2} O \end{array}$

Câu hỏi 426 :

Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

$\begin{array}{l} M n O_{2} \overset{(1)}{\to} C l_{2} \overset{(2)}{\to} F e C l_{3} \overset{(3)}{\to} N a C l \overset{(4)}{\to} N a O H \\ \overset{(5)}{\to} C u C l_{2} \overset{(6)}{\to} A g C l \end{array}$

Câu hỏi 427 :

Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau:

$C \overset{(1)}{\to} C O_{2} \overset{(2)}{\to} C a C O_{3} \overset{(3)}{\to} C a O \overset{(4)}{\to} C a {(O H)}_{2} \overset{(5)}{\to} C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu hỏi 428 :

Viết đầy đủ các phương trình phản ứng sau:

$\begin{array}{l} (1) 2 C + ? \to 2 C O \\ (2) F e_{2} O_{3} + ? \to 2 F e + C O_{2} \\ (3) C O_{2} + ? \to C a C O_{3} + H_{2} O \end{array}$

Câu hỏi 429 :

Cân bằng phương trình hóa học và cho biết cacbon trong mỗi trường hợp là chất oxi hóa hay chất khử?

$\begin{array}{l} (1) C + C O_{2} \to C O \\ (2) C + F e_{2} C O_{3} \to F e + C O \\ (3) C + C a O \to C a C_{2} + C O \\ (4) C + P b O \to P b + C O_{2} \\ (5) C + C u O \to C u + C O_{2} \end{array}$

Câu hỏi 430 :

Viết phương trình xảy ra trong các trường hợp sau.

a. Đun nóng Ca(HCO₃)₂ tác dụng với axit HCl và Ca(OH)₂.

Câu hỏi 431 :

Cho các chất sau: KCl, CaCl₂, MnO₂, H₂SO₄ đặc. Đem trộn lẫn hai hoặc ba chất với nhau. Trộn như thế nào thì thành hiđro clorua? Trộn thế nào thì thành clo? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 432 :

b. Tác dụng giữa Ca(HCO₃)₂ với axit HCl và Ca(OH)₂.

Câu hỏi 433 :

Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy:

a. Đọc tên các nguyên tố trong chu kì 3.

Câu hỏi 434 :

b. Viết công thức oxit, công thức hợp chất với hiđro của chúng.

Câu hỏi 435 :

c. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Tính chất phi kim mạnh nhất?

Câu hỏi 436 :

Cho nhôm tác dụng với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

Câu hỏi 437 :

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu hỏi 438 :

Một sợi dây Al có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dung dịch CuSO₄ 25%.

a. Tính khối lượng dung dịch CuSO₄ 25% cần dùng để làm tan hết dây Al trên.

Câu hỏi 439 :

b. Tính khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng.

Câu hỏi 440 :

b. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã dùng.

Câu hỏi 441 :

Đốt cháy hết 2,7g nhôm bằng khí oxi rồi lấy sản phẩm thu được hòa tan trong dung dịch HCl 14,6%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 442 :

c. Tính khối lượng dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng.

Câu hỏi 443 :

Cho một miếng Al nặng 20g vào 400ml dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi nồng độ dung dịch CuCl₂ giảm 25% thì lấy miếng Al ra, rửa sạch, sấy khô, thì cân nặng bao nhiêu gam? Giả sử Cu bám hết vào miếng Al.

Câu hỏi 444 :

Cho nhôm tác dụng mạnh với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

Câu hỏi 445 :

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu hỏi 446 :

Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với axit HCl dư làm thoát ra 13,44l (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu hỏi 447 :

b. Tính thể tích dung dịch HCl 36% (d = 1,18) để vừa đủ hòa tan hỗn hợp đó.

Câu hỏi 448 :

a. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng để tác dụng hết 8,4g Fe.

Câu hỏi 449 :

b. Tính thể tích khí bay ra ở đktc.

Câu hỏi 450 :

c. Nếu đốt cháy khí này thì cần bao nhiêu lít oxi ở đktc?

Câu hỏi 451 :

Cho một bản sắt có khối lượng 50g vào một dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian nhấc bản sắt ra, khối lượng bản sắt là 51g. Tính số phân tử gam muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết rằng tất cả Cu sinh ra đều bám trên bản sắt.

Câu hỏi 452 :

Nguyên tố A có hóa trị III trong hợp chất với oxi, biết rằng cứ 6,4g oxit của A tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch HCl 0,6M. Xác định kim loại A.

Câu hỏi 453 :

Ngâm một lá Fe có khối lượng 5g trong 50ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra khỏi dung dịch CuSO₄ rồi rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 454 :

b. Xác định nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch.

Câu hỏi 455 :

Tính thể tích clo thu được ở đktc khi cho 8,7g MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, nếu hiệu suất phản ứng là 85%.

Câu hỏi 456 :

Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hợp kim Zn – Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Câu hỏi 457 :

Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp Al và Mg bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Thêm một lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4g một chất rắn.

a. Xác định % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.

Câu hỏi 458 :

b. Tính thể tích trong hỗn hợp và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng, biết kết tủa Al(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH dư theo phản ứng:

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu hỏi 459 :

Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia một lượng oxit này làm hai phần bằng nhau:

- Hòa tan hết phần I phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M.

- Cho một luồng CO dư đi qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4g sắt.

Tìm công thức oxit sắt trên.

Câu hỏi 460 :

Hòa tan hỗn hợp Al – Cu bằng dung dịch HCl cho tới khi khí ngừng thoát ra thấy còn lại chất rắn X. Lấy a gam chất rắn X nung trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được 1,36 a gam oxit. Hỏi Al bị hòa tan hết hay không?

Câu hỏi 461 :

Một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie. Đem hòa tan 12,6g hỗn hợp này trong dung dịch HCl 1M người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc). Tính thành phần % của Al và Mg trong hỗn hợp.

Câu hỏi 462 :

Trộn $\frac{1}{3}$ lít dung dịch HCl (dung dịch A) với $\frac{2}{3}$ lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít dung dịch C. Lấy $\frac{1}{10}$ thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 8,61g kết tủa trắng, Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B. Biết nồng độ của dung dịch A gấp 4 lần nồng độ của dung dịch B.

