Cho 21,2 gam Na2CO3 vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M (D = 1,5 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít CO2 (có phản ứng: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O). Tính C% c...

* Hướng dẫn giải

Số mol Na₂CO₃ là: \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{21,2}}{{106}} = 0,2{\mkern 1mu} mol\)

Số mol H₂SO₄ là: nH2SO4=0,3.1=0,3mol

PTHH: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{N{a_2}C{O_3}}}}}{1} = 0,2{\mkern 1mu} mol < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = 0,3\) => Na₂CO₃ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> tính số mol các chất theo Na₂CO₃

Theo PTHH: nNa2SO4=nCO2=nNa2CO3=0,2mol

=> Khối lượng Na₂SO₄ tạo thành là: mNa2SO4=0,2.142=28,4gam

Khối lượng khí CO₂ tạo thành là: mCO2=0,2.44=8,8gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ trước phản ứng là: mddH2SO4=D.Vdd=1,5.300=450(gam)

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - mCO2

=> m_{dd sau pứ} = mNa2CO3+mddH2SO4−mCO2=21,2+450−8,8=462,4(gam)

=> Nồng độ dd Na₂SO₄ là: \(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau\,pu}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{28,4}}{{462,4}}.100{\rm{\% }} = 6,14{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: C