Đáp án:

\(\begin{array}{l}
m = 37,6g\\
\% {m_{Cu}} = 21,28\% \\
\% {m_K} = 41,49\% \\
\% {m_{Fe}} = 37,23\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2K + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\text{ Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng nên chất rắn là Cu }\\
{m_{Cu}} = {m_{cr}} = 8g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_K} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{n_{Fe}} = 0,45 - 0,2 = 0,25\,mol\\
m = 8 + 0,4 \times 39 + 0,25 \times 56 = 37,6g\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{8}{{37,6}} \times 100\%  = 21,28\% \\
\% {m_K} = \dfrac{{0,4 \times 39}}{{37,6}} \times 100\%  = 41,49\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 21,28 - 41,49 = 37,23\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 4:

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2(1)$

$2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2(2)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2(3)$

$n_{H_2(1,2)}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

$n_{H_2(3)}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$m_{Cu}=8(g)$

$n_K=2n_{H_2(3)}=0,4(mol)$

$\to n_{H_2(2)}=0,5n_K=0,2(mol)$

$\to n_{Fe}=n_{H_2(1)}=0,45-0,2=0,25(mol)$

$\to m=0,4.39+0,25.56+8=37,6(g)$

$\to \%m_{Fe}=\frac{0,25.56}{37,6}.100\%=37,23\%$

$\to \%m_{Cu}=\frac{8}{37,6}.100\%=21,28\%$

$\to \%m_K=100-21,28-37,23=41,49\%$