Câu hỏi 463 :

Hòa tan m gam MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí CO2 (đo ở đktc). Dẫn khí CO₂ thoát ra ở trên vào dung dịch nước vôi trong dư thu được chất kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 464 :

b. Tính khối lượng m (g) MgCO₃ đã dùng.

Câu hỏi 465 :

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Câu hỏi 466 :

Bạn X làm thí nghiệm tìm hiểu về tính hoạt động của các kim loại P, Q, M, N có kết quả như sau:

- Kim loại P đẩy được kim loại Q ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại Q đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit.

- Kim loại Q đẩy được kim loại M ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại M đẩy được kim loại N ra khỏi dung dịch muối.

Qua kết quả thí nghiệm, bạn X sắp xếp tính hoạt động kim loại như sau:

C. P > Q > M < N.

D. P < Q < M < N.

Câu hỏi 467 :

Một bạn học sinh làm thí nghiệm để biết được mức độ hoạt động của kim loại, bằng cách lấy các kim loại M, N, P, Q cho tác dụng riêng biệt ở từng ống nghiệm với cùng thể tích và nồng độ dung dịch HCl có kết quả như sau:

Kim loại

Tác dụng với dung dịch axit HCl

M

Khí hiđro giải phóng ra nhanh.

N

Không quan sát được hiện tượng gì.

P

Khí hiđro giải phóng ra chậm.

Q

Khí hiđro giải phóng ra rất nhanh, dung dịch nóng lên.

Từ kết quả trên, dãy kim loại nào phù hợp với chiều hoạt động của kim loại tăng dần?

A. Q < P < M < N.

B. M < Q, N < P.

C. Q < M < P < N.

D. N < M < P < Q.

Câu hỏi 468 :

Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nóng, oxit này bị khử cho kim loại N. M và N có thể là:

A. Đồng và Chì (Cu và Pb).

B. Chì và Kẽm (Pb và Zn).

C. Kẽm và Đồng (Zn và Cu).

D. Đồng và Bạc (Cu và Ag).

Câu hỏi 469 :

Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat.

Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất?

B. Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng.

D. Không có chất nào mới được sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.

Câu hỏi 470 :

Có những kim loại sau:

Hãy chọn một kim loại:

a. Phản ứng mạnh với dung dịch axit clohiđric.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Câu hỏi 471 :

b. Không tác dụng với oxi thậm chí kim loại nóng đỏ.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Câu hỏi 472 :

c. Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Câu hỏi 473 :

d. Trở thành màu đen khi đốt trong không khí.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Câu hỏi 474 :

Cho các kim loại K; Ca; Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol, mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCl thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn?

A. Al.

B. K.

C. K và Ca.

D. Ca.

Câu hỏi 475 :

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric cho 136g ZnCl₂ và giải phóng 22,4 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng axit HCl cần dùng là:

A. 73g.

B. 72g.

C. 36,5g.

D. 71g.

Câu hỏi 476 :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro bằng cách cho Zn tác dụng với axit clohiđric HCl theo sơ đồ sau:

Kẽm + axit clohiđric kẽm clorua + khí hiđro.

Nếu cho 13g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,4M thì thể tích khí hiđro thu được là bao nhiêu?

A. 3 lít.

B. 3,3 lít.

C. 3,36 lít.

D. 5,36 lít.

Câu hỏi 477 :

Cho 8,4g bột sắt cháy hết trong 2,24 lít khí oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe₃O₄). Khối lượng oxit sắt tạo thành là:

A. 11,4g.

B. 11,6g.

C. 12g.

D. 20g.

Câu hỏi 478 :

Tính chất nào sau đây không phải là của khí clo?

A. Tan hoàn toàn trong nước.

B. Có màu vàng lục.

C. Có tính tẩy trắng khi ẩm.

D. Mùi hắc, rất độc.

Câu hỏi 479 :

Biết nhiều phi kim tác dụng được với oxi để tạo oxit phi kim tương ứng. Vậy dãy phi nào dưới đây tác dụng được với oxi?

A. C, S, P, Si.

B. Cl₂, Br₂, C, N₂.

C. I, F, Ne, Si.

D. He, P, S, Br₂.

Câu hỏi 480 :

Cho các hỗn hợp khí sau:

1. H₂ và O₂. 2. SO₂ và O₂. 3. H₂ và Cl₂

tồn tại trong những điều kiện nào?

A. Tồn tại bất cứ điều kiện nào.

B. Tồn tại ở nhiệt độ thấp không có xúc tác (hoặc trong bóng tối).

C. Không thể tồn tại vì có phản ứng xảy ra.

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 481 :

Dãy những phi kim nào dưới đây không tác dụng được với nhau?

A. N₂, H₂, S, O₂, C.

B. P, H₂, S, Cl₂, I₂.

C. O₂, Cl₂, I₂, Si.

D. B, Br₂, I₂, P.

Câu hỏi 482 :

Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonix?

A. Đốt cháy khí đốt tự nhiên.

B. Sản xuất gang thép.

C. Sản xuất vôi sống.

D. Quang hợp của cây xanh.

Câu hỏi 483 :

Tính chất vật lí nào sau đây là của cacbon oxit (CO)?

A. Khí cháy, không độc, không màu.

B. Khí cháy, độc, không màu.

C. Khí không cháy, không màu, rất nhẹ (bằng 1/7 khối lượng của không khí).

D. Khí màu lục nhạt, độc, nặng hơn không khí (gấp 2,5 lần không khí).

Câu hỏi 484 :

Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO₂, SO₃?

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂.

B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂.

C. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, sau đó qua nước vôi trong dư,

D. Tất cả đều sai.

Câu hỏi 485 :

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước) sau đây:

a. Amoniac.

b. Sunfurơ.

c. Cacbon dioxit.

d. Hiđro clorua.

1. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng axit sunfuric đặc?

