Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Công thức tính khối lượng có đơn vị bằng $gam$ , được tính bằng nhiều công thức.

Ví dụ :

$m = nM ; m = m_{\text{dung dịch}}.C\% ,....$

Khối lượng mol của một chất có đơn vị là $đvC$ , được tính bằng các công thức :

Ví dụ :

$M = \dfrac{m}{n},..$

Các công thức tinh mol :

$n = \dfrac{m}{M} (\text{m là khối lượng của chất , M là khối lượng mol của chất})$

$n = \dfrac{V}{22,4}(\text{V là thể tích của chất(đơn vị : lít) })$

$n = C_M.V( C_M \text{ là nồng độ mol của chất , V là thể tích(đơn vị : lít)}$

$n = \dfrac{N}{6.10^{23}} (\text{N là số nguyên tử(phân tử) của chất}$

$n = \dfrac{PV}{RT}(\text{P : áp suất , V : thể tích , R : hằng số (=0,082)  ;T : nhiệt độ}$

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn.Còn khối lượng gam = khối lượng mol nhân với nguyên tử khối(m=n. M)

C%=$\frac{m chất tan.100}{mdd}$ =$\frac{n. M.100}{mdd}$ 

Cm=$\frac{n}{V}$ 

n=$\frac{m}{M}$ 

Cứ 1 mol thì có \({6.10^{23}}\)

Từ đây thì người ta sẽ đưa ra số nguyên tử bắt mik suy ngước lại số mol vi dụ như

Số mol của \(1,{2.10^{23}}\) nguyên tử là bao nhiêu

Ta có: 1 mol-->\({6.10^{23}}\)

        ??? mol -->\(1,{2.10^{23}}\)

-->số mol=\(\frac{{1,{{2.10}^{23}}.1}}{{{{6.10}^{23}}}} = 0,2mol\)