A. b, c, a.

B. a, b, c.

C. b, c, d.

D. c, d, a.

Câu hỏi 486 :

2. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng canxi oxit?

A. a.

B. a, d, b.

C. b, c, d.

D. c, d, a.

Câu hỏi 487 :

Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. CaCO₃.

D. H₂SO₄.

Câu hỏi 488 :

Nguyên tố X tạo được hợp chất sau: XH₃ và X₂H₅. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với:

A. Agan.

B. Nitơ.

C. Oxi.

D. Flo.

Câu hỏi 489 :

Đốt cháy 10cm³ khí hiđro trong 10cm³ khí oxi. Thể tích chất khí còn lại sau phản ứng:

A. 5 cm³ hiđro.

B. 10 cm³ hiđro.

C. Chỉ có 10 cm³ hơi nước.

D. 5 cm³ oxi.

Câu hỏi 490 :

Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là:

A. 20,4g.

B. 10,2g.

C. 30,6g.

D. 40g.

Câu hỏi 491 :

Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:

A. 3,3375g.

B. 6,755g.

C. 7,775g.

D. 10,775g.

Câu hỏi 492 :

Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 18,25g axit clohiđric HCl. Thể tích khí H₂ (ở đktc) sinh ra là:

A. 2,8 lít.

B. 2,75 lít.

C. 2,81 lít.

D. 3,85 lít.

Câu hỏi 493 :

Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch N. Nồng độ mol/l của muối BaCl₂ trong dung dịch B bằng:

A. 0,05M.

B. 0,01M.

C. 0,17M.

D. 0,08M.

Câu hỏi 494 :

Hòa tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại có hóa trị II thuộc chu kỳ khác nhau trong hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch axit HCl ta thu được 0,672ml khí CO₂ (đo ở đktc). Biết kim loại này có số mol gấp đôi kim loại kia. Kim loại đó là:

A. Ba và Ag.

B. Ca và Cu.

C. Fe và Zn.

D. Mg và Ca,

Câu hỏi 495 :

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

a. Etilen và metan.

Câu hỏi 496 :

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

b. Etilen, hiđro và khí cacbonic.

Câu hỏi 497 :

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

c. Etilen, metan và hiđro.

Câu hỏi 498 :

a. Viết công thức cấu tạo của metan. Các liên kết trong phân tử metan gọi là liên kết gì?

Câu hỏi 499 :

b. Cho clo và metan vào một ống nghiệm. Làm thế nào để phản ứng có thể xảy ra. Làm thế nào để biết các phản ứng đã xảy ra?

Câu hỏi 500 :

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

a. Loại CO₂ khỏi C₂H₂.

Câu hỏi 501 :

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

b. Loại C₂H₄ khỏi CO₂.

Câu hỏi 502 :

Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các khí sau: cacbon (II) oxit; khí cacbonic; metan.

Câu hỏi 503 :

Viết các phương trình phản ứng của benzen với khí clo, khi có mặt bột Fe xúc tác (phản ứng thế) và khi có mặt ánh sáng tử ngoại xúc tác (phản ứng cộng hợp).

Câu hỏi 504 :

Cho benzen tác dụng với hiđro khi đun nóng, có mặt Ni xúc tác. Viết phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo.

Câu hỏi 505 :

Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Câu hỏi 506 :

Trình bày phương pháp hóa học để thu được khí CH₄ tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm CH₄ và C₂H₄. Viết phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 507 :

Viết phản ứng đốt cháy metan và benzen. Có hiện tượng gì khác nhau trong hai phản ứng đốt cháy?

Câu hỏi 508 :

Bốn lọ mất nhãn đựng khí:

H₂ (1); CO₂ (2); CO₂ + CH₄ (3); CO₂ + C₂H₄ (4)

Dùng những phản ứng hóa học thích hợp để phân biệt 4 lọ trên.

Câu hỏi 509 :

Có thể dùng nước brom để phân biệt 3 chất khí CH₄, C₂H₄, C₂H₂ được không? Nếu được hãy nói rõ cách làm.

Câu hỏi 510 :

Viết công thức cấu tạo và so sánh điểm khác nhau về thành phần nguyên tố, cấu tạo phân tử và tính chất hóa học giữa metan và etilen.

Câu hỏi 511 :

Viết phương trình phản ứng cháy C_nH_2n+2.

Câu hỏi 512 :

Cho biết những phương pháp chủ yếu để chế biến dầu mỏ. Nêu một số sản phẩm chính khi chưng cất dầu mỏ.

Câu hỏi 513 :

Hãy giải thích các hiện tượng:

a. Để dập tắt những đám xăng dầu, người ta không dùng nước mà dùng cát hoặc chăn dạ trùm lên ngọn lửa.

Câu hỏi 514 :

b. Khi ngọn đèn dầu có bấc ngắn lụi dần, vì dầu đã cạn, người ta đổ nước vào dầu còn lại thì đèn lại sáng lên.

Câu hỏi 515 :

c. Khi vặn bấc đèn lên cao quá thì sinh ra nhiều muội đèn.

Câu hỏi 516 :

Phát biểu quy luật về cấu tạo phân tử chất hữu cơ.

Câu hỏi 517 :

Dựa vào tiêu chuẩn nào để xác định một chất vô cơ hay hữu cơ?

Câu hỏi 518 :

Hãy chỉ rõ chất nào là hữu cơ, chất nào là vô cơ, chất nào hidrocacbon, chất nào là dẫn xuất của hidrocacbon

C₆H₁₂; CH₄O; NaHCO₃; NaC₆H₅; CH₃NO₂; HNO₂; CH₃Br

Câu hỏi 519 :

a. Có thể phân biệt muối ăn và đường kính bằng cách đốt cháy hay không?

Câu hỏi 520 :

b. Khi đốt cháy khí A thu được CO₂ và H₂O, khi đốt cháy khí B thu được CO₂ và SO2, còn khi đốt cháy khí C thu được CO₂, H₂O và N₂. Hỏi các chất A, B, C có phải là hợp chất hữu cơ không?

Câu hỏi 521 :

Có ba chất lỏng chứa trong 3 bình khác nhau rồm rượu etylic, axit axetic, benzen. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết chúng.

Câu hỏi 522 :

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch tạp chất:

Loại C₂H₅OH khỏi CH₃COOH.

Câu hỏi 523 :

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho axit axetic tác dụng lần lượt với kali hiđroxit, vôi tôi, bột magie và đá vôi.

Câu hỏi 524 :

Cho 2 chất lỏng là axit axetic và rượu etylic. Trình bày hai phương pháp phân biệt chúng bằng phản ứng hóa học.

Câu hỏi 525 :

Từ tinh bột hoặc từ vỏ bào mùn cưa (xenlulozơ), viết các phản ứng điều chế giấm ăn.

Câu hỏi 526 :

Công thức của rượu etylic là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Ý nghĩa của công thức thứ hai là gì?

Câu hỏi 527 :

Điền công thức hóa chất thích hợp vào chỗ có dấu … và cân bằng các phương trình phản ứng.

Câu hỏi 528 :

Este là gì? Phản ứng este hóa là gì? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu hỏi 529 :

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt ba chất lỏng sau: benzen, rượu etylic và axit axetic.

Câu hỏi 530 :

Hãy kể tên một loại chất béo có nguồn gốc động vật và một loại chất béo có nguồn gốc thực vật.

Câu hỏi 531 :

Có gì khác nhau căn bản giữa dầu lạc và dầu bôi trơn máy móc về thành phần cấu tạo và tính chất hóa học?

Câu hỏi 532 :

Lần lượt cho natri, magie, kali hiđroxit và canxi cacbonat vào ba ống nghiệm chứa rượu etylic, axit axetic và etyl axetat. Viết phương trình của các trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học.

Câu hỏi 533 :

Dựa vào bài 396 hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt rượu etylic, axit axetic và benzen, mà chỉ cần sử dụng kim loại làm thuốc thử (nêu rõ cách làm, hiện tượng hóa học xảy ra; giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa).

Câu hỏi 534 :

Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất sau: rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu hỏi 535 :

a. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch không màu sau: rượu etylic, axit axetic, glucozơ và saccarozơ.

Câu hỏi 536 :

a. Tính dẻo là gì? Tại sao để làm dụng cụ thực phẩm phải chọn chất dẻo?

Câu hỏi 537 :

b. Tính đàn hồi khác tính dẻo như thế nào? Cao su thô, cao su lưu hóa và nhựa ebonic (sản phẩm lưu hóa cao su bằng một lượng lớn lưu huỳnh) thứ nào có tính đàn hồi cao hơn cả?

Câu hỏi 538 :

Đá vôi $\to$ vôi sống $\to$ đất đèn
$A x e t i l e n \overset{(4)}{\to} V i n y l c l o r u a \overset{(5)}{\to} p o l i v i n y l c l o r u a (p . v . c)$

Câu hỏi 539 :

a. $A x e t a t \overset{(1)}{\to} m e \tan \overset{(2)}{\to} a x e t i l e n \overset{(3)}{\to} b e n z e n \overset{(4)}{\to} 6.6.6$

b. Rượu etylic $\overset{(1)}{\to} e t i l e n \overset{(2)}{\to} p o l i e t i l e n (P . E)$

Câu hỏi 540 :

$\begin{array}{l} S a c c a r o z o \overset{(1)}{\to} g l u c o z o \overset{(2)}{\to} r u o u e t y l i c \overset{(3)}{\to} a x i t \\ a x e t i c \overset{(4)}{\to} a x e t a t n a t r i \overset{(5)}{\to} m e \tan \overset{(6)}{\to} a x e t i l e n \overset{(7)}{\to} b e n z e n \\ \overset{(8)}{\to} n i t r o b e n z e n \end{array}$

Câu hỏi 541 :

$\begin{array}{l} E t i l e n \overset{(1)}{\to} r u o u e t y l i c \overset{(2)}{\to} a x i t a x e t i c \overset{(3)}{\to} e t y l a x e t a t \overset{(4)}{\to} a x e t a t n a t r i \\ \overset{(5)}{\to} m e \tan \overset{(6)}{\to} m e t y l c l o r u a \overset{(7)}{\to} m e t y l e n c l o r u a \overset{(8)}{\to} c l o r o p o c \end{array}$

Câu hỏi 542 :

Cho biết ở 20^oC benzen có khối lượng riêng là 0,879 g/ml. Nếu hóa lỏng 7,8kg hơi benzen xuống 20^oC thì thu được bao nhiêu lít benzen?

Câu hỏi 543 :

Cho 1 lít benzen (d = 0,879) tác dụng với 112 lít Cl2 (đktc) khi có mặt xúc tác là bột sắt thì thu được 450g clo benzen. Tính hiệu suất phản ứng.

Câu hỏi 544 :

Khi đun nóng 5 mol axetilen với than hoạt tính ở 600^oC người ta thu được hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và khí sản phẩm, trong đó khí sản phẩm chiếm 75% về thể tích.

a. Tính hiệu suất phản ứng.

Câu hỏi 545 :

b. Làm lạnh khí sản phẩm tới nhiệt độ phòng thì thu được bao nhiêu ml chất lỏng (d = 0,879 g/ml)

Câu hỏi 546 :

Đốt 24 cm³ hỗn hợp axetilen và metan phải dùng 54 cm³ oxi, các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần % của hỗn hợp và tìm thể tích khí CO₂ sinh ra.

Câu hỏi 547 :

Cho brom tác dụng với benzen tạo ra brom benzen. Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brom benzen biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Câu hỏi 548 :

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH₄ và C₂H₂ đi qua nước vrom dư thấy có 4g brom tham gia phản ứng. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

Câu hỏi 549 :

Cho biết 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí CH₄; C₂H₄ và C₂H₂ tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch Br₂ 0,04M. Hỏi % thể tích của CH₄ biến đổi trong khoảng nào?

Câu hỏi 550 :

Đốt 11,2 lít hỗn hợp metan và etan (đktc) và cho sản phẩm khí thu được qua dung dịch NaOH thì tạo thành 250ml dung dịch xô đa 2,6M. Xác định thành phần % theo thể tích hỗn hợp.

Câu hỏi 551 :

Một loại khí tự nhiên có chứa 92% metan, 4% etan (về thể tích) và một số khí khác không cháy. Hỏi cần bao nhiêu thể tích oxi để đốt cháy hết 1 m³ khí tự nhiên này?

Câu hỏi 552 :

Tìm thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 650ml rượu 40^o.

Câu hỏi 553 :

Cho glucozơ lên men rượu. Tính khối lượng rượu và thể tích khí CO₂ thu được từ 50g glucozơ, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích đo ở đktc.

Câu hỏi 554 :

Cho 10ml rượu etylic 92^o tác dụng hết với Na. Tính thể tích H₂ bay ra (đktc). Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,80 g/ml, của nước là 1 g/ml.

Câu hỏi 555 :

Để xác định độ rượu của một loại rượu etylic (gọi là rượu X), người ta lấy 10ml rượu X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 2,564 lít H₂ (đktc). Tính độ rượu của rượu X (coi V_{dd rượu}= V_rượu+ V_nước)

Câu hỏi 556 :

Có 80 lít rượu 90^o, phải đổ bao nhiêu lít nước vào đó để được rượu 40^o. Giả sử khi đổ nước vào rượu thể tích hỗn hợp không đổi.

Câu hỏi 557 :

Cho 25ml rượu 90^o tác dụng với Kali lấy dư.

a. Tính thể tích và khối lượng rượu nguyên chất đã tham gia phản ứng, biết rằng khối lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml.

Câu hỏi 558 :

b. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

Câu hỏi 559 :

Hỗn hợp A gồm 0,1 mol rượu etylic và a mol rượu X có công thức C_nH_2n(OH)₂. Chia A thành hai phần bằng nhau:

- Phần thứ nhất cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 2,8 lít H₂ (ở đktc).

- Phần thứ hai đem đốt cháy hoàn toàn thu được 8,96 lít CO₂ (ở đktc) và b gam nước.

a. Tìm các giá trị a, b.

Câu hỏi 560 :

b. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, biết rằng mỗi nguyên tử cacbon chỉ liên kết được với một nhóm –OH.

Câu hỏi 561 :

Cho 0,32g rượu đơn chức no tác dụng hết với Na thu được 112ml khí H₂ ở đktc. Tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo của rượu.

Câu hỏi 562 :

Cho 60g CH₃COOH tác dụng 100g CH₃CH₂OH thu được 55g CH₃COOCH₂CH₃. Tính hiệu suất phản ứng.

Câu hỏi 563 :

Dung dịch X chứa HCl và CH₃COOH.

a. Để trung hòa 100ml dung dịch X cần dùng 30ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch đã trung hòa thì thu được 2,225g muối khan. Tính nồng độ mol/l của các axit trong dung dịch X.

Câu hỏi 564 :

b. Cần bao nhiêu ml dung dịch X để trung hòa 25ml dung dịch, hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 0,05M.

Câu hỏi 565 :

Những chất nào sau đây đều là hidrocacbon?

A. FeCl; C₂H₆O; CH₄; NaHCO₃.

B. NaC₆H₅; CH₄O; HNO₃; C₆H₆.

C. CH₄; C₂H₄; C₂H₂; C₆H₆.

D. CH₃NO₂; CH₃Br; NaOH.

Câu hỏi 566 :

Một trong những phương pháp nào sau đây là tốt nhất để phân biệt khí metan và khí etilen?

A. Dựa vào tỉ lệ về thể tích khí oxi tham gia phản ứng đốt chát.

B. Sự thay đổi màu dung dịch nước brom.

C. So sánh khối lượng riêng (g/l).

D. Phân tích thành phần định lượng của các hợp chất.

Câu hỏi 567 :

Những chất nào sau đây khi tham gia phản ứng có phản ứng cộng và phản ứng thế?

A. Metan.

B. Benzen.

C. Axetilen.

D. Etilen.

Câu hỏi 568 :

Những hidrocacbon nào sau đây trongphat vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết đôi?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Axetilen.

Câu hỏi 569 :

Những hidrocacbon nào sau đây trong phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Axetilen

Câu hỏi 570 :

Khí đốt nhiên liệu hidrocacbon, một trong những sản phẩm chính là khí A. Khí A tác dụng với hơi nước trong không khí tạo ra axit yếu. Tên của khí A là gì?

A. SO₂.

B. CO₂.

C. NH₃.

D. CO.

Câu hỏi 571 :

Có 5 dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COOK, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất?

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi 572 :

Để tẩy sạch vết dầu mỡ hoặc chất béo dính vào quần áo. Ta có thể dùng chất nào sau đây:

A. H2O.

B. Dầu hỏa.

C. Dung dịch nước clo.

D. Rượu etylic.

Câu hỏi 573 :

Một trong những chất nào sau đây không tác dụng với natri, giải phóng hiđro.

A. H2O.

B. Axit axetic.

C. Dầu hỏa.

D. Rượu etylic.

Câu hỏi 574 :

Một trong những chất nào sau đây không tác dụng với natri giải phóng khí hiđro?

A. Nước.

B. Axit axetic.

C. Rượu etylic.

D. Dầu hỏa.

Câu hỏi 575 :

Các loại thực phẩm nào là hợp chất cao phân tử (polime)?

A. Gluxit và chất béo.

B. Protit và Gluxit.

C. Protit và chất béo.

D. Gluxit, chất béo và Protit.

Câu hỏi 576 :

Các chất nào sau đây được sản xuất từ nguyên liệu là xenlulozơ?

A. Tơ nhân tạo.

B. Rượu etylic.

C. Boxit.

D. Glucozơ.

Câu hỏi 577 :

Xác định chất có trong sơ đồ sau:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{5} \overset{m e n}{\to} X + Y \\ X + O_{2} \to M + H_{2} O \\ X + M \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \end{array}$

X, Y, M là những chất nào trong các dãy chất sau?

A. CH₄, CO₂, CH₃COOH.

B. C₂H₄, C₂H₅OH, H₂O.

C. C₂H₅OH, CO₂, CH₃COOH.

D. A, B đều đúng.

Câu hỏi 578 :

Từ các chất CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₄, CH₃COONa. Hãy lập mối quan hệ của các chất theo sơ đồ sau:

$X \to X_{2} \to X_{3} \to X_{4}$

Có mấy chuỗi biến hóa theo sơ đồ trên?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi 579 :

Từ các chất vô cơ nào sau đây điều chế được P.V.C, P.E và C₆H₁₂.

A. Na₂CO₃, S.

B. CaCO₃, C.

C. K₂CO₃, P.

D. Tất cả đều được.

Câu hỏi 580 :

Ba gói bột màu trắng là glucozơ, tinh bột và saccarozơ, có thể phân biệt bằng cách sau đây không?

A. Hòa tan vào nước, và cho phản ứng với AgNO₃/NH₃.

B. Dùng dung dịch Iot và Cu(OH)₂.

C. Dùng dung dịch nước vôi đặc (CaO.H₂O) và dung dịch Iot.

D. Tất cả đều đúng.

Câu hỏi 581 :

Các yếu tố nào sau đây làm ảnh hưởng phản ứng xảy ra theo chiều thuận (chiều tạo sản phẩm) giữa axit axetic và rượu etylic?

1. Nhiệt độ.

2. Chất xúc tác.

3. Nồng độ của các chất phản ứng.

4. Bản chất các chất phản ứng.

A. 1, 3.

B. 2, 4.

C. 1, 2, 3.

D. 1, 2, 3, 4.

Câu hỏi 582 :

Có ba lọ chứa các dung dịch sau: rượu etylic, glucozơ và axit axetic. Có thể dùng các thuốc thử nào sau đây để phân biệt.

A. Giấy quỳ tím và Na.

B. Na và AgNO₃/NH₃.

C. Giấy quỳ tím và AgNO₃/NH₃.

D. Tất cả đều đúng.

Câu hỏi 583 :

Có thể phân biệt được các chất sau: Lòng trắng trứng, glucozơ và đường saccarozơ bằng 1 thuốc thử duy nhất sau không?

A. Na.

B. Cu(OH)₂.

C. HNO₃.

D. Dung dịch Iot.

Câu hỏi 584 :

Có 2 chất lỏng axit axetic và rượu etylic. Có mấy cách phân biệt các chất đó?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi 585 :

Phân tích 5g chất hữu cơ, cho sản phẩm qua bình đựng đá bọt tẩm H₂SO₄ đặc, bình nặng thêm 5,4g. Thành phần % khối lượng của hiđro là:

A. 3%.

B. 8%.

C. 10%.

D. 12%.

Câu hỏi 586 :

Đốt chát 1,6g chất hữu cơ gồm 2 nguyên tố là A và hiđro, thu được 3,6g nước. Thành phần % khối lượng của A là:

A. 50%.

B. 75%.

C. 80%.

D. Không xác định được.

Câu hỏi 587 :

Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thu được tỉ lệ số mol CO₂ và hơi nước bằng 2 : 1. Vậy X là:

A. C₂H₄.

B. C₆H₁₂.

C. C₃H₈.

D. C₂H₂.

Câu hỏi 588 :

Trộn hai thể tích khí CH₄ và 1 thể tích khí C₂H₄ thu được ở 6,72 lít hỗn hợp khí (đo ở đktc). Đốt cháy hết hỗn hợp khí trên, thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là:

A. 6,72 lít.

B. 8,96 lít.

C. 9 lít.

D. 10,5 lít.

Câu hỏi 589 :

Hỗn hợp khí A (đktc) chứa những thể tích như nhau CH₄ và C₃H₈. Vậy 1 lít hỗn hợp A nặng:

A. 0,72kg.

B. 1,20g.

C. 1,34g.

D. Các giá trị cho trên đều không phù hợp.

Câu hỏi 590 :

Đốt cháy một hidrocacbon X ta thu được số mol CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 2 : 1. X là một chất không có đồng phân. Vậy X có công thức phân tử là:

A. C₂H₂.

B. C₆H₆.

C. C₄H₄.

D. C₄H₈.

Câu hỏi 591 :

Khi hòa tan 50g đường glucozơ (C₆H₁₂O₆) vào 250g nước ở 20^oC thì thu được dung dịch bão hòa. Độ tan của đường ở 20^oC là:

A. 20g.

B. 10g.

C. 15g.

D. 30g.

Câu hỏi 592 :

Cho 3,8g hỗn hợp natri cacbonat và natri hiđro cacbonat tác dụng với dung dịch axit clohiđric thấy thoát ra 896ml khí (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng của hai muối trong hỗn hợp đầu.

Câu hỏi 593 :

b. Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1) đã dùng.

Câu hỏi 594 :

Hòa tan 2,8g CaO vào 140g dung dịch H₂SO₄20%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 595 :

c. Tính khối lượng CaCO₃ sinh ra.

Câu hỏi 596 :

d. Tính nồng độ % cửa các chất còn lại sau phản ứng.

Câu hỏi 597 :

Đốt cháy 0,64g lưu huỳnh ta được chất A. Hòa tan chất A vào 200g H₂O thì thu được dung dịch B. Tính C% của dung dịch B.

Câu hỏi 598 :

Nung nóng 136g hỗn hợp hai bazơ Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃ thì khối lượng hỗn hợp giảm đi 36g.

a. Tính khối lượng của hai oxit thu được.

Câu hỏi 599 :

b. Biết hai oxit có tỉ lệ số mol là 1 : 1.

Tính khối lượng của mỗi oxit và mỗi bazơ trong hỗn hợp đầu.

Câu hỏi 600 :

Trung hòa 400ml dung dịch H₂SO₄2M bằng dung dịch NaOH 20%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 601 :

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

Câu hỏi 602 :

Hòa tan hết 128g hỗn hợp Mg và MgO phải dùng 400ml dung dịch HCl 2M.

a. Tính % khối lượng chất ban đầu.

Câu hỏi 603 :

c. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch vôi tôi thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch vôi tôi nồng độ 7,4% (D = 1,05 g/ml) để trung hòa dung dịch axit đã cho.

Câu hỏi 604 :

b. Cho một lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu hỏi 605 :

Hòa tan 6,2g Na₂O vào 193,8g nước ta thu được một dung dịch A có tính bazơ. Cho A phản ứng với 200g dung dịch CuSO₄ 16%. Nung nóng kết tủa thu được cho đến khi thành một chất màu đen.

a. Tính C% dung dịch A.

Câu hỏi 606 :

b.Tính khối lượng chất rắn màu đen.

Câu hỏi 607 :

c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần để hòa tan hết chất rắn màu đen.

Câu hỏi 608 :

Điều chế đạm urê bằng cách cho khí CO₂ tác dụng với NH₃ ở nhiệt độ và áp suất cao có chất xúc tác theo phương trình sau:

$C O_{2} + 2 N H_{3} \to C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$

Tính thể tích khí CO₂ và NH₃ ở đktc cần dùng để sản xuất 10 tấn urê. Biết H% của phản ứng là 80%.

Câu hỏi 609 :

Hòa tan một lượng sắt vào 500ml dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thu được 33,6 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng sắt đã dùng.

Câu hỏi 610 :

b. Khối lượng sắt (III) sunfat kết tinh. FeO.5H₂O có thể thu được là bao nhiêu?

Câu hỏi 611 :

c. Tính nồng độ M của dung dịch H₂SO₄ban đầu.

Câu hỏi 612 :

d. Tính thể tích oxi cần để đốt cháy hoàn toàn lượng hiđro trên

Câu hỏi 613 :

Tìm công thức hóa học của một hợp chất chứa 40% Cu, 20% S và 40% oxi.

Câu hỏi 614 :

Nguyên tố R có hóa trị III: oxit của nó có khối lượng 40,8g cho tác dụng với axit clohiđric có dư thì thu được 106,8g muối. Xác định tên nguyên tố R.

Câu hỏi 615 :

Có bao nhiêu kg Al điều chế được từ 1 tấn quặng nhôm oxit chứa 95% nhôm oxit?

Câu hỏi 616 :

Cho 3,25g sắt clorua (chưa biết hóa trị) tác dụng với dung dịch AgNO₃ thì thu được 8,61g AgCl. Xác định công thức của sắt clorua.

Câu hỏi 617 :

Cho kim loại Al dư vào 400ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí sinh ra qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng thì được 11,25g Cu. Tính H% của quá trình phản ứng.

Câu hỏi 618 :

Một miếng sắt cân nặng 2,8g để ngoài không khí ẩm, sau khi bị biến đổi hoàn toàn thành gỉ sắt có công thức 2Fe₂O₃.3H₂O. Hỏi khối lượng sắt được tăng là bao nhiêu?

Câu hỏi 619 :

a. Tính thể tích dung dịch axit HCl 10M cần thiết để tác dụng vừa đủ với 135g nhôm.

Câu hỏi 620 :

b. Tính thể tích hiđro thu được từ phản ứng trên.

Câu hỏi 621 :

Cho H₂SO₄loãng dư tác dụng với Mg và Fe thì thu được 2,016 lít khí (đktc). Nếu hợp kim này tác dụng với dung dịch FeSO₄ có dư thì khối lượng của hợp kim tăng lên 1,68g. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Câu hỏi 622 :

Đốt cháy hết 2,7g nhôm bằng khí õi rồi lấy sản phẩm thu được hòa tan trong dung dịch HCl 14,6%.

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính thể tích O₂ (ở đktc) đã dùng.

Câu hỏi 623 :

3. Tính khối lượng dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng.

Câu hỏi 624 :

Cho 20,05g hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ trong bình kín rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm theo phương trình phản ứng:

$2 A l + F e_{2} O_{3} \to A l_{2} O_{3} + 2 F e$

Phản ứng thực hiện xong lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí, Nếu cũng lấy 20,5g hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄loãng dư thì có 5,04 lít khí sinh ra. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm.

Câu hỏi 625 :

Người ta thường điều chế cacbua canxi bằng cách nung bôi sống trong lò điện. Ta có sơ đồ phản ứng:

vôi sống + cacbon cacbon oxit + CaC₂

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính khối lượng CaC₂ điều chế được nếu nung 2800kg vôi sống. Cho rằng hao hụt trong sản xuất là 0,5%.

Câu hỏi 626 :

Để khử hoàn toàn 24g hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO cần dùng 8,96 lít CO (đktc). Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và % khối lượng mỗi kim loại trong chất rắn thu được sau phản ứng. Nếu thay CO bằng H₂ thì thể tích H₂ là bao nhiêu?

Câu hỏi 627 :

Cho 10g hợp kim gồm Al; Cu và Mg vào dung dịch HCl có dư thì thu được 11,98 lít H₂ (đktc) và 0,31g một chất không tan. Hãy xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại đó.

Câu hỏi 628 :

Tiến hành điện phân 5l dung dịch NaCl 2M (d = 1,2) theo phản ứng:

$2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{m a n g n g a n x o p}^{d i e n t r u c t r o} H_{2} + C l_{2} + 2 N a O H$

Sau khi ở anốt (cực dương) thoát ra 89,6 lít Cl₂ (đktc) thì ngừng điện phân. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau điện phân.

Câu hỏi 629 :

Nung nóng 2,4g hỗn hợp CuO và một oxit sắt (Fe_xO_y) rồi cho luồng khí CO đi qua cho đến khi khử hết các oxit thì thu được 1,76g chất rắn. Nếu hòa tan chất rắn đó bằng dung dịch HCl dư thì thấy có 0,448 lít khí H₂ (đktc) thoát ra. Xác định công thức của oxit sắt đó. Cho biết số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau.

Câu hỏi 630 :

Trong một bình kín chứa SO₂ và O2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1 và một ít bột xúc tác V₂O₅. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO₃.

Câu hỏi 631 :

Đốt cháy 16l hỗn hợp khí CO và CO₂ cần 2l khí oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu,

Câu hỏi 632 :

Cần phải lấy bao nhiêu gam Na₂CO₃.10H₂O và bao nhiêu gam nước để pha chế được 1000g dung dịch Na₂CO₃ 5,3%?

Câu hỏi 633 :

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung là RH₄. Trong hợp chất này, hiđro chiếm 25% về khối lượng. Hãy xác định tên của nguyên tố R.

Câu hỏi 634 :

Oxit của một nguyên tố ứng với công thức chung là RO₃ có chứa 60% về khối lượng là oxi. Hãy cho biết.

a. Công thức phân tử của oxit.

Câu hỏi 635 :

b. Oxit này tác dụng với nước tạo ra chất gì? Viết phương trình phản ứng.

Câu hỏi 636 :

Đốt 5,6 lít etilen. Hãy tính thể tích không khí cần dùng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí (đktc).

Câu hỏi 637 :

Cho nhôm cacbua tác dụng với nước thì được khí metan và nhôm hiđroxit.

a. Tính lượng nhôm cacbua cần dùng để có 4,8g metan.

Câu hỏi 638 :

b. Để dung hòa bazơ tạo thành sau phản ứng, phải dùng một khối lượng dung dịch axit clohiđric 10% là bao nhiêu?

Câu hỏi 639 :

Cho hỗn hợp A gồm khí metan và axetilen. Đốt cháy 5,6l hỗn hợp này được 8,96l khí CO₂ ở đktc.

a. Xác định thành phần % theo thể tích của hỗn hợp A.

Câu hỏi 640 :

b. Tính thể tích oxi cần dùng.

Câu hỏi 641 :

Đốt cháy một hỗn hợp 25cm³ metan và etylen cần 60cm³ oxi.

a. Tính thể tích mỗi chất khí.

Câu hỏi 642 :

b. Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí.

Câu hỏi 643 :

Để đốt cháy hoàn toàn 6,72l hỗn hợp khí A gồm CO và CH₄ phải dùng vừa hết 6,72l oxi. Tính thành phần phần trăm của các chất có trong hỗn hợp A theo thể tích và theo khối lượng, biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu hỏi 644 :

Để đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi của hợp chất A, cần dùng 2,5 thể tích khí oxi (ở cùng điều kiện). Phản ứng làm tạo thành 8,8g khí cacbonic và 1,8g nước. Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn, 1l hơi của hợp chất này nặng 1,161g.

Câu hỏi 645 :

Thành phần của một loại khí thiên nhiên có chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ theo thể tích. Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí này rồi dẫn toàn bộ sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong (dư), thu được 80g kết tủa. Tính thể tích khí (đktc) đã đem đốt,

Câu hỏi 646 :

Có một hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen chia làm hai phần bằng nhau:

Phần I: Dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa dung dịch nước vrom thấy khối lượng của bình tăng lên 0,68g.

Phần II: Đem đốt hoàn toàn hỗn hợp phải dùng 1,568 lít oxi. Tính % thể tích hỗn hợp ban đầu.

Câu hỏi 647 :

Hỗn hợp khí X gồm CH₄ và C_xH_y có tỉ lệ thể tích 1 : 1. Biết 1 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) nặng 0,9275g. Vậy công thức phân tử của C_xH_y là:

A. C₂H₆.

B. C₂H₂.

C. C₃H₈.

D. C₄H₈.

Câu hỏi 648 :

Đun 8,9kg (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ với một dư NaOH.

a. Tính lượng glixerin thu được.

Câu hỏi 649 :

b. Tính lượng xà phòng bánh thu được, nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn và trong xà phòng có chứa 60% khối lượng C₁₇H₃₅COONa?

Câu hỏi 650 :

Phân tích một hợp chất hữu cơ, người ta thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon thì có 0,5 phần khối lượng hiđro và 4 phần khối lượng oxi. Biết rằng 1 dm³ chất đó ở đktc nặng 1,34g. Tìm CTPT của hợp chất hữu cơ đó.

Câu hỏi 651 :

Cho 60g CH₃COOH tác dụng với 100g C₂H₅OH ta thu được 55g este là etyl axetat. Tính hiệu quất phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 652 :

Khi đốt cháy 0,6g một hợp chất hữu cơ, người ta thu được 0,88g CO₂ và 0,36g H₂O. Hãy xác định CTPT của hợp chất hữu cơ đó. Biết phân tử khối của nó là 60 đvc.

Câu hỏi 653 :

Một hợp chất A gồm 3 nguyên tố C; H; O. Đốt cháy hoàn toàn 3,78g chất A thì thu được 8,25g CO₂ và 4,77g H₂O.

a. Tìm CTPT của chất A, biết phân tử khối của A là 60 đvc.

Câu hỏi 654 :

b. Viết các CTPT của chất A.

Câu hỏi 655 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,9g một hợp chất hữu cơ có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O thì thu được 1,32g CO₂ và 0,54g H₂O. Phân tử khối của hợp chất hữu cơ là 180 đvc. Hãy xác định CTPT của hợp chất hữu cơ đó.

Câu hỏi 656 :

Cho 220ml rượu etylic lên men giấm, dung dịch thu được cho trung hòa vừa đủ bằng dung dịch NaOH và thu được 208g muối khan. Tính H% của phản ứng lên men giấm. Biết D_rượu = 0,8 g/ml.

Câu hỏi 657 :

Đốt cháy 3,86g hỗn hợp gồm etylic và benzen, cho sản phẩm đốt cháy hấp thụ hoàn toàn vào 50ml dung dịch NaOH 0,8M thì thu được dung dịch Y. Cho thêm 1 lượng CaCl₂ có dư vào dung dịch Y thấy tạo thành 18g kết tủa. Tính % về khối lượng của rượu etylic và benzen trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 9

Hóa học

Hóa học - Lớp 9

Home

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Phương trình hóa học Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Review sách Tổng hợp mã giảm giá Học tiếng anh Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Thư viện sách

